두 개 이상의 새로운 물질을 생성하기위한 유기 화합물의 반응을 가수 분해로 알려져 있습니다. 그것은 일반적으로 물을 첨가하여 화학 결합의 파괴를 말합니다. 산 가수 분해는 화학의 과정입니다. aprotic acid는 물 분자 또는 H2O의 첨가와 함께 '친핵체 치환 반응'을 통해 화학적 결합의 파괴를 촉매하는데 사용된다. 약한 염기 또는 약산의 염이 물에 용해되면 일반적인 형태의 가수 분해가 발생합니다.
이 기사는 가수 분해의 기본 개념, 수소 할라이드의 물리적 특성 및 가수 분해의 중요성을 다룰 것입니다. 재산의 산도와 건축을 발견 할 수소 할로이드의 다양한 물리적 특성이 있습니다.
화학의 가수 분해는 무엇입니까?
두 개 이상의 새로운 물질을 생성하기위한 유기 화합물의 반응을 가수 분해로 알려져 있습니다. 그것은 일반적으로 물의 존재에서 공유 결합의 파괴를 말합니다. 가수 분자는 두 분자가 결합되어 더 큰 분자를 형성하여 물 분자를 배출하는 축합 반응의 역으로 생각 될 수있다. 따라서, 가수 분해는 물이 분해되는 반면, 응축은 물이 쌓일 수있는 물을 제거한다. 수화는 물이 분자와 결합되지 않고 분자와 결합되는 과정입니다. 이 기술은 에탄올, 프로필렌 글리콜 및 에틸렌 글리콜과 같은 글리콜 및 프로필렌 옥사이드를 생성합니다.
.'카르 복실 산의 에스테르'와 물의 상호 작용은 유기 분자를 포함하는 가수 분해를 나타내는 데 사용될 수있다; 이 모든 에스테르는 일반 공식 rco-or '를 가지며, 여기서 R과 R'은 그룹에 합류합니다.
'물 분자의 산소 원자와 에스테르의 탄소 원자'사이의 공유 링크를 생성하는 것은 가수 분해 공정에서 가장 느린 단계입니다. 에스테르의 탄소-산소 링크는 후속 단계에서 파손되고, 수소 이온은 모수 분자에서 방출되어 신생아 알코올 분자에 연결됩니다.
가수 분해 사용
가수 분해의 최초의 상업적 사용은 비누 생산에 있었다. 지방으로 알려진 트리글리세리드가 물과 염기로 가수 분해 될 때, 비누화 반응이 발생한다. 글리세롤과 염은 지방산이 염기와 결합 될 때 형성되어 비누가됩니다.
화학에서 가수 분해의 일부 예와 사용은 다음과 같습니다.
설탕 :끔찍한 것은 설탕의 가수 분해에 주어진 이름입니다. 이것에서 설탕 수 크로스는 가수 분해되어 중심 포도당, 설탕 및 과당을 방출합니다.
소금 :가수 분해 반응은 온화한 산과 물에 염기의 용해입니다. 강산도 가수 분해 될 수 있습니다. 황산이 물에 용해되면 바이 설페이트와 히드로 늄을 생성합니다.
산-염기 :또 다른 형태의 가수 분해 반응은 산-염기 촉매 가수 분해입니다.
촉매 가수 분해 :가수 분해는 전형적으로 생물학적 시스템에서 효소에 의해 촉진된다. 세포 에너지 아데노신 트리 포스페이트 또는 ATP의 가수 분해가 좋은 예입니다. 촉매 된 가수 분해는 탄수화물, 단백질 및 지방 소화에도 사용됩니다.
수소 할라이드의 물리적 특성 및 구조
실온에서 '수소 할로이드'는 습한 공기에서 증기를 방출하는 무색 가스입니다. 밝은 날에, 불화 수소는 분자 질량 293K 또는 20 ° C에 대한 비정상적으로 높은 끓는점을 가지며 액체로 증발 할 수 있습니다. 수소 결합을 생성하기 때문에 불소의 끓는점은 생각보다 더 중요합니다.
불소는 가장 전기 음성 요소 인 것으로 보이며 수소와의 연결은 극성입니다. 수소 원자는 양의 전하 (+)가 많고 불소는 많은 음전하 (-)를 가지고 있습니다.
또한, 모든 불소 원자는 3 개의 매우 활기 넘치는 외로운 외로운 전자 쌍을 갖는다. 불소의 외부 전자는 모두 2 층에 있으며 외로운 쌍은 작고 고도로 하전 된 공간 영역입니다. 수소 결합은 하나의 HF 분자에 대한 + 수소와 불소의 한 쌍의 전자 사이에 발생합니다.
수소 할라이드의 산도
염화 수소는 산으로서 :우리는 양성자 공여자와 같은 산의 기관지가 많은 정의를 이용할 것입니다. 염화 수소는 다른 물질에 양성자 또는 수소 이온을 제공하기 때문에 산인 것 같습니다. 그것은 물에 대한 반응에 집중 될 것입니다. 염화 수소는 특히 물에 용해되며 반응하여 염산을 형성합니다. 축축한 공기에서 염화 수소의 전형적인 증기 증기는 공기 중의 수증기와 혼합하여 희석 된 염산의 안개를 형성함으로써 생성됩니다. 염화 수소는 물 분자 상에 각 고독한 전자 쌍에 양성자를 제공합니다.
수경 플루오르 산을 제외하고 :불화 수소화가 물에 자유롭게 흡수 되더라도 '히드로 플루오르 산'은 약산으로, 메타 노산과 같은 유기산과의 전력이 비슷합니다. 이전에, 그 이유는 강력한 H-F 결합으로 자주 제공되었으며, 불소화가 이온을 형성했을 때 파괴되어야했습니다.
.결론
염-소디움 아세테이트의 물 용액에서 발생하는 화학적 변화는 이온 성 화합물 가수 분해를 설명하는데 사용될 수있다. 소금의 이온 성분은 용액에서 분리됩니다. 물 분자는 아세테이트 이온과 상호 작용하여 수산화물 이온 및 아세트산을 생성합니다. 다른 수소 할라이드는 수소 결합을 형성하지 않습니다. 다른 할로겐은 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 HX의 연결은 극성이 훨씬 적습니다. 또한, 그들의 고독한 쌍은 더 중요한 에너지 수준을 갖는다. 고독한 쌍이 더 두드러지기 때문에, 수소가 끌려 가기 위해 집중적으로 부정적인 전하가 많지 않습니다.
