화학자들은 화학 반응을 수행하는 데 필요한 물질의 양을 정기적으로 수행합니다. 교과서는이 주제를“화학량 론”이라고합니다. 화학자들은 모든 화학량 론적 계산을 두더지에 기초합니다. 두더지는 물질의 6.022 x 10^23 공식 단위를 나타내며,이 숫자는 샘플이 그램의 공식 중량과 동일한 중량을 나타내는 데 필요한 물질의 수식 단위의 수에 해당합니다. 공식 중량은 차례로 요소의 주기율표에서 볼 수있는 원자량의 합을, 공식의 모든 원자의 합을 나타냅니다. 예를 들어 염화나트륨 또는 NaCl로도 알려진 테이블 소금은 58.44의 공식 중량을 나타내며, 이는 58.44 그램의 염화나트륨이 1 몰 또는 6.022 x 10^23 NaCl의 포뮬러 유닛을 나타냅니다.
.- 요소의 주기성 테이블
- 과학 계산기
조사중인 반응에 대한 균형 잡힌 화학 방정식을 기록하십시오. 균형 반응은 반응 화살표의 양쪽에 동일한 수의 각 유형의 원자를 포함합니다. 예를 들어, 수산화 칼슘 또는 Ca (OH) 2 및 염산 또는 HCl 사이의 반응은 Ca (OH) 2 + HCl → CACL2 + H2O로 표시됩니다. 그러나 왼쪽에는 2 개의 산소 원자와 1 개의 염소 원자가 포함되어 있기 때문에이 반응은 균형을 이루지 않습니다. 반면 오른쪽에는 2 개의 염소 원자와 하나의 산소 원자가 포함되어 있습니다. 이 방정식의 균형 형태는 Ca (OH) 2 + 2 HCl → CACL2 + 2 H2O이며, 화살표의 양쪽에 동일한 수의 원자가 포함됩니다.
반응에 관여하는 모든 화합물의 공식 가중치를 계산하십시오. 요소의 주기율표에서 볼 수 있듯이 모든 원자의 화학적 공식으로 포뮬러 중량 또는 분자량은 원자량을 나타냅니다. 예를 들어, CACL2는 하나의 칼슘과 2 개의 염소 원자를 함유하며, 이는 각각 40.08 및 35.45의 원자 중량을 나타냅니다. 따라서 CaCl2의 공식 중량은 (1 x 40.08) + (2 x 35.45) =100.98.
입니다.질량을 알고있는 균형 방정식의 화합물에 대한 두더지의 수를 계산하십시오. 다른 모든 물질의 질량은 단지 하나의 생성물 또는 반응물의 질량으로부터 계산 될 수 있습니다. 균형 반응 Ca (OH) 2 + 2 HCL → CACL2 + 2 H2O의 경우, 10 그램의 수산화 칼슘과 반응하는 데 필요한 HCL의 두더지를 계산하기 위해, 물질의 질량을 공식 중량으로 나누어 두더지의 수를 제공합니다. 이 경우 Ca (OH) 2의 중량 공식은 74.10이므로 10 그램의 Ca (OH) 2는 10 / 74.10 =0.13 몰을 나타냅니다.
알려진 물질의 알려지지 않은 물질의 화학적 비율에 의해 알려진 물질에 의해 알려진 물질의 두부에 곱하여 반응하는 데 필요한 두더지의 수를 결정한다. 예를 들어, Ca (OH) 2 + 2 HCl → CACL2 + 2 H2O에서, HCl과 Ca (OH) 2 사이의 화학량 론적 비율은 균형 방정식의 공식 앞에있는 계수가 각각 2와 1이기 때문에 2 :1이기 때문이다. 이전 단계에서 예제를 계속하면 0.13 몰의 Ca (OH) 2는 0.13 x 2/1 =0.26 몰의 HCL에 해당합니다. 이것은 10 그램의 Ca (OH) 2와 반응하는 데 필요한 HCL의 두더지를 나타냅니다.
