그룹 13 요소는 무엇입니까?

그룹 13은 금속 비 금속 분할을 최초로 교차했기 때문에 화학 화학은 금속 1과 2 그룹의 화학보다 더 다양합니다. 붕소를 제외하고 그룹 13 요소는 모두 전기 양성이므로 화학 반응에서 얻는 대신 전자를 잃습니다. 13 번째 요소 그룹은 6 개의 요소로 구성됩니다. 관련된 요소는 붕소 (B), 알루미늄 (AL), 갈륨 (GA), 인듐 (IN), 탈륨 (TL) 및 요소 113입니다.이 요소는 비공식 [UUT]이라고합니다. 이 그룹의 가장 일반적인 특징은 각 요소의 핵 구조에는 외부 쉘에 3 개의 전자가 포함된다는 것입니다. 붕소는 그룹에서 가장 가벼운 요소입니다. 어떤 식 으로든 금속으로 만들어지지 않습니다. 놀랍게도 밴드의 나머지 부분은 흰색 금속으로 구성됩니다.

요소의 물리적 특성

• 그룹이 발전함에 따라 +1 산화 상태는 +3 수준보다 더 안정적으로 보입니다. 이것의 기본 원인은 불활성 쌍 효과입니다.
• 붕소는 융점이 높고 가연성이 매우 뛰어납니다. Icosahedral 형태로 인해 Gallium은 모든 붕소 요소의 가장 낮은 융점을 갖습니다. 고온 에서이 가족의 모든 구성원은 산소로 화상을 입어 M2O3을 생성합니다.
• 알루미늄은 양서류 특성을 가진 금속입니다. 이에 따르면, 금속은 약한 미네랄 산 및 수산화 나트륨 (수성)에 용해됩니다.
• 우리가 그룹을 진행함에 따라 수산화물의 산도가 감소합니다.
• 붕산은 광도가 높은 모노바스 산입니다.
• 인듐의 핵 반경은 란타나이드 압축의 결과로 인해 탈 리움의 핵 반경보다 낮다. 란타니드는 란타니드의 산물입니다.

붕소 패밀리의 발생

붕소는 본질적으로 미량 금액으로만 존재합니다. 주요 원인은 방사선에 의해 방출되는 아 원자 입자의 홍수입니다. 알루미늄은 오늘날 사회에서 광범위하게 구입할 수 있습니다. 지구 표면에서는 세 번째로 가장 풍부한 요소 (8.3 %)이기도합니다. 반면에 갈륨은 지각에 풍부하며 분자 당 13 개의 부분이 있습니다. 지구 빵 껍질에서 61 번째로 널리 퍼진 요소는 인듐입니다. 탈륨은 모든 대륙에서 소량으로 찾을 수 있습니다. Untrium은 자연에 존재하지 않는 인공 요소입니다.

공유 특성

그룹 13 요소에 의한 공유 화합물의 형성은 주로 세 가지 중요한 요소에 대해 결정됩니다.

• Fagan의 규칙을 사용하는 것이 중요합니다. 공유가 클수록 양이온이 낮아집니다.
• 그들은 엄청나게 높은 이온화 엔탈피 (IE1+IE2+IE3)를 가지고있어 이온 성 화합물 합성을 어렵게 만듭니다.
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• 전기성이 높기 때문에 화합물의 합성은 더 큰 전기 음성 불균형을 초래하지 않을 것입니다.

그룹 13 요소의 화학적 특성

그룹 13의 산소에 대한 반응성; 고온에서, 그룹 13의 모든 요소는 반응하여 트산 사이드, M2O3을 생성합니다. TL은 TL2O3 외에 TL2O를 생성합니다.

4m + O2 → 2M2O3

TL은 TL2O3 외에 TL2O를 생성합니다. 결정질 형태의 붕소는 산소와 반응하지 않습니다. 가열시, 미세하게 분할 된 비정질 붕소는 산소와 상호 작용하여 B2O3을 생성합니다.

알루미늄은 과학에 따라 공기와 결합해야하지만 안정적으로 남아 있습니다. 그 이유는 AL2O3이 금속 표면에 보호 층을 개발하여 불활성을 만들기 때문입니다.

화학적으로 붕소는 비금속입니다. 반면에 나머지 요소는 금속성 특성을 가지고 있습니다. Zeff의 확장은 그룹 13 요소의 특성 (유효 핵 전하)의 특성에서 명백한 이상의 주요 비율을 담당합니다. 이것은 채워진 (n 1) d10 및 (n 2) F14 서브 쉘의 원자 전하의 약한 차폐에 기인합니다.

붕소 프레임 파괴 된 원자가 전자로 금속 그리드를 생성하기보다는 특정 골재의 다기관 결합. 여기서 강조 될 수있는 예 중 하나는 금속 보리드로, 붕소는 다른 붕소 iotas에 결합합니다. 이 배열은 일관된 기하학적 구조로 3 차원 시스템 또는 묶음을 만듭니다.

그룹 13 요소의 중성 화합물은 모두 전자 결핍이며 Lewis Acids와 같은 행동입니다. 디보 레인에서 발견되는 비편성 전자-랙킹 결합 대신, 더 무거운 원소의 3가 할로이드는 전자-매치 결합으로 할로겐-연결 이량 체를 형성한다.

알루미늄 및 갈륨 산화물은 양서류 인 동안 중간 산에 용해됩니다. 수소는 1의 원자가를 가지며 붕소 패밀리는 3의 원자가를 가지기 때문에 그룹 13 요소는 수소와 반응하지 않습니다. 그들은 전자 쌍 공여체를 함유하는 화합물을 만들고 싶어하기 때문에 그룹 13 요소의 트리 할리드 인 루이스베이스는 강력한 루이스 산입니다.

붕소가 행동하는 방식 뒤에있는 이유

붕소는 다양한 중요한 이유로 그룹의 다른 요소와 차별화됩니다.

• 크기가 상대적으로 최소입니다.
• 이온화 엔탈피는 매우 높습니다.
• 크기가 작기 때문에 전기 음성이 높습니다.
• 원자가 쉘에는 d- 궤도가 없습니다.

결론

많은 공정한 그룹 13 요소는 전자 결핍을 가지며 루이스 산으로 작동합니다. 더 무거운 원소의 삼위화 할라이드는 디보 레인에서 발견되는 비편성 전자 결핍 결합이 아닌 전자-쌍 결합으로 할로겐-브리드 이량 체를 생성합니다. 그룹 13 요소는 붕소 (B), 알루미늄 (AL), 갈륨 (GA), 인듐 (IN), 탈륨 (TL) 및 Nihonium (Ni) (NH)을 포함합니다. 크기가 작고 편광 강도가 강하기 때문에 그룹 13 요소는 S- 블록 요소보다 복합체를 형성 할 가능성이 높습니다. 붕소는 [bf4] -를 포함한 여러 가지 복합체를 형성 할 수 있습니다. 사면체 형상 및 SP3 하이브리드 화 궤도가 존재한다. 다른 여러 요소는 Li [Alh4] 및 [GaCl6] 3-.