용액에서, 용질은 용매에 용해되는 작은 성분이다. 예를 들어, 염은 바닷물 용액의 용질이며, 이소프로판올 또는 에탄올은 문지르는 알코올 용액의 용질이다. 용질의 두부를 운동하기 전에 두더지가 무엇인지 이해해야합니다.
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용질의 두더지의 수 =용질의 질량 ÷ 용질의 몰 질량의 질량은 그램으로 측정되고 몰 질량 (그램에서 물질의 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g/mol에서 측정됩니다.
.몰의 개념
두더지 (mol로 약칭)는 단위 (원자, 전자, 이온 또는 분자)를 측정하는 데 사용되는 매우 많은 수입니다. 이는 6.022 x 10^23 (카본 -12 그램에 원자가있는 것과 동일한 수의 입자)과 같습니다. 이것은 Avogadro의 번호 또는 Avogadro 상수라고합니다.
용질 및 어금니 질량
용질의 두더지의 수 =용질의 질량 ÷ 대량의 용질 질량의 질량은 그램으로 측정되고 몰 질량 (그램에서 물질의 1 몰의 질량으로 정의 됨)은 g/mol로 측정된다. 용질의 질량을 모른다면 척도로 무게를 측정하고 값을 기록하십시오.
용질의 몰 질량을 찾으려면 주기율표를 참조하십시오. 용질이 단일 요소 인 경우 해당 요소의 몰 질량을 계산하십시오. 하나 이상의 원소 (즉, 화합물)로 구성되면 화합물의 몰 질량을 계산합니다.
모든 요소마다 어금니 질량이 다릅니다. 예를 들어, 하나의 나트륨 (NA)의 질량은 22.9898 g/mol입니다. 염소의 1 몰 (CL)은 35.4530 g/mol입니다. 용질이 테이블 소금 (NaCl)이라면 나트륨과 염소의 화합물입니다. NaCl의 몰 질량을 찾으려면 각 요소의 질량을 추가합니다. 22.9898 + 35.4530 =58.4538.
용질의 두더지
200 그램의 테이블 소금으로 솔루션을 만들어보십시오. 하나의 두더지는 58.4538 그램 인 용질의 몰 질량과 같습니다. 용질의 질량을 몰 질량으로 나누어 용질의 두부 수를 얻습니다. 이 경우 200 ÷ 58 =3.4483 몰의 용질을 해결하십시오.
Molarity 계산
용질의 두부를 알면 용액의 용액 당 용질의 두더지 수로 표현 된 용액의 농도 인 Molarity (M)를 해결할 수 있습니다. Molarity를 해결하려면 용액의 총 부피와 용질 몰의 수를 알아야합니다. 용질의 두더지 수를 용액의 리터 수로 나눕니다. 예를 들어, 10 리터의 물에 3.4483 몰의 테이블 소금이있는 경우 3.4483 ÷ 100 =0.0345를 계산하십시오. 몰비는 0.0345 m입니다.
