삼중 결합은 공유 단일 결합에서 볼 수있는 2 개가 아닌 6 개의 결합 전자를 갖는 2 개의 원자 사이의 화학적 관계이다. 삼중 채권은 채권 순서가 3이므로 단일 또는 이중 결합보다 강합니다. 알키 네스에서 가장 흔한 트리플 결합은 두 탄소 원자 사이의 하나입니다. 시안화물 및 이소 시아 나이트는 트리플 결합을 갖는 두 가지 기능 그룹이다. 일산화탄소 및 디노 제로와 같은 일부 규정 분자는 트리플 결합된다. 트리플 결합은 골격 방정식에서 연결된 2 개의 연결된 원자 사이에 3 개의 평행선으로 표시됩니다.
트리플 본드
대기의 78 %를 차지하는 질소 가스는 지구상에서 가장 강력한 화학 물질 중 하나입니다. 질소 가스는 트리플 결합에 의해 결합 된 2 개의 질소 원자로 구성되기 때문에 이런 경우입니다. 2 개의 원자가 3 쌍의 전자를 공유하면 트리플 결합을 형성합니다. 3 개의 평행 라인은 원자 사이의 삼중 결합을 묘사하는 데 자주 사용됩니다.
전자가 쌍을 이루는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 공유 전자 쌍을 공유 결합이라고합니다. 단일 공유 연결에서 두 개의 전자가 공유됩니다. 삼중 공유 결합은 2 개의 공유 전자의 3 세트로 구성됩니다. 트리플 본드에는 3 개의 독특한 채권이 있다는 사실에도 불구하고 총 6 개의 전자를 공유합니다.
6 개의 전자가 있기 때문입니다. 두 탄소 사이의 트리플 결합은 두 탄소 사이의 단일 결합보다 약 25% 짧습니다.
삼중 공유 결합의 예 :
- 질소 (N2)
- 시안화물 (CN-)
- ethyne (C2H2)
아래에서 논의 해 봅시다 :
- 질소 (N2) :- 삼중 공유 결합을 함유하는 분자는 질소입니다. 2 질소 원자는 질소 분자를 구성합니다. 각 질소 원자에는 5 개의 전자가 있으며 가장 바깥 쪽 쉘을 마무리하려면 3 개가 더 필요합니다. 결과적으로, 각 질소로부터의 3 개의 전자는 연결을 형성한다. 질소 분자는 6 개의 전자를 공유함으로써 삼중 공유 결합을 형성합니다.
- 시안화물 (CN-) :- 하나의 탄소와 하나의 질소 원자체로 구성된 음이온을 시안화물로 알려져 있습니다. 탄소의 가장 바깥 쪽 쉘 (C)에는 4 개의 전자가 있습니다. 쉘을 완성하려면 4 개의 추가 전자가 필요합니다. 질소 (N)에는 5 개의 전자만이 있으며 완료되기 위해서는 3 개가 더 필요합니다. 결과적으로, 각 탄소 및 질소 원자는 3 개의 전자를 공유 할 것이다. 결과적으로, 6 개의 전자가 공유되고 트리플 공유 결합이 형성된다. 탄소는 추가 전자가 있기 때문에 음이온입니다.
- ethyne (C2H2) :- 알킨의 예는 ethyne입니다. 2 개의 탄소 (C) 및 2 개의 수소 (H) 원자가 에이닝을 구성합니다. 탄소의 가장 바깥 쪽 쉘 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 궤도를 완전히 채우려면 4 개가 더 필요합니다. 궤도를 완성하기 위해 수소 (H)의 고독한 전자가 필요합니다. 하나의 수소 원자가 하나의 탄소 원자와 결합 될 때 단일 결합이 형성된다. 다른 수소 원자는 다른 탄소 원자와 결합하여 새로운 C-H 결합을 형성 할 것이다. 그러나 2 개의 탄소 원자에는 각각 3 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다. 그들은 총 4 개의 공유 전자에 대해 힘을 합쳐 3 개의 전자를 공유합니다. 두 탄소 원자는 결과적으로 삼중 결합을 형성합니다.
alkynes
하나의 시그마와 2 개의 PI 결합은 알킨에서 트리플 본드를 구성합니다. 트리플 결합의 2 개의 탄소 원자와 직접 부착 된 2 개의 원자는 SP 하이브리드 궤도의 형상의 결과로서 콜린 아임이다. 모노 치환 된 (터미널) 및 불가분의 알키네스는 두 가지 유형의 알키 네스 (내부)입니다.
Alkynes의 SP- 하이브리드 탄소 원자는 높은 백분율 S 특성을 가지며, 이는 탄소 원자의 본드의 특성에 중대한 영향을 미칩니다. 탄소 원자는 전자를 결합으로보다 단단히 보유하여 C -H 결합을 균질적으로 절단하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. C -H 결합은 SP2 및 SP3 링크보다 짧고 다른 원자에 대한 링크보다 짧습니다.
트리플 본드 및 전자 궤도
트리플 본드를 진정으로 이해하려면, 엉뚱하고 예측할 수없는 전자와 관련된 일을 더 깊이 살펴볼 필요가 있습니다.
그들의 에너지 수준과 핵으로부터의 거리에 따르면, 전자는 독특한 모양으로 원자 주위에 윙윙 거립니다. 전자 구성은 전자가 원자 주위로 정리되는 방식이며 전자 궤도는 전자가 차지하는 특정 모양입니다. 전자 궤도는 S, P, D 및 F의 네 가지 모양으로 제공됩니다. S와 P Orbitals는 삼중 결합에 관여합니다.
삼중 결합의 각 원자는 6 개의 전자를 골고루 분포하기 위해 전자와 궤도를 이동시켜야합니다. 각 원자의 가장 바깥 쪽 궤도는 먼저 일부 마법사를 사용하여 p 궤도와 융합되어야합니다. 이것은 하이브리드 궤도입니다.
결론
하이브리드 화 된 궤도와 수료 된 P 궤도 사이의 PI 결합 사이의 시그마 결합은 삼중 결합을 구성한다. 이중 및 삼중 결합이있는 화합물은 결합 축 주위의 회전을 방지하기 때문에 더 안정적입니다.
삼중 공유 결합은 원자 사이에 각각 4-6 개의 전자를 공유하기 때문에 단일 공유 결합보다 강력합니다.
