적정은 알려진 농도의 용액과의 화학적 반응에 기초하여 알려지지 않은 용액의 농도를 해결하는 데 사용되는 기술이다. 프로세스는 일반적으로 반응이 완료 될 때까지 알려진 용액 (적목)을 알려진 수량의 알려지지 않은 용액 (분석 물)에 추가하는 것을 포함합니다. 분석 물의 농도를 계산하려면 사용 된 적정의 부피를 측정합니다.
필요한 것들
- tittrant
- 분석 물
- erlenmeyer flask
- Burette
- 산-염기 지표
- 계산기
-
적정 계산은 다른 반응물의 농도를 사용하여 적정에서 반응물 중 하나의 농도 (몰)를 해결하는 데 사용되는 간단한 공식이다. 적정은 일반적으로 산-알칼리 반응에서 수행되어 중성 용액을 생성하기 위해 어떤 부피의 산과 알칼리가 필요한지 결정합니다. 그들은 강한 염기, 강한 염기가있는 약산 또는 약한 염기를 갖는 강산을 갖는 강산을 포함 할 수 있습니다.
분석 물을 Erlenmeyer 플라스크 (좁은 목이있는 원뿔형 평평한 바닥 실험실 플라스크)에 넣습니다. 적목을 뷰렛에 넣습니다 (한쪽 끝에 탭이있는 졸업 유리 튜브).
끝점에 도달 할 때까지 적목을 분석 물에 추가하십시오. 이것은 종종 색상 변화로 표시됩니다. 예를 들어, 일반적으로 사용되는 산 제도 지표 인 Phenolphthalein 몇 방울을 추가하여 알칼리의 분홍색에서 산의 무색으로 변경됩니다.
.적정 공식을 사용하십시오. 적목 및 분석 물이 1 :1 몰비를 갖는 경우, 공식은 염기의 염기 x 부피 (v)의 산 =몰비리티 (m)의 산 x 부피 (v)의 몰라리치 (m)이다. (몰비리티는 용액의 리터당 용질의 두더지의 수로 표현 된 용액의 농도입니다.)
비율이 1 :1이 아닌 경우 수정 된 버전의 공식을 사용하십시오. 예를 들어, 1.25m의 히드로 클로르산 (HCI)의 35 ml의 수산화 나트륨 (NaOH)을 동등성 지점으로 적정하는 데 필요한 경우, 1 :1 비율을 사용하여 NaOH의 농도를 해결할 수 있다면, 하이드로 염소 및 나트륨 비율을 갖기 때문에 1 :1의 Mole의 1 mole을 가지기 때문에 1 :1 비율 공식을 사용하여 NaOH의 농도를 해결할 수있다. naoh).
산의 몰토리성에 산의 부피 (1.25 x 35)를 곱하십시오. 그런 다음이 답변 (43.75)을 가져 와서베이스 (25)의 볼륨으로 나눕니다. 대답은 1.75m이며, 이는베이스의 어금니입니다.
