화학에서, 백분율 수율은 반응의 완전성을 측정하는 방법이다. 수율 백분율은 해당 화합물의 이론적 수율에 대한 반응에서 화합물의 실제 수율을 비교합니다. 이론적 수율은 모든 제한 시약이 화합물에 소비되었다고 가정한다. 다시 말해, 반응은 완전히 일어났다. 실제 수익률의 그램을 이론적 수율의 그램으로 나누고 수율 백분율을 얻기 위해 100을 곱해야합니다.
.제한 시약 결정
화학 반응에서 모든 화합물의 몰 질량을 계산하십시오. 몰 질량은 화합물에서 각 원자의 원자 질량의 합입니다. 예를 들어, 물의 몰 질량은 18 그램입니다 :2 그램의 수소와 16 그램의 산소.
화합물의 그램을 어금니 질량으로 나눕니다. 이것은 실험에서 각 화합물의 두더지 수를 제공합니다. 예를 들어, 처음에 36 그램의 물을 사용한 경우, 36 그램의 물 당 18 그램으로 36 그램으로 나뉘어져 2 몰의 물이 있습니다.
실험에서 반응물의 두부를 이론적 몰의 몰과 비교하십시오. 예를 들어, "F"는 불소 인 화학 반응 2F2 + 2H2O => 4HF + O2를 고려하십시오. "HF"는 불화 수소이고 "O2"는 산소입니다. 이 경우 동일한 두더지의 F2 및 H2O를 원합니다. 그러나 2 몰의 H2O 및 2.3 몰의 F2가있는 경우 반응을 완료하기에 충분한 F2 이상이 있습니다. 따라서 H20은 제한 시약입니다.
수율 계산
- 스케일
- 주기 테이블
제한 시약을 기반으로 이론적으로 예상되는 제품의 몰수를 계산하십시오. 예를 들어, 이전에 설명 된 반응에서 2 몰의 H2O의 경우 4 몰의 HF를 기대해야합니다.
생성물의 예상 두더지에 몰 질량을 곱하십시오. 예를 들어, HF의 몰 질량은 20 그램입니다. 따라서 4 몰의 HF를 예상하면 이론적 수율은 80 그램입니다.
제품의 실제 수율을 이론적 수율로 나누고 100을 곱하십시오. 예를 들어, 실험 결과 60 그램의 HF만으로 만났다고 가정하십시오. 60 그램 의이 실제 수율은 80g의 이론적 수율로 나눈 값이 0.75입니다. 100을 곱하면 75 %의 수율이 75 %입니다.
