핵심 개념 - 이온, 양이온 및 음이온
이온이란 무엇입니까? 이 튜토리얼에서는 이온, 양이온 및 음이온의 특성, 차이 및 예제에 대해 배우고 주기율표의 위치를 기반으로 예측하는 방법
.다른 기사에서 다루는 주제
- 주기적인 테이블을 읽는 방법
- 주기적 테이블 트렌드
- 이온 다이폴 세력
- 다 원자 이온 이온화 에너지 트렌드
이온, 양이온 및 음이온 소개
이온이란 무엇입니까?
이온의 정의는 전하의 불균형을 가진 입자, 원자 또는 분자입니다. 이온이 충전됩니다. 그들은 다른 수의 양성자와 전자를 포함합니다. 이온은 원자가보다 안정적인 전자 구성으로 이동할 때 형성됩니다. 이온은 전하의 부호와 크기를 보여주는 슈퍼 스크립트로 식별됩니다 (예 :ca. 이온에는 두 가지 유형이 있습니다 : 양이온 및 음이온 .
양이온 순 양성 전하가있어 전자보다 양성자가 더 많음을 의미합니다.
음이온 순 음성 전하가 있습니다. 즉, 양성자보다 전자가 더 많습니다.
양이온
양이온이란 무엇입니까? 양이온은 하나 이상의 전자를 잃어버린 이온으로 순 양전하를 제공합니다. 하나 이상의 전자가 양이온을 형성하기 위해 제거되기 때문에 원자의 양이온은 중성 원자보다 작습니다.
양이온의 예는 다음과 같습니다.
- 칼슘 :Ca
- 실버 :Ag
- 알루미늄 :Al
- Hydronium 이온 :H 3 o
- 암모늄 :이온 nh 4
- mercurous 이온 :hg 2
- 철 이온 :Fe
- 제제 이온 :Fe
음이온
음이온이란 무엇입니까? 음이온은 하나 이상의 전자를 얻은 이온으로 순 음전하를줍니다. 전자가 음이온을 형성하기 위해 첨가되기 때문에 원자의 음이온은 중성 원자보다 큽니다.
음이온의 예는 다음과 같습니다.
- 염소 :Cl
- 수산화물 :오
- 요오드 라이드 :i
- Dichromate :Cr 2 o 7
- 산화 음이온 :O
- 설페이트 음이온 :So
4
수산화물, 디크로 메이트, 설페이트 및 암모늄과 같은 이온은 다 원자 이온 이라고합니다. 다른 기사에서 더 자세히 설명합니다. 다음은 폴리 원자 이온 목록입니다 .
주기율표
에 기초한 양이온 및 음이온 예측원자가 양이온을 형성하는지 또는 음이온이 주기성 테이블의 위치에 따라 다릅니다. 주기율표, 알칼리 금속 및 알칼리성 지구 금속의 그룹 1A 및 2A는 항상 양이온을 형성합니다. 대조적으로, 할로겐으로 구성된 그룹 17a는 항상 음이온을 형성합니다.
대부분의 금속 (예 :철, 납, 금) 형태 양이온, 반면 대부분의 비금속 (예 :산소, 질소, 황)은 음이온을 형성합니다.
이온 :화학 공식 작성
화합물의 화학적 공식을 쓸 때, 양이온은 항상 음이온 앞에옵니다. 예를 들어, NABR에서 나트륨은 양이온이고 브롬은 음이온입니다.
예 :
- NaCl - (염화나트륨) 양이온 :Na, 음이온 :Cl
- LIF - (리튬 플루오 라이드) 양이온 :Li, 음이온 :F
- mg (OH)
2 - (수산화 마그네슘) 양이온 :MG, 음이온 :오 - k 2 S - (황화 칼륨) 양이온 :K, 음이온 :S
- bebr 2 - (Berylliuim Bromide) 양이온 :BE, 음이온 :br
이와 같은 화합물의 이름을 올바르게 지정하는 방법을 배우는 것이 중요합니다. 이온 성 화합물 명명 및 공유 화합물 이름에 대해 읽을 수 있습니다.
