화학 화합물 제논 디 플루오 라이드는 xef2로 약식됩니다. 펀치가 많은 불소화 및 산화제입니다. 다른 크세논 화합물에는 XEF4 (Xenon Tetrafluoride) 및 Xef6 (Xenon Hexafluoride)이 포함됩니다. XEF2는 세 가지 화학 물질 중에서 가장 안정적입니다. 흰색입니다. 결정질 고체는 전기 화학 기술 및 실험실에 사용된다. XEF2가 증기 또는 빛과 접촉하면 불쾌한 냄새가 나고 분해됩니다.
Xef2가 밀봉 된 니켈 탱크에서 400 ℃에서 2 :1 혼합물이 가열 될 때 생성됩니다. XEF2 분자 지오메트리는 중요하고 흥미로운 주제입니다.
xef2 분자 지오메트리
xef2에는 선형 분자 기하학이 있습니다. 분자 XE는 8 개의 원자가 전자를 가지며 불소는 총 22 개의 원자가 전자를 갖는 7 개를 가지고 있습니다. 이는 두 불화 모두 XE 분자에 결합되어야하며 XE 분자 상에 3 개의 샤워되지 않은 쌍과 2 개의 결합 쌍을 초래한다는 것을 나타냅니다. 고독한 쌍은 적도 위치 (축에 수직 인 결합)에 있지만 분자는 삼각형 이피라미드입니다. 180도 결합 각도로 인해 구조는 선형이어야합니다.
그것은 1-1 전자를 불소와 공유 한 후 축 방향 평면의 고독한 쌍에 수직으로 배열 된 적도 평면에 3 개의 고독한 쌍을두고 2 개의 불소가 남아 있습니다.
xef2 분자 지오메트리 :화학 부착
균질 및 이종 분자는 둘 이상의 원자가 반응하고 결합 될 때 형성됩니다. 분자는 강도에 기초한 원자들 사이의 특정 결합의 형성을 통해 생성된다. 화학적 결합은 분자 단지의 내부 구조와 특성과 특성 (물리적 및 화학적)을 정의하는 백본입니다.
xef2 분자 지오메트리 및 본드 각도는 매우 중요하므로 xef2 분자 지오메트리 및 결합 각지를 연구하기 전에 익숙 해야하는 몇 단어와 아이디어가 있습니다.
.xef2 분자 지오메트리 :Lewis 구조
화학 물질과 분자 기하학의 루이스 구조는 모든 물리적 및 화학적 특성을 이해하는 데 중요합니다. 결합 형성에 관련된 모든 전자의 시각적 표현입니다. 이 구조는 화합물 분자의 전하를 해독하는 데 도움이됩니다. 결합 형성에 참여하는 전자와 전자는 원자가 전자라고 불리지 않는 전자.
전자의 결합 쌍은 결합의 형성에 참여하는 전자입니다. 고독한 전자 쌍은 결합 형성에 참여하지 않는 전자 쌍입니다. 결합 된 전자 및 고독한 쌍의 전자는 두 가지 유형의 전자를 구별하기 위해 다르게 묘사된다. 직선은 분자의 결합 형성을 반영하는 반면, 도트는 고독한 쌍을 나타냅니다.
원자가의 전자
원자가 전자의 개념은 화학적 결합에 대해 가장 먼저 이해하는 것입니다. 원자가 전자는 원자가의 가장 바깥 쪽 쉘의 전자이며 원자가를 제어합니다. 그룹은 주기율표를 볼 때 원자 요소의 원자가 전자 번호가 무엇인지 파악하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, Carbon은 그룹 4 (그룹 XIV라고도 함)에 속하므로 원자가 쉘에 4 개의 전자가 포함되어 있습니다.
결합 각도
결합 각도는 크세논 디 플루오 라이드 분자의 화학적 지오메트리를 알기 때문에 쉽게 이해 될 수 있습니다. 3 개의 고독한 전자 쌍과 2 쌍의 본드 전자가 있습니다. 결합 쌍과 비교하여, 고독한 쌍은 적도 위치에있다. Xef2의 분자 형상은 중심 원자와 결합 된 두 쌍 사이의 결합 각도가 180도이기 때문에 선형입니다.
xef2 분자 지오메트리
분자 내부가 어떻게 나타나는지에 대해 자세히 알고 싶다면 분자 형상을 연구해야합니다. 이것은 2D에서 3D 구조 표현으로의 전환이며, 이로 인해 분자가 실생활에서 결합 상태에 어떻게 유지되는지 볼 수 있습니다. 정확한 분자 구조와 결합 길이 및 각도를 계산하기 위해, 우리는 VSEPR (Valence Shell Electron Pair 반발 모델)이라는 이론을 사용합니다. 거의 안정적인 복합재를 만들려면이 아이디어는 원자 핵 주위의 음의 전자 구름 사이의 유사 전하 반발을 최소화합니다.
하이브리드 화
특정 분자의 형상을 이해하려면 혼성화가 필요합니다. 다른 에너지 수준을 갖는 2 개 이상의 궤도는 결합하여 결합 형성 동안 하이브리드 궤도를 생성한다. XEF2에서 크세논의 외부 쉘에는 8 개의 전자가 포함되어 있으며 그 중 2 개는 결합 형성에 관여합니다.
크세논의 접지 상태는 [KR] 5S2 5P6 궤도로 그룹화 된 8 개의 전자로 구성됩니다. 한편, XEF2에서 XE 분자는 흥분된다. Xenon의 전자 구성은 2 개의 짝을 이루지 않은 전자로 [KR] 5S2 5P5 5D1로 변경됩니다. 결과적으로, 코어 원자 XE는 SP3D 하이브리드 화된다. 결과적으로 XEF2 분자의 혼성화는 SP3D입니다.
입니다결론
고귀한 가스 크세논 디 플루오 라이드는 옥트 규칙 예외가 있고 순 쌍극자 모멘트가없는 과정 할로겐 화합물입니다. 중앙 원자의 양쪽에 불소 분자로 인해 쌍극자 모멘트가 없으므로 극성이 없습니다. 전자의 결합 쌍의 대칭 배열로 인해 Xef2는 비극성입니다. 많은 특성과 특성에 대해 배우려면 화학적 결합을 이해해야합니다. 루이스 구조, 분자 형상, 혼성화 및 분자 궤도 -이 기사는 XEF2 분자 형상 및 결합 각 음표의 중요한 주제를 설명합니다.
