대부분의 경우 원자 전하를 결정하는 것은 쉽지만 전부는 아닙니다. 원자는 핵의 양성자와 주변의 전자 사이의 전자기력에 의해 함께 유지되며, 이는 대부분의 시간이 실제로 해결해야 할 것이 많지 않다는 것을 의미합니다.
.그러나 요소가 전자 (또는 둘 이상)를 잃거나 얻고 이온이 될 때 , 상황이 조금 더 복잡해지고 주기적 테이블을 참조하여 요금이 무엇인지 알아 내야합니다.
요소의 전하
표준 형태에서 요소는 순 전하가 없습니다 . 양의 차전 된 양성자의 수는 음으로 차지 된 전자의 수에 의해 완벽하게 균형을 이루며 각각의 전하는 반대이지만 동일한 크기입니다.
이것은 순 청구를 보유한 경우 훨씬 더 반응성이 높고 무언가와 상호 작용하기 전에 오랫동안 같은 상태에 있지 않을 것이기 때문에 원자의 "자연"상태로 의미가 있습니다. 따라서 대부분의 경우 원자의 전하는 동일합니다. 0.
이온 이해
이온은 하나 이상의 전자를 얻거나 잃어버린 원자의 이름으로 순 전하로 남겨 둡니다. 전자를 잃는 원자의 경우 양전하를 얻고 양이온이됩니다.
전자를 얻는 원자의 경우 순 음전하를 취하고 음이온이됩니다. 이들은 중성 원자와 서로 구별하는 데 도움이되는 양수적이고 음의 하전 된 이온의 이름 일뿐입니다.
이온에 대해 이해하는 중요한 것은 순 전하 을 가진 유일한 유형의 원자라는 것입니다. . 편의를 위해 화학자 (및 대부분의 과학자)는 전자의 전하를 -1로 취하고 양성자의 전하는 +1입니다.
실제로 이것들은 매우 구체적인 비용, ± 1.602 × 10 쿨롱이지만, 이와 같은 작은 양으로 작업하는 것은 거의 필요하지 않습니다. 대부분의 계산의 경우,이를“단위”로 취급합니다 (때로는 기호 e 가 주어지면 ) 그리고 모든 것이 훨씬 간단합니다.
이온에 대한주기 테이블 요금
주기율표의 요소의 위치 (자원 참조)는 오른쪽 형성 음이온 (음전하)의 요소와 왼쪽 형성 양이온 (양전하)에 더 많은 이온의 유형을 알려줍니다.
이는 주기율표가 원자의 가장 바깥 쪽 "쉘"에있는 전자의 수에 따라 배열되고, 이온은 외부 껍질이 가득 차도록 전자를 잃거나 얻는 원자로 형성되기 때문입니다. 주기율표의 각 "그룹"은 다른 이온 전하와 관련이 있습니다.
첫 번째 두 그룹은 외부 껍질에 각각 1 ~ 2 개의 전자, 그룹 1 및 2의 요소를 갖는 요소를 갖는다. 이들은 +1 또는 +2의 전하를 얻기 위해 전자를 잃고, 그룹 13 요소는 외부 쉘에 3 개의 전자를 가지며 +3 전하의 이온을 형성합니다.
.그룹 14 요소는 외부 껍질에 4 개의 전자를 가지며 일반적으로 공유 결합이지만 이온을 형성하면 +4 전하를 얻습니다. 그룹 15, 16 및 17은 외부 껍질에 5, 6 및 7 개의 전자를 갖고 각각 -3, -2 및 -1의 이온 전하를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
.다른 요소 (테이블의 중간 그룹에서)는 전자 구조가 약간 더 복잡한 방식으로 다양하기 때문에 분류하기가 쉽지 않습니다.
그러나 예를 들어,은은 +1 전하의 이온을 형성 할 수있는 반면 아연과 카드뮴은 +2 전하를 얻을 수 있습니다. 이들 그룹의 원자가 이온을보다 일반적으로 형성하고 충전을 결정하는지 여부를 알아 보려면 가장 좋은 방법은 관심있는 요소를 직접 찾는 것입니다.
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