공유 전자는 동일한 요소의 두 원자가 공유 결합을 형성 할 때만 원자 사이에서 동일하게 공유됩니다. 전자는 다른 원소의 원자가 공유 결합을 통해 전자를 공유 할 때 가장 높은 전기성으로 원자에 더 유인되어 극성 공유 결합을 초래합니다.
.공유 화합물은 이온 성 화합물보다 용융 및 끓는 온도가 낮으며 물에 용해 될 가능성이 적습니다. 공유 화합물은 열을 전도하지 않으며 기체, 액체 또는 고체 일 수 있습니다. 분자의 루이스 포인트 구조는 상이한 형태의 공유 결합을 구별하는 데 도움이 될 수있다. 각 분자에 대해 전자 쌍은 공유 여부에 따라 다른 이름을 갖습니다. 결합 쌍은 두 원자 사이에서 공유되는 한 쌍의 전자입니다. 고독한 쌍은 두 개의 원자로 공유되지 않는 한 쌍의 전자입니다.
공유 결합
원자가 전자 쌍을 공유 할 때, 이것은 공유 결합이라고합니다. 더 높은 안정성을 위해, 원자는 완전한 전자 쉘을 설정함으로써 달성 된 다른 원자와 공유 적으로 결합 할 것이다. 원자는 외부 전자 껍질을 채우고 외부 (원자가) 전자를 공유하여 안정성을 달성 할 수 있습니다. 비금속은 안정성을 위해 다른 비금속과 공유 결합을 쉽게 만들고, 가지고있는 원자가 전자의 양에 따라 다른 비금속과 1 ~ 3 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 원자가 전자를 동등하게 공유하는 것으로 여겨지지만 공유 결합을 형성 할 때 항상 그런 것은 아닙니다.
옥트 규칙
안정이되기 위해, 옥트 규칙은 분자의 모든 원자가 8 개의 원자가 전자와 같은 8 개의 원자가를 가져야한다고 명시하고있다. 옥트 규칙을 준수하기 위해, 공유 결합의 원자는 전자를 공유하는 경향이있다. 종종 고귀한 가스 구성으로 알려진 S와 P 궤도 (전자 구성)를 채우려면 8 개의 전자가 필요합니다. 고귀한 가스는 0의 전하를 가지기 때문에 모든 원자는 고귀한 가스만큼 안정적이기를 원합니다. "Magic Number"8을 기억하는 것이 중요하지만 옥트 규칙에는 몇 가지 예외가 있음을 명심하십시오.
예 :인은 외부 껍질에 5 개의 전자가 있습니다 (굵은 빨간색). Argon은 총 8 개의 전자를 가지고 있으며, 이는 옥트 규칙을 만족시킵니다. 인 옥트 규칙을 따르는 3 개의 전자를 얻어야합니다. 완전한 외부 쉘이있는 아르곤처럼되고 싶었습니다.
단일 본드
단일 결합은 전자 쌍의 두 전자가 두 원자 사이에 공유 될 때입니다. 그것은 두 원자 사이의 단일 라인으로 투사됩니다. 이 형태의 결합은 이중 및 삼중 결합보다 약하고 밀도가 낮지 만, 반응성이 떨어지기 때문에 가장 안정적입니다. 즉, 전자를 훔칠 가능성이 적은 원자의 이점을 위해 전자가 손실됩니다.
.예 :염산
이중 채권
두 쌍의 전자를 공유하는 2 개의 원자의 현상은 이중 결합으로 알려져 있습니다. 분자의 두 원자 사이에 두 개의 수평선이 그려져이를 나타냅니다. 이러한 유형의 채권은 단일 결합보다 훨씬 강하지 만 안정적이지는데; 이것은 단일 결합보다 반응성이 있기 때문입니다.
예 :이산화탄소
트리플 본드
분자에서 3 쌍의 전자가 공유되는 경우,이 현상을 트리플 결합이라고합니다. 그것은 3 개의 공통 공유 결합에서 가장 안정적입니다. 전자 도둑에 매우 취약합니다!
예 :아세틸렌
극성 공유 결합
이 공유 결합은 결합 된 원자의 전기 음성이 다른 경우, 전자의 고르지 않은 분포를 초래할 때 존재한다. 전자는보다 전기 음성 원자에 끌린다. 원자의 전기 음성 차이는 0보다 크지 만 2보다 작습니다.
비극성 공유 결합
이 유형의 공유 결합은 두 원자가 동일한 수의 전자를 공유 할 때 형성됩니다. 두 원자 사이의 전기 음성 결핍은 0입니다.
예 :이산화 실리콘, 메탄, 탄소 테트라 클로라이드, 벤젠
조정 또는 조정 된 공유 결합
결합의 원자 중 하나가 전자를 공유 할 때, 이러한 유형의 결합이 형성됩니다. 붕소 트리 플루오 라이드와의 암모니아 사이의 반응은 이것을 달성합니다. 붕소는 전자가없고 질소에는 2 개의 유리 전자가 있습니다. 질소와 붕소를 혼합하여 최종 8- 전자 쉘을 완성 할 수있었습니다.
결론
두 참여 원자의 전자가 동일하게 공유 될 때 공유 결합이 형성된다. 이 결합에 참여하는 전자 쌍을 공유 또는 본딩 쌍이라고합니다. 공유 결합의 또 다른 이름은 분자 결합 공유 결합 쌍이며, 원자는 고귀한 가스 원자와 유사한 외부 쉘에서 안정성을 달성 할 수있게한다. 매우 높은 이온화 에너지를 갖는 요소는 전자를 전달할 수 없으며 전자 친화력이 매우 낮은 원소는 전자를 흡수 할 수 없습니다. 이들 원소의 원자는 다른 원소의 원자 또는 동일한 원소의 원자와 전자를 공유하는 경향이있어, 두 원자가 각각의 원자가 쉘에서 옥트 구성을 달성하여 안정성을 달성 할 수있다. 공유 결합은 상이한 유형 또는 유사한 유형 사이에 전자 쌍을 공유함으로써 형성된이 결합을 의미합니다.
