핵심 개념
이 튜토리얼에서는 특이 적 열 주제를 소개합니다. . 또한이 개념과 함께 진행되는 공식을 배우고 수학을 해결하기위한 예를 살펴 보겠습니다. 또한 여러 물질 목록을 배우게됩니다. 특정 열 용량 .
다른 기사에서 다루는 주제
- 화학 반응이 쉬워졌습니다
- 물질 상태
- 물리 및 화학적 특성
- 고체, 액체 및 가스의 특성
- 퓨전 열
비열 정의
물질을 가열하는 것이 얼마나 쉬운가요? 모든 물질은 온도를 높이려면 같은 양의 열이 필요합니까?
과학자 Joseph Black의 관찰에 따르면 동일한 온도 간격을 통해 동일한 질량의 다른 물질을 가열하기 위해서는 뚜렷한 양의 에너지가 필요하다고 밝혔다. 그건 그렇고, Joseph Black은 가스를“고정 공기”라고 부르는 이산화탄소 실험으로 가장 잘 알려져 있습니다.
특이 적 열 로 알려진이 화학 특성 , 물질 1 그램의 온도를 1도 섭씨로 올리는 데 필요한 열량으로 정의됩니다. 비열은 일반적으로 섭씨 (j/g c) 학위 당 그램 당 줄로 측정되지만 단위 '칼로리'도 가질 수 있습니다.
각 물질에는 고유 한 특이 적 열 용량 가 있습니다 이 화학 특성을 설명하는 수치 값입니다! 예를 들어, 구리의 비열은 0.385로 상당히 낮습니다. 그것은 구리 조각이 가열하기가 매우 쉽다는 것을 의미합니다.
비열 공식
다음 방정식을 통해 열과 온도 변화의 관계를 더 배울 수 있습니다.
q =mcδt
Q =열 추가 (줄스)
M =질량 (그램)
C =비열 (J/ G C)
ΔT =온도의 변화 (t 최종 - t 초기 )
*이 개념은 섭씨의 온도와 관련이 있지만 ΔT 값이 다른 온도 단위에 있으면 괜찮습니다. 이것은 단위에 관계없이 두 온도의 차이가 동일하기 때문입니다!
이 관계는 위상 변화가없는 경우에만 유효하며, 이는 물질이 처음부터 끝까지 동일한 물질 상태에 머무는 것을 의미합니다. 용융 또는 동결과 같은 위상 변화를 초래하는 열의 이득 또는 손실은 다른 방정식을 갖습니다. 자세한 내용은 여기를 클릭하십시오!
비열 방정식 예
Q :Joules에서 에너지는 25C에서 37C에서 100g 무게의 납 파이프를 가열하는 데 필요한 에너지는 무엇입니까? 납의 비열 용량은 0.128 j/g c.
입니다.A :방정식을 사용하고 주어진 숫자를 연결하여 답을 찾으십시오.
Q =mcΔt
Q =(100 g) (0.128 J/G C) (37C -25C) =(100) (. 128) (12)
Q = 153.6 Joules
특정 열 용량 - 예
이 장치는 섭씨 학위 당 joules입니다.
- 물 =4.186 J/G C (또는 1 칼로리)
- 드라이 공기 =1.01J/G C
- 얼음 =2.05 J/G C
- 알루미늄 =0.900 J/G C
- 알코올 =0.508 J/G C
- 구리 =0.385 J/G C
- 리드 =0.128 J/G C
비열이 음수 일 수 있습니까? 우리 가이 지구에서 아는 한, 아마도 일부 별이나 가스 구름에서.
물의 열 용량
물의 S.H 용량은 칼로리라는 장치와 관련이 있습니다. 실제로, 하나의 칼로리는 1 그램의 액체 물 1도 섭씨를 올리는 데 필요한 열량으로 정의됩니다. 칼로리는 19 세기 초 니콜라스 클레멘트 (Nicolas Clement)가 처음 사용했습니다. 그것은 열을 의미하는 라틴어 "칼로"에서 나옵니다.
왜 물의 비열이 높습니까?
수소 결합 때문입니다. 사실, 그것은 가장 높은 S.H입니다. 모든 액체의. 물은 극성 분자이기 때문에 수소와 산소 사이의 큰 전기 음성화 차이가 크기 때문에, 수소 결합은 한 분자의 양성 수소 원자와 근처 분자에서 음의 산소 원자 사이에 형성됩니다. 물 분자 사이의 수소 결합을 풀고 파괴하려면 많은 에너지가 필요합니다. 이것이 바다가 땅보다 느리게 식히는 이유입니다.
추가 읽기
- 수율 계산
- 표면 장력 및 증기 압력
- 중량 % 계산
- Clausius Clapeyron 방정식
