화학자들은 화학 화합물의 양을 설명하는 한 가지 방법으로 분자의 독일어에서 파생 된 "몰"을 사용합니다. 그램 또는 파운드와 같은 단위는 화학 물질의 질량을 설명하는 반면, 두더지는 해당 화합물의 입자 수 (원자 또는 분자)의 수를 설명합니다. 하나의 두더지는 매우 많은 수의 입자와 같습니다 :6.02 x 10^23. 당신은 모든 화합물의 질량의 두더지를 찾을 수 있습니다.
- 주기 테이블
- 계산기
두더지의 수를 계산하는 화합물의 분자식을 기록하십시오. 분자식은 원소 원자의 유형과 화합물 분자에 함유 된 각 유형의 양을 자세히 설명합니다. 예를 들어, 물에 대한 분자 공식은 H 2 입니다 o, 각 물 분자는 수소 원소의 두 원자와 하나의 산소 원자로 만들어 졌음을 보여줍니다.
공식에서 각 유형의 원자의 원자량을 찾으십시오. 이 정보는 대부분의주기적인 테이블에서 찾을 수 있습니다. 산소의 원자 중량은 16.00이고 수소의 원자 중량은 1.008입니다.
화합물의 각 요소의 원자 중량에 화합물의 공식에서 해당 원소의 원자의 양을 곱한 다음 모든 결과 제품을 추가하십시오. 물의 경우, 수소의 원자 중량에 2, 산소의 원자 중량에 하나를 곱한 다음 제품을 추가하십시오. 수치 적으로, 이것은 (2) (1.008) + (1) (16.00) =18.016입니다. 이것은 화합물의 몰 질량입니다. 두더지 당 그램 단위가 있습니다.
화합물의 질량을 그램의 질량을 방금 계산 한 어금니 질량으로 나눕니다. 대답은 화합물 질량의 두더지 수입니다. 예를 들어, 25 그램의 물은 25/18.016 또는 1.39 몰입니다.
