종종 아세틸렌으로 알려진 유기 화학 화합물 ethyne은 화학식 C2H2를 갖는다. 이 물질은 전체 화학 조성이 수소와 탄소 원자로만 구성되기 때문에 탄화수소입니다. 그것은 일반적으로 순수한 상태에서 불안정하기 때문에 솔루션으로 취급됩니다. 2 개의 탄소 원자가 트리플 결합으로 함께 결합되기 때문에 C2H2는 알킨으로 불포화됩니다. 탄소-탄소 트리플 결합의 4 개의 원자는 직선으로 정렬됩니다.
이 기사에서는 C2H2 분자 형상을 연구하고 C2H2 분자 형상 문제의 도움으로 C2H2 분자 기하학적 중요성을 이해할 것입니다.
.C2H2의 특성
- C2H2의 임계 특성은 두더지 당 분자 질량이 26.038 그램의 분자 질량을 가지고 있다는 것입니다.
- ethyne은 표준 온도 및 압력 설정에서 눈에 띄는 냄새가없는 무색 가스로 알려져 있습니다.
- 또한,이 물질의 밀도는 리터당 약 1.097 그램으로 추정됩니다.
- 트리플 결합과 연결된 두 개의 탄소 원자가 존재하는 C2H2 분자 형상에 따르면, 주변 온도에 매우 반응하고 산소가 부족하여 불포화 분자가 부족합니다.
- C2H2는 반응적이고 불안정하기 때문에 매우 가연성이며 폭발성입니다.
- 마지막으로, 그것은 섭씨 -80.8도 (또는 192.3 Kelvin)의 용융점이 있습니다. .
C2H2 분자 형상
분자를 구성하는 원자의 3 차원 배열은 분자 기하학으로 알려져 있습니다. 여기에는 분자의 전체 형태, 결합 길이, 결합 각도, 비틀림 각도 및 각 원자의 위치를 지배하는 기타 기하학적 특성이 포함됩니다. 분자의 분자 형상을 연구하는 것은 분자의 행동 특징을 분석하기위한 화학의 중요한 단계입니다.
물질의 반응성, 극성, 색, 생물학적 활성 및 자성이 분자 기하학에 의해 영향을 받기 때문입니다. 원자에 의해 형성된 결합 사이의 각도는 분자의 나머지 부분에 약하게 의존한다; 그러므로 그들은 대략적으로 현지적이고 양도 가능한 특징으로 생각할 수 있습니다.
원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 쌍의 원자를 둘러싼 원자가 전자 가이 반발이 가장 큰 것을 최소화하는 배열을 달성 할 때까지 서로를 거부하며, 이는 C2H2 분자 기하학을 연구하는 데 사용될 수 있다고 명시하고있다. C2H2는 동일한 양으로 연결되는 2 개의 별개의 원자로 구성된 사면체 분자이다. 또한, 탄소 결합은 탄소로 결합하여 아세틸렌은 선형 구조와 180 ° 결합 각도를 제공합니다.
C2H2 루이스 구조
C2H2의 루이스 구조는 분자의 형상을 이해하는 데 도움이됩니다. 임의의 분자의 루이스 구조는 분자의 원자 배열, 원자가 전자 및 결합 형성을 이해하는 데 도움이됩니다. 전자의 결합 쌍은 결합 형성에 관여하는 전자 쌍이며, 고독한 쌍 또는 전자가 아닌 전자 쌍은 그렇지 않은 것입니다.
모든 원자가 동일한 평면에 있기 때문에 C2H2 분자 기하학에는 비대칭이 없다는 점에 유의해야한다. C2H2는 모든 원자가 동일한 평면에서 대칭 적으로 정렬되기 때문에 선형 분자 기하학을 갖는다.
두 탄소 원자는 C2H2 루이스 구조의 중심에있다. 왜냐하면 수소 원자보다 전기 음성이 적기 때문이다. 탄소와 수소 원자는 모두 중심에 있으며 수소 원자는 그 주위에 분포되어 있습니다.
안정적인 구조를 달성하기 위해, 수소 원자는 하나의 원자가 전자 만 필요합니다. 결과적으로, 두 수소 원자는 탄소 원자의 원자가 전자 중 하나를 공유하고 결합을 만듭니다. 두 수소 원자의 낙지가 이제 완료되었습니다.
반면에, 탄소 원자에는 여전히 완전한 옥셋이 부족합니다. 탄소 원자는 안정적인 구조를 달성하기 위해 나머지 3 개의 원자가 전자를 공유하기 위해 트리플 결합을 생성합니다.
따라서, 2 개의 탄소 원자 사이에 트리플 결합을 확립하기 위해 총 6 개의 원자가 전자가 사용된다. 모든 원자의 낙지는 아세틸렌의 루이스 구조에서 완성됩니다. 분자에는 고독한 전자가 없습니다.
C2H2 본드 각도
전자 도메인의 각도와 토폴로지는 뚜렷합니다. 예를 들어, 2- 전자 밀도 영역을 갖는 중심 원자는 180 °의 결합 각인을 가진 선형이라고한다. 보다 정교한 구조에는 여러 각도가 존재합니다.
두 탄소 원자는 수소 원자와 단일 결합을 형성하기 때문에, C2H2의 모든 원자는 대칭 적으로 조직된다. C2H2에서 결합 각은 180도입니다.
추가 이해를 위해 C2H2 분자 형상 문제를 해결하는 동안 다음과 같은 점에 유의해야합니다.
- 결합 각을 결정하기 위해 아세틸렌의 분자 구조를 먼저 관찰해야합니다
- 아세틸렌은 선형 분자 기하학을 갖는 분자 입니다
- AXN 표기법은 아세틸렌의 전자 형상을 결정하는 데 사용해야합니다
- ‘A’는 탄소 원자를 나타내고‘X’는 탄소에 연결된 원자를 나타내며‘N’
- 아세틸렌의‘A’는 탄소를 나타내고,‘X’는 탄소에 결합 된 두 개의 수소 원자를 나타내며,‘N’은 모든 전자가 결합에 관여하기 때문에 0을 나타냅니다. 아세틸렌은 AXN 표기법 에서 AX2로 약식됩니다
- 아세틸렌은 선형 구조와 AX2 기호를 가지기 때문에 결합 각은 180 도인 것으로 가정되며, 이는 주어진 구조의 표준 값과 AXN 기호 입니다.
C2H2 분자 형상 :중요성
C2H2 분자 기하학적 중요성은 ethyne의 사용을위한 것입니다. C2H2 분자 형상을 이해함으로써, 우리는 화합물에 대한 다양한 응용을 찾을 수 있습니다.
Ethyne의 존재가 주변 대기의 산소 수준을 감소시키기 때문에 C2H2 분자 기하학을 이해하는 것이 더 중요합니다. 결과적으로 아세틸렌의 행동 화학적 특징을 이해하여 왜 그렇게 행동하는지 이해하기 위해서는 중요합니다.
결론
C2H2는 화학적 화합물 에이린 또는 아세틸렌을 나타냅니다. 2 개의 탄소 원자가 트리플 결합으로 함께 결합되기 때문에 C2H2는 알킨으로 불포화됩니다. 또한, 탄소-탄소 트리플 결합의 4 개의 원자 모두 직선으로 정렬된다. 따라서, 아세틸렌은 선형 분자 형상을 갖는 분자이다. 두 탄소 원자는 수소 원자와 단일 결합을 형성하기 때문에, C2H2의 모든 원자는 대칭 적으로 조직된다. C2H2에서, 결합 각은 180도이다.
따라서 우리는 C2H2 분자 지오메트리 및 C2H2 분자 지오메트리 중요성과 C2H2 분자 지오메트리 질문을 해결하는 동안 기억해야 할 중요한 점과 함께 C2H2 분자 형상 및 C2H2 분자 지오메트리 중요성을 연구했습니다.
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