다시 말해, 촉매는 물질 자체의 특성을 바꾸지 않고 화학 반응의 속도를 가속화하는 물질입니다.
.촉매제의 존재하에 낮은 활성화 에너지 대안 경로가 이용 가능해진다. 충돌의 성공에 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 더 많은 충돌이 성공적입니다. 반응이 완료되면 촉매를 검색하고 반복해서 재사용 할 수 있습니다.
균질 촉매는 반응물과 촉매가 동시에 동일한 단계에있는 촉매로 정의된다.
이종 촉매는 다음과 함께 사용되는 반응물로부터 뚜렷한 단계에서 발생하는 촉매입니다.
화학 반응의 속도를 변경할 수 있지만 돌이킬 수없는 화학적 변화를 겪지 않는 물질은 촉매로 알려져 있습니다.
반응물의 활성화 에너지는 촉매에 의해 감소되어 반응의 속도를 향상시킨다.
촉매가없는 상태에서 EA 활성화 에너지
촉매의 존재하에 EB 활성화 에너지
반응 에너지 A는 촉매 B가없는 반응 경로와 촉매와의 반응 사이의 차이와 같습니다.
촉매는 촉매의 존재에 의해 반응 속도가 제어되는 과정이다.
기판은 촉매가 작용하는 반응물을 설명하는 데 사용되는 용어입니다.
촉매는 반응의 열을 변화시키지 않습니다. 그들은 단지 반응이 일어나는 속도를 가속화합니다.
제품의 수율은 촉매의 영향을받지 않습니다.
촉매는 다음 범주로 분류됩니다.
양의 촉매입니다 반응의 활성화 에너지를 동시에 낮추면서 반응 속도를 향상시킬 수 있다면
음성 촉매 반응이 발생하는 데 필요한 에너지 장벽 또는 활성화 에너지를 높여 화학 반응을 지연시키는 촉매입니다.
.균질 촉매 촉매 및 반응물이 모두 동일한 단계의 반응 단계에서 존재하는 촉매로 정의됩니다.
조직 학적 촉매 : 촉매 및 반응물이 서로 뚜렷한 단계에있는 촉매.
반응 속도는 반응물의 농도 및 반응 배지의 온도에 의해 결정됩니다.
반응의 농도와 온도에서는 촉매는 반응 속도에 중대한 영향을 미칩니다.
촉매의 정의에 의해 지정된 바와 같이, 그것은 영구적 인 화학적 변화를 경험하지 않고 반응이 발생하는 속도를 변화시키는 물질이다.
.반응물들 사이에서 발생하는 충돌의 비율은 반응의 활성화 에너지를 극복하기에 충분한 에너지를 가지고있다. 이것은 충돌 확률이라고합니다. 결과적으로 많은 수의 충돌이 효과적이되며 결과적으로 응답 속도가 가속화됩니다.
Max Trautz와 William Lewis 각각 1916 년과 1918 년에 충돌 이론에 대해 별도의 제안을했습니다.
이 아이디어에 따르면 화학 반응은 반응물의 단단한 구형 분자가 서로 충돌 할 때 발생합니다.
또한, 반응물 입자는 적절한 에너지뿐만 아니라 적절한 방향으로 충돌해야합니다. 효과적인 충돌은 두 객체가 충돌 할 때 발생하는 충돌 유형입니다.
이러한 충돌의 결과는 제품의 개발입니다. 충돌 이론에 이어 분자의 활성화 에너지 및 적절한 방향은 충돌이 효과적인지 여부를 결정하기 위해 함께 작동합니다.
화학에서 촉매는 영구적 인 화학적 변화 자체를 겪지 않고 반응이 발생하는 속도를 변화시키는 재료입니다.
이 경우 Gibbs Energy (G)가 사용됩니다.
Gibb 's Energy
깁스 에너지는 상태 기능으로 생각할 수 있습니다. 엔탈피와 엔트로피에 의존하며, 둘 다 물질의 초기 및 궁극적 인 위치에 의존합니다.
촉매는 반응의 속도를 높이거나 평형에 도달하는 속도를 도울 수 있습니다. 그것은 반응물, 제품 또는 시스템의 평형 상수에 영향을 미치지 않습니다. 결과적으로 엔탈피 나 엔트로피에는 영향을 미치지 않습니다.
결과적으로, 깁스 에너지는 촉매의 존재로 인해 변하지 않습니다.
반응을 시작하는 데 필요한 에너지의 양
촉매는 평형 달성을 더 빨리 도와줍니다. 반응물과 생성물 사이의 감소 된 활성화 에너지는 평형의 빠른 접근을 가능하게하여 잠재적 장벽을 낮추고 대체 경로 또는 반응 메커니즘의 형성을 촉진 할 수있게한다.
반응 속도에 영향을 미칩니다.
화학에서 촉매는 반응물에 의해 소비되지 않고 반응 속도를 가속화하는 물질입니다.
다른 방법으로 말하면, 그것은 성질이나 구성을 변경하지 않고 화학 반응을 가속화하는 물질입니다.
- 촉매는 화학 반응이 발생하는 속도를 속도로 높이거나 느리게하는 물질입니다.
- 양성 촉매는 반응이 발생하는 속도를 증가시킵니다.
- 음성 촉매는 반응 속도를 지연시킵니다.
- 생성 된 제품의 수에 촉매에 영향을 미치지 않습니다. 촉매의 존재로 인해, 활성화 에너지가 낮은 또 다른 경로가 실현 가능해집니다.
성공에 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 더 많은 충돌이 성공적입니다. 반응이 완료되면, 촉매를 검색하고 무기한으로 재사용 할 수있다.
촉매는 반응이 일어나는 속도를 가속화하는 능력이있는 화학 물질이다. 촉매 활성화는 속도 제한 전이 상태의 에너지를 감소 시켜서 작동하며, 이는 프로세스가 가속화되게한다.
촉매는 화학 반응의 평형 상태에 영향을 미치지 않습니다.
더 낮은 활성화 에너지를 갖는 새로운 반응 경로는 촉매의 사용에 의해 생성된다.
촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응을 가속화하므로, 더 많은 반응물 분자가 충분한 에너지와 충돌하여 낮은 활성화 에너지에 의해 생성 된 낮은 에너지 장벽을 극복 할 수있게한다.
.수많은 반응물이 결합되면, 그들 사이의 반응 속도를 가속화하려면 매우 적은 양의 촉매 만 필요합니다.
촉매는 특정 반응에 특화된 물질입니다.
다른 반응은 다른 촉매에 의해 촉매됩니다.
모든 반응이 적절한 촉매에 의해 도움을받을 수있는 것은 아닙니다.
예를 들어, 다음 과정은 두 분자의 과산화수소 분자가 함께 반응 할 때 두 분자의 물 분자와 1 개의 분자 산소 가스 분자의 형성을 초래할 수있다 :
.2 H2O2 (aq) 2H2O (I) + O2 =2H2O2 (aq) (g)
수소 과산화수소 분자 사이의 적은 수의 충돌만이 반응이 발생하기에 충분한 에너지가 있기 때문에이 반응이 주변 온도에서 발생하는 데 매우 오랜 시간이 걸립니다.
.그 외에도, 약국에서 판매 된 3 % 과산화수소 용액 및 미용 공급 저장소에서 판매 한 6 % 과산화수소 용액과 같은 많은 상업용 과산화수소 용액은 반응의 활성화 에너지를 증가시키는 안정제 (음성 촉매라고도 함)로 처리하여 효과적으로 발생하지 않도록합니다.
.과산화수소의 수소 용액에 촉매를 첨가하면 결과가 즉시 보인다. 산소 가스가 용액에서 방출되면 기포가 시작됩니다.
이산화 망간과 같은 수많은 금속 산화물을 포함하는 광범위한 화합물은 과산화수소의 수 및 산소 가스로의 전환을 촉매 할 수 있습니다. 그러나 촉매의 효능은 물질에 따라 다릅니다.
혈액에서 발견되는 효소 카탈라아제 이외에, 가장 효율적인 과산화수소 촉매 중 하나는 효소 카탈라아제이다. 신체에서, 카탈라아제는 과산화물 스 캐빈 저의 역할에서 작용하여 세포 손상을 유발하는 과산화물 분자를 제거합니다.
.결론-
촉매는 물질 자체를 고갈시키지 않으면 서 화학 반응의 속도를 가속화하는 물질이다 (마지막에는 화학적으로 변하지 않음). 활성화 에너지가 낮은 대체 화학 경로는이 방법으로 제공됩니다.
