소개 :황 - 동맥 형태
황의 동종 주기율표의 그룹 16으로 분류됩니다. 지각의 0.17 %를 구성합니다. 황은 금속성이 아니며, 즉 천연 가스 생산의 부산물로 생산 된 비금속 화합물입니다.
일반 특성 황
다양한 응용과 관련된 황화물의 중요한 물리적 및 화학적 특징을 고려하십시오.
물리적 특성 :황의 동종
- 황은 노란색 인 것처럼 보입니다.
- 물은이 화학 물질을 녹일 수 없습니다. 톨루엔에서는 매우 가용성 (메틸 벤젠)과 이황화 탄소입니다.
- 황의 동종 금속으로 만들어지지 않았으며 열과 전기의 열악한 도체로 간주됩니다.
- 우리가 유황 증기를 압축하는 데 특정 지점에 도달하면 너무 미세한 분말을 얻고 꽃과 유사한 패턴을 형성합니다. ‘유황의 꽃’은이 꽃에 주어진 이름입니다.
화학적 특성 :황의 동종
- 특정 조건에서 금속과 비 메탈은 황과 반응합니다.
- 황 (IV) 산화물 및 일부 황 (vi) 산화물이 공기보다 더 많이 타면 생성됩니다.
S + O2 → SO2
S + O2 → SO3
- 이 화합물과 수소 사이의 고온 반응은 황화수소의 형성을 초래합니다.
S + H2 → H2S
- 황산과 뜨거운 코크스를 결합하여 액체 인 이황화 탄소를 생산할 수도 있습니다.
다른 동맥 형태의 황
유황은 다양한 할당수를 생성하지만 당분간 가장 중요한 두 가지 할당 형태의 황에 초점을 맞추겠습니다.
황색 마름모꼴 황 (α- 설파르)과 모노 클리닉 황 (β- 설파이)은 황 유형입니다. 가장 흥미로운 측면은 황 화합물의 열 안정성 및 동반 로프가 상호 전환되므로 서로 변환 될 수 있다는 것입니다. 그것은 369k보다 큰 온도로 가열 될 때 마름모꼴 황이 단일 클린 성 황으로 변형된다는 것을 의미합니다. 더 깊이있는 두 개의 황의 두 가지 동종을 고려하십시오.
α- 설파르 또는 마름모꼴 황
그것은 황의 가장 흔한 유형의 동종 유형이며, 팔면체 황황 결정이 형성 될 때까지 CS2에서 롤 황 용액을 천천히 증발시킴으로써 만들어진다. 2.06 g CM3은 비중입니다. 섭씨 385.8도에서 녹습니다. 이것은 실온에서 가장 안정적인 황 상태이며, 남은 상태 에서이 상태로의 다른 모든 황 이동 조건입니다.
그것은 물에 불용성이며 벤젠, 알코올 및 에테르에서 용해성이 있습니다. 그러나 CS2에서는 해결할 수 있습니다. 열과 전기의 열악한 도체입니다. 입방 센티미터 당 2.07 그램의 비중이 있습니다. 색상은 밝은 노란색입니다. 마름모꼴 황은 S8 분자 형태로 존재합니다. 황 원자는 주름진 고리 구성으로 그룹화됩니다.
모노 클리닉 황 또는 β- 설파
마름모꼴 유황은 접시에 녹고 빵 껍질이 형성 될 때까지 식히도록 하므로이 황은 어떻게 만들어 지는가입니다. 나머지 액체는 빵 껍질에 두 개의 우물을 시추하여 배출됩니다. 크러스트가 긁히면 ß- 설파이 바늘 모양의 결정이 형성됩니다. 마름모꼴 황과 마찬가지로, 그것은 둔한 황색 결정질 물질 인 이황화 탄소에 용해됩니다. 입방 센티미터 당 1.98 그램으로 세계에서 가장 가벼운 물질입니다. 393도 켈빈 융점입니다. 유황 단일 클린 성 분자는 S8 분자와 같은 마름모꼴 황과 유사한 고리를 뿌립니다.
그러나 두 형태의 결정 대칭은 다릅니다. 369K 이상의 경우 안정적이지만 그 지점 아래에서는 α- 설파이로 저하됩니다. 369K 미만으로 안정적으로 유지되는 β- 설파이 대신 β- 설파이르는 화학적 반응을 겪고있다. 결과적으로 두 형태 모두 섭씨 369도에서 살아남아 번성 할 수 있습니다. 전환 온도는이 시점을 설명하는 데 사용되는 용어입니다.
결과적으로, 마름모꼴 및 모노 클리닉 황은 둘 다 S8 분자를 함유한다. 이들 S8 분자는 다양한 결정 구조를 형성하도록 포장된다. S8 링은 두 변형 모두에 뿌려지고 크라운 모양을 갖습니다. 황의 다른 동화물은 다음과 같습니다.
플라스틱 황
플라스틱 황은 또 다른 동맥 형태의 황입니다. 플라스틱 황은 용융 된 황을 찬물에 붓고 플라스틱 황으로 알려진 부드러운 고무 같은 덩어리를 형성하여 만들어집니다. 비정질 인 황 화합물입니다. 그것은 첫 번째 부드럽고 탄력적이지만 점차적으로 단단하고 마름모로 변형됩니다. 잘 정의 된 용융점이 없습니다. 그것의 비중은 입방 센티미터 당 1.95 그램입니다. 이황화 이황화는 불용성입니다. 플라스틱 황은 과냉각 액체로 분류되며, 이는 그것이 동결 지점 아래에서 빠르게 냉각되어 결정화 할 기회가 없음을 의미합니다.
콜로이드 황
물에 이산화황의 포화 및 냉각 용액에 대해 황화수소를 우회하면 이러한 유형의 황을 만들 수 있습니다. 대안 적으로, 알코올 및 황 용액을 첨가하여 물을 처리 할 수 있습니다. 이황화 탄소는 또한 용매입니다. 이 화합물은 의약품에서 사용할 가능성이 있습니다.
황유
우리는 황화 암모늄을 약한 염산과 반응 하여이 황을 합성 할 수 있습니다. 황과 수산화 칼슘은 함께 끓여서 유사 하게이 황의 우유를 생산합니다 (수용액이됩니다). 황유는이 혼합물을 여과하고 작은 염산을 첨가하여 만들 수 있습니다.
외관 측면에서,이 화합물은 결정질이고 흰색입니다. 유황은 가열 될 때 기존의 노란색으로 변해 제약 성분으로 사용할 수 있습니다. 이황화 탄소는 용매입니다.
할당 형태의 황 :응용
유황의 다음과 같은 중요한 적용을 고려하십시오
- 황 화합물은 덩굴에서 특정 곰팡이의 성장을 촉진 할 수 있습니다.
- 황은 테트라 옥소 설페이트 (vi) 산 합성에서 빈번한 성분입니다. 또한 이것은 황의 주요 적용입니다.
- 황은 칼슘 수소를 테트라 옥소 설페이트 (IV), CA (HSO3) 2로 만드는 데 사용될 수 있습니다. 이 화합물은 제지 사업에서 목재 펄프 관람석으로도 사용됩니다.
- 황은 고무의 가황에서 중요하고 자주 사용되는 구성 요소입니다. 이 과정은 고무 분자를 모아서 고무를 강화하고 강화합니다.
- 황색은 색상 제조에 사용됩니다.
- 황은 CS2 및 황화수소와 같은 황 화합물을 제조하는 데 광범위하게 사용됩니다.
- 그것은 종종 연고에 사용됩니다.
- 황은 또한 황화염을 포함한 황화물의 필요한 성분입니다. 이것은 화약, 성냥 및 폭죽을 만드는 데 사용될 수 있습니다.
결론
유황은 동일한 물리적 형태의 다양한 구조에서 찾을 수 있습니다. 그러나 황의 가장 효과적인 결정 할당은 마름모꼴 또는 팔면체 황 (α– 황) 및 단일 클리닉 황 (β– 황)입니다. 96 ° C 미만의 온도에서, 우리는 마름모꼴 황의 형성을 관찰합니다. 반면에, 단일 클리닉 황은 96 ° C보다 큰 온도에서 발생합니다.
96 ° C는 두 결정 형태 사이의 전이를위한 임계 온도입니다. 중합체 황 (S8)으로 알려진 또 다른 황 할당이 있습니다. 8 개의 성분으로 구성된 고리 입자입니다. 이 물질은 유기 용매와 합성 및 천연 고무에 불용성입니다. 또한 이황화에 불용성이 있습니다.
