이온화 에너지는 화학과 물리학 모두에서 중요한 개념이지만 이해하기 어려운 것입니다. 그 의미는 원자의 구조에 대한 세부 사항 중 일부, 특히 다른 원소에서 전자가 중심 핵에 얼마나 강하게 결합되는지에 대한 영향을 미칩니다. 요컨대, 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하고 그것을 순 전하의 원자 인 이온으로 바꾸는 데 필요한 에너지의 양을 측정합니다.
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이온화 에너지는 원자 주위의 궤도에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 측정합니다. 가장 약한 결합 된 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 첫 번째 이온화 에너지입니다. 다음으로 가장 약한 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 두 번째 이온화 에너지 등입니다.
일반적으로주기적인 테이블을 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽에서 오른쪽에서 상단으로 이동함에 따라 이온화 에너지가 증가합니다. 그러나 특정 에너지가 다를 수 있으므로 특정 요소에 대한 이온화 에너지를 찾아야합니다.
이온화 에너지 란 무엇입니까?
전자는 모든 원자의 중심 핵 주위에 특정 "궤도"를 차지합니다. 행성이 태양을 공전하는 방식과 유사한 방식으로 궤도로 생각할 수 있습니다. 원자에서, 음으로 하전 된 전자는 양으로 하전 된 양성자에 끌린다. 이 매력은 원자를 함께 유지합니다.
궤도에서 전자를 제거하기 위해 매력 에너지를 극복해야합니다. 이온화 에너지는 원자에서 전자를 완전히 제거하는 데 필요한 에너지의 양과 핵의 양성자로의 인력을 완전히 제거하는 데 필요한 용어입니다. 기술적으로, 수소보다 무거운 원소에 대한 다양한 이온화 에너지가 많이 있습니다. 가장 약한 유인 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 최초의 이온화 에너지입니다. 다음으로 가장 약한 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 두 번째 이온화 에너지 등입니다.
이온화 에너지는 KJ/mol (두더지 당 킬로 줄) 또는 EV (전자-볼트)로 측정되며, 전자는 화학에서 선호되며, 후자는 물리학에서 단일 원자를 다룰 때 선호됩니다.
이온화 에너지에 영향을 미치는 요인
이온화 에너지는 몇 가지 다른 요인에 달려 있습니다. 일반적으로 핵에 더 많은 양성자가있을 때 이온화 에너지가 증가합니다. 더 많은 양성자가 전자를 끌어 들이면 매력을 극복하는 데 필요한 에너지가 커지기 때문에 이것은 의미가 있습니다. 다른 요인은 가장 바깥 쪽 전자가있는 쉘에 전자가 완전히 점유되어 있는지 여부입니다. 예를 들어, 헬륨에 두 전자를 포함하는 쉘은 레이아웃이 더 안정적이기 때문에 부분적으로 채워진 쉘보다 전자를 제거하기가 더 어렵습니다. 외부 쉘에 전자가 하나가있는 전체 쉘이있는 경우, 전체 쉘의 전자는 핵의 매력적인 힘 중 일부에서 외부 쉘의 전자를 "방패"하기 때문에 외부 쉘의 전자는 제거하기 위해 에너지가 적습니다.
이온화 에너지 및 주기성 테이블
주기율표는 원자 수를 증가시킴으로써 요소를 배열하고, 그 구조는 쉘 및 궤도 전자와 밀접하게 연결되어 있습니다. 이것은 어떤 요소가 다른 요소보다 더 높은 이온화 에너지를 가지고 있는지 예측할 수있는 쉬운 방법을 제공합니다. 일반적으로, 핵의 양성자 수가 증가하기 때문에 주기성 테이블을 가로 질러 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 이온화 에너지가 증가합니다. 이온화 에너지는 테이블의 하단에서 상단 행으로 이동하면 증가합니다. 하단 행의 요소는 핵의 중심 전하에서 외부 전자를 보호하는 더 많은 전자가 있기 때문입니다. 그러나이 규칙에서 일부 출발이 있으므로 원자의 이온화 에너지를 찾는 가장 좋은 방법은 테이블에서 그것을 찾는 것입니다.
이온화의 최종 생성물 :이온
이온은 양전자와 전자의 수 사이의 균형이 파손 되었기 때문에 순 전하를 갖는 원자입니다. 원소가 이온화되면 전자의 수가 감소하므로 과량의 양성자와 순 양전하가 남아 있습니다. 양으로 하전 된 이온을 양이온이라고합니다. 테이블 염 (염화나트륨)은 나트륨 원자의 양이온 버전을 포함하는 이온 성 화합물이며, 이온화 에너지를 전달하는 공정에 의해 전자가 제거 된 전자를 가졌다. 여분의 전자를 얻기 때문에 동일한 유형의 이온화에 의해 만들어지지는 않지만 음으로 하전 된 이온은 음이온이라고합니다.
