"황산염"으로도 알려진 황산염은 주로 황과 산소로 형성된 다 원자 음이온입니다. 가장 널리 사용되고 쉽게 구할 수있는 화합물 중 하나입니다. 그것은 단단한 비금속의주기적인 테이블에서 6 번째 그룹을 차지하며 높은 반응성을 가지고 있습니다. 주로 먼지 및 오일 청소 특성으로 인해 가구의 계면 활성제로 사용됩니다. 주로 자연 대기 및 지상 재난 동안 생산됩니다. 황산염의 경험적 공식은 SO42-입니다. 끓는점은 623.89oC이고 녹는 점은 270.47oC입니다. 설페이트의 몰 질량은 96.06 g-Mol-1이다. 황산염은 물에 물리적으로 용해되며 화학적으로 금속과 쉽게 융합 할 수 있습니다. 치료 및 건축을 포함하여 광범위한 용도가 있습니다. 또한 폼 특성이 있습니다. 황산염은 건강에 부작용 또는 위험한 영향을 미칩니다.
화학 구조 :
황산염 이온은 황과 산소 원자로 만들어집니다. 황은 같은 거리에서 4 개의 산소 원자로 둘러싸인 코어 원자입니다. 이들 이온의 결합은 2 개의 산소 원자에 대한 황과 산소 사이의 이중 결합을 나타내며, 즉 S =O, 다른 2 개의 산소 원자는 황과 단일 결합, 즉 S-O를 형성한다. 4 개의 산소 원자의 음전하는 전체 화합물을 음으로 하전합니다.
설페이트는 다음과 같은 화학적 및 물리적 특성을 갖습니다.
물리적 특성 :
i) 황산 납, 황산 칼슘, 황산염 및 황산염 바륨 황산염과 같은 일부 예외 외에도 물에 상대적으로 용해도가 낮으며 대부분의 이온 성 설페이트는 물에 쉽게 용해 될 수 있습니다.
ii) 반응 중에, 그것은 흰색 침전물을 형성한다.
iii) 주기성 표의 그룹 2 양이온에 의해 형성 될 수있다.
화학적 특성 :
i) 설페이트는 하나 또는 두 개의 산소 원자와 교량으로서 연결함으로써 킬레이트 화합물로서 작용한다. 산소 원자는 리간드 나 팔처럼 작용하며 금속이 연결을 형성하기위한 높은 친화력을 갖습니다.
ii) 설페이트는 한 쌍의 전자를 사용하여 모든 금속과 연결할 수 있습니다.
iii) 이황산 이온, 즉 황산 수소 (HSO4-) 및 황산의 염기 (H2SO4)의 공액 염기이다.
준비 :
황산염은 황과 산소 원자로 구성된 화학 화합물입니다.
황산염은 두 가지 다른 방법으로 만들 수 있습니다 :
- 첫 번째 방법에서는 금속 황산염과 설파이드의 산화에 의해 형성 될 수있다. 이 과정에서 일련의 반응 및 기타 매개 변수는 형성 후 황산염의 최종 특성에 영향을 미칩니다.
- 두 번째로, 황산염은 황산을 사용하여 수산화물, 순수 금속 및 금속 산화물을 처리하기 위해 제조 할 수 있습니다.
Cu (OH) 2 + H2SO4 → CUSO4 + 2 H2O
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
BA (CLO3) 2 + H2SO4 → 2 HCLO3 + BASO4
황산염의 사용 :
- 황산 칼슘은 석고를 준비하는 데 사용되는 석고로 알려진 수화 된 황산염 형태입니다.
- 일반적인 형태의 철 황산염은 인간과 다른 동물과 농업 분야에서 약으로 사용됩니다.
- 과학적으로 황산염 마그네슘으로 알려진 Epsom Salt는 일반적으로 치료 목적으로 사용됩니다.
- 폼 형성 특성으로 인해 나트륨 Laureth Sulphate의 황산염은 먼지를 청소하는 세제와 유화제를 만드는 데 사용됩니다.
- 샴푸는 여분의 오일과 먼지를 제거하여 머리카락을 청소하는 데 도움이되는 두 가지 유형의 황산염의 10 ~ 20 %입니다 :나트륨 Lauryl Sulphate와 Sodium Laureth Sulphate.
- 폴리 헤 라이트는 비료로 사용됩니다.
- 조류 또는 구리 황산염은 갈바니 세포의 전해질로 사용됩니다.
의 위험한 효과 s ulphate :
황산염은 자연에서 바이오 매스 및 화석 연료 연소의 미세한 입자 인 에어로졸으로 발견 될 수있다. 따라서 자연이나 대기의 산도를 쉽게 증가시키고 산성비를 유발할 수 있습니다. 자연에서 황산염의 영향 외에도, 과도한 황산염 사용과 목욕 후 황산염을 부적절하게 청소하여 인간 건강에 영향을 줄 수 있습니다. 그것은 피부에 건조하고 가려움증을 일으킬 수 있고, 머리카락이 떨어지고, 머리카락의 음전 전하를 유발할 수 있습니다.
결론
황산염은 황산의 OH 그룹의 탈 양성자 화에 의해 생성 된 옥소 소도입니다. 그들은 다양한 수용성 형태로 제공되며 계면 활성제로 가장 잘 작용할 수 있습니다. 황산염은 화산 및 기타 대기 노출로부터 자연적으로 형성됩니다. 다른 금속과 쉽게 연결할 수있는 용량이 높으며 새로운 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 속성의 경우 킬레이트 에이전트라고합니다. 많은 전자의 존재로 인해 황산염은 한 쌍의 전자를 쉽게 사용하여 금속과 결합 할 수 있습니다. 과용의 피부 문제를 포함하여 몇 가지 위험한 효과가 있습니다. 그것들은 PM2.5의 일부이며 PM2.5 노출로 인한 엄청난 결과를 초래합니다. 설페이트 제는 또한 비료 역할을합니다.
