화학 물질의 양은 그램으로 측정되지만 화학 반응에 기초하여 반응하는 양은 방정식의 화학량 론에 따라 두더지로 발현된다. 두더지라는 용어는 입자의 수집을 나타내며 총 6.02 x 10^23 별도의 분자를 나타냅니다. 존재하는 입자 수를 직접 측정하려면 입자 수를 중량으로 변환해야합니다. 무게는 균형에서 측정되며 그램 단위가 있습니다. 두더지의 수를 무게로 변환하려면 물질의 구성에 대한 지식이 필요합니다.
- 원소의 원자 무게
- 계산기
관심 화합물의 공식 중량을 결정하십시오. 공식 중량은 관심 화합물의 화학적 공식에 원자의 원자량을 추가하여 계산됩니다. 요소의 원자 무게는주기적인 요소 테이블에서 발견됩니다. 예를 들어, Fe2O3의 화학적 공식으로 철 녹 의식 중량을 찾아야합니다. 주기율표에서 철분과 산소의 원자 무게를 찾으십시오. 철의 원자 중량은 55.845이고 산소의 원자 중량은 16.000입니다. 화합물에 각 원자의 무게를 추가하십시오.
2 * 55.845 + 3 * 16.000 =111.69 + 48.00 =159.69.
이것은 1 몰의 화합물 그램의 무게입니다.
하나의 두더지의 무게를 1 밀리 몰의 무게로 변환하십시오. 메트릭 시스템을 기반으로 한 1 개의 밀리 몰은 하나의 두더지를 1,000으로 나눈 것과 동일합니다. 따라서, 1 밀리 몰의 무게는 1 몰의 무게를 1,000으로 나눈 것과 같습니다. 예제 계속 :
Fe2O3의 1 몰 =159.69 그램 및
1 Millimole Fe2O3 =159.69 / 1000 =0.1597 그램 =159.69 밀리그램.
숫자 밀리몰에 화합물의 1 밀리 몰의 무게를 곱하여 화학 반응에 필요한 밀리그램의 수를 계산하십시오. 예를 계속하면 화학 반응에서 15 밀리몰의 철 녹이 필요하다고 가정하고 필요한 철근의 밀리그램 수를 찾으십시오. 1 밀리 몰의 철근이 159.69mg과 같다는 사실에 기초하여, 밀리몰 수에 1 밀리 몰의 중량을 곱합니다 :
(15 * 159.69) =2,395.35 밀리그램 Fe2O3 필수
