물질은 다양한 크기, 모양 및 색상으로 제공됩니다. 염소, 황색 가스 또는 납, 회색 검은 고체 또는 수은, 은빛 액체를 고려하십시오. 세 가지 매우 다른 요소, 각 자료는 한 종류의 원자로 만들어졌습니다. 물질의 차이는 원자 구조의 가장 작은 차이에 따릅니다.
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요소의 동위 원소는 질량 수가 다르지만 같은 수의 양성자를 가지고 있음을 이해하십시오. 주기율표를 사용하여 요소의 원자 번호를 찾으십시오. 원자 번호는 양성자 수와 같습니다. 균형 잡힌 원자에서, 전자의 수는 양성자 수와 같습니다. 불균형 원자에서, 전자의 수는 양성자 수와 이온 전하의 반대와 같습니다. 질량 수에서 원자 수를 빼서 중성자 수를 계산하십시오. 특정 동위 원소의 질량 수가 알려지지 않은 경우, 주기성 테이블의 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하여 원자 번호를 빼기 위해 요소의 평균 중성자 수를 찾으십시오.
.원자 구조
세 가지 주요 입자가 모든 원자를 형성합니다. 원자의 중심에있는 핵에서 양성자와 중성자 클러스터. 전자는 핵 주위에 회전하는 구름을 형성합니다. 양성자와 중성자는 원자의 질량을 구성합니다. 양성자 및 중성자와 비교하여 미니 스케이트 한 전자는 전체 원자의 덩어리에 거의 기여하지 않습니다.
원자 및 동위 원소
같은 원소의 원자는 같은 수의 양성자를 갖는다. 모든 구리 원자에는 29 개의 양성자가 있습니다. 모든 헬륨 원자에는 2 개의 양성자가 있습니다. 동위 원소의 원자가 다른 질량을 가질 때 동위 원소가 발생합니다. 원소의 양성자 수는 변하지 않기 때문에 질량의 차이는 다른 수의 중성자로 인해 발생합니다. 예를 들어, 구리에는 구리 -63과 구리 -65의 2 개의 동위 원소가 있습니다. 구리 -63에는 29 개의 양성자와 질량 수가 63입니다. 구리 -65에는 29 개의 양성자가 있고 질량 수는 65입니다. 헬륨은 2 개의 양성자를 가지며 거의 항상 질량 수는 4입니다. 매우 드물게 헬륨은 동위 원소 헬륨 -3을 형성하지만 여전히 2 개의 양성자가 있지만 질량 수는 3입니다.
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동위 원소에 대한 공식을 작성하는 한 가지 방법은 헬륨 -4 또는 HE-4와 같은 요소 이름 또는 기호 다음 질량 번호를 보여줍니다. 동위 원소의 또 다른 속성 식별은 질량 수를 슈퍼 스크립트로, 원자 번호는 원자 기호 앞에 표시된 첨자로 표시됩니다. 예를 들어,
주기적 요소 테이블
주기율표의 배열은 원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 수를 찾는 데 필수적인 정보를 제공합니다. 현대주기 테이블은 원소를 양성자 순서대로 배치합니다. 테이블의 첫 번째 요소 인 수소에는 하나의 양성자가 있습니다. 테이블의 마지막 요소 (적어도 현재) Oganesson 또는 Unoctium에는 118 개의 양성자가 있습니다.
얼마나 많은 양성자?
주기율표의 원자 번호는 해당 요소의 원자에서 양성자 수를 식별합니다. 원자 번호 29의 구리에는 29 개의 양성자가 있습니다. 요소의 원자 수를 찾는 것은 양성자의 수를 보여줍니다.
얼마나 많은 중성자?
요소의 동위 원소 사이의 차이는 중성자 수에 따라 다릅니다. 동위 원소에서 중성자 수를 찾으려면 동위 원소의 질량 수와 원자 수를 찾으십시오. 원자 수 또는 양성자 수는 주기율표에서 발견됩니다. 주기율표에서도 발견되는 원자 질량은 원소의 모든 동위 원소의 가중 평균입니다. 동위 원소가 확인되지 않으면 원자 질량을 가장 가까운 정수로 반올림하여 평균 중성자 수를 찾는 데 사용될 수 있습니다.
예를 들어, 수은의 원자 질량은 200.592입니다. 수은은 196에서 204 사이의 질량 수를 갖는 몇 가지 동위 원소를 가지고있다. 평균 원자 질량을 사용하여 원자 질량을 200.592에서 201으로 먼저 반올림하여 평균 중성자 수를 계산한다.
동위 원소의 질량 수가 알려진 경우 실제 중성자 수를 계산할 수 있습니다. 중성자 수를 계산하려면 동일한 공식, 질량 번호 뺀 원자 번호를 사용하십시오. 수은의 경우, 가장 흔한 동위 원소는 Mercury-202입니다. Mercury-202가 122 개의 중성자가 있음을 알기 위해 식 (202-80 =122)을 사용하십시오.
얼마나 많은 전자?
중성 동위 원소는 전하가 없으므로 양수 및 음전하가 중성 동위 원소에서 균형을 이룹니다. 중성 동위 원소에서, 전자의 수는 양성자 수와 같습니다. 양성자 수를 찾는 것과 같이, 중성 동위 원소에서 전자 수를 찾는 것과 같은 요소의 원자 수를 찾아야합니다.
이온에서, 양전하 또는 음전하가있는 동위 원소에서, 양성자의 수는 전자의 수와 같지 않습니다. 양성자가 전자보다 우수한 경우 동위 원소는 음전하보다 더 양의 전하를 갖는다. 다시 말해, 양성자의 수는 양전하와 동일한 수로 전자 수를 초과합니다. 전자의 수가 양성자 수를 초과하면 이온 전하가 음수가됩니다. 전자의 수를 찾으려면 전하 불균형의 반대를 양성자 수에 추가하십시오.
예를 들어, 동위 원소가 인 (원자 번호 15)과 같이 -3 전하를 갖는 경우 전자 수는 양성자 수보다 3이 더 큽니다. 전자 수를 계산하면 15+(-1) (-3) 또는 15+3 =18 또는 18 개의 전자가됩니다. 동위 원소가 스트론튬 (원자 번호 38)과 같이 +2 전하를 갖는 경우, 전자 수는 양성자 수보다 2입니다. 이 경우 계산은 38+(-1) (+2) =38-2 =36이되므로 이온에는 36 개의 전자가 있습니다. 이온의 일반적인 속기는 전하 불균형을 원자 기호에 따른 후퍼 스크립트로 보여줍니다. 인 예에서, 이온은 p.
로 쓰여질 것이다.
