공식의 원자 수를 계산하려면 샘플의 중량, 주기성 테이블의 원자 질량 및 Avogadro의 숫자로 알려진 상수가 필요합니다.
1 단계 :공식의 어금니 질량 찾기
샘플의 어금니 질량을 찾으려면 주기적 요소 테이블을 찾으십시오. 샘플이 구리와 같은 하나의 요소로 만들어지면 주기율표에서 원자 질량을 찾으십시오. 원자 질량은 일반적으로 기호 아래에 나열됩니다 그 요소의 경우.
구리의 원자 질량은 63.55 원자 질량 단위입니다. 이 공식 질량은 그램/몰의 어금니 질량과 수치 적으로 동일하며, 이는 구리가 63.55 그램/두더지임을 의미합니다.
구리 나 분자와 같은 개별 요소를 사용하든, 공식에서 원자를 찾는 절차는 동일하게 유지됩니다.
예 : 32.80 그램의 구리에 얼마나 많은 원자가 존재합니까?
어금니 질량을 찾으십시오 주기율표의 구리 :63.55 그램/몰.
두더지 이해 :위에 나열된 두더지 (종종 mol으로 약칭)는 측정 단위입니다. 계란을 팔았다면, 당신은 하나가 아니라 수십에서 그들에 대해 이야기 할 것입니다.
두더지도 일정량입니다. 화학자들이 엄청나게 작은 원자와 분자에 대해 말하고 싶다면 12 명 이상의 양이 필요합니다. 두더지는 Avogadro의 품목 수 :6.022 × 10.
- 1 Mole of Cu 원자 =6.022 × 10 Cu 원자
- S 원자 1 몰 =6.022 × 10 S 원자
- 1 Mole of Cu 2 S 분자 =6.022 × 10 Cu 2 S 분자
- 1 개의 동전 1 몰 =6.022 × 10 페니
이 숫자가 얼마나 큰지에 대한 아이디어를 제공하기 위해, 1 몰의 동전은 다음 10 억 년 동안 지구상의 각 국가의 모든 비용을 지불하기에 충분한 돈이 될 것입니다.
2 단계 :몰의 수를 찾으십시오
예는 32.80 그램의 Cu입니다. 1 단계에서 찾은 어금니 질량을 사용하여 몰로 변경하십시오. 화학자들은이 계산에 비율을 사용합니다.
당신이 알고있는 것부터 시작하고 어금니 질량 비율을 추가하면, 단위는 :을 취소합니다.
Cu × 1 mol Cu / 63.55 g의 32.80 g Cu =0.52 mol of cu
3 단계 :Avogadro의 숫자를 사용하여 두더지를 원자로 변환합니다
두더지의 양이 알려지면, 공식의 원자 수는 Avogadro의 수를 사용하여 계산 될 수 있습니다. 다시 비율 형식을 사용하십시오.
두더지에서 원자로 계산을 시작하기 위해 2 단계에서 두더지의 수를 주목하십시오.
.Cu × 6.022 x 10 원자의 0.52 몰 / 1 mol of cu =3.13 x 10 분자
예제 질문에 답하기 위해 32.80 그램의 구리에 3.13 × 10 원자가 있습니다.
2 단계와 3 단계를 결합 할 수 있습니다. 다음과 같이 설정하십시오.
Cu × 1 mol Cu / 159.17 g의 32.80 g Cu × 6.022 x 10 원자 / 1 몰의 Cu =3.13 x 10 원자 32.80 그램의 구리
.몇몇 온라인 사이트에는 다수의 원자 계산기가 있습니다. 하나는 Omni 계산기이며 리소스 섹션에 나열되어 있지만 어금니 질량을 계산하는 방법 (1 단계)을 여전히 알아야합니다.
.Historical Note :왜 Avogadro의 번호라고 불리는가?
Avogadro의 수는 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 가스가 같은 수의 입자를 가질 것이라고 가정 한 이탈리아 과학자 인 Amedeo Avogadro (1776-1856)의 이름을 따서 명명되었습니다.
.Avogadro는 상수 6.022 × 10을 제안하지는 않았지만 과학에 대한 그의 기여로 인해 상수의 이름을 따서 명명되었습니다. 또한 Avogadro는 1811 년에 가스 이론을 처음 소개했으며 50 년 동안 무시되었습니다.
