브롬은 실온에서 휘발성 적갈색 액체이며, 붉은 갈색 증기를 쉽게 형성 할 수 있습니다. 그 이름은 고대 그리스에서 파생되었으며 날카 롭고 매운 냄새를 언급했습니다. 브롬의 특성은 염소와 요오드의 특성 사이에있어 중간 아이가됩니다.
브롬과의 반응
[AR] 3D10 4S2 4P5의 전자 구성으로 브롬은 전자 쉘에서 2, 8, 18, 7으로 P 블록에 떨어집니다. 브롬에 대한 결합 에너지는 염소보다 낮지 만 요오드에 대한 것보다 높습니다. 브롬은 염소보다 약한 산화제이지만 요오드보다 더 강한 산화제입니다.
이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
채권 에너지 :
br
br> i
산화제 :
br
br> i
염소와 유사하게, 브롬은 본질적으로 자유롭게 발생하지 않습니다. 그럼에도 불구하고, 염소가 테이블 소금에서 발생하는 것처럼, 브롬은 또한 무색 가용성 미네랄 할라이드 염의 형태로 존재한다. 브롬은 지구의 빵 껍질에서는 드물지만 용해도가 높은 브로마이드 이온은 바다에 축적을 일으켰습니다.
재미있는 사실 :수은 이후 Bromine은 STP에서 유일한 다른 액체 요소입니다.
살충제 메틸 브로마이드와 같은 몇몇 유기농 화합물은 더 이상 사용되지 않아 고온에서 오존 고갈을 초래합니다.
그러나, 잘 시추 유체, 사진 필름 및 소방제에서 브롬 화합물의 사용을 찾을 수 있습니다.
브롬은 물, 수소, 일산화탄소, 인, 황, 할라 드, 알칸, 알켄 및 알킨과의 반응을 형성합니다.
산화 상태 :- 1, +1, +3, +4, +5, +7 (강한 산화물)
Bromine, Br은 산소, O2 또는 질소 N2와 전혀 반응하지 않습니다. 따라서 반응이있는 경우
BR2 + O2 → 반응 없음
그러나, 브로민은 오존, O3, -78 ℃, 매우 저온에서 반응하여 브롬 (IV) 산화물, BRO2를 형성한다. 또한 브롬은 특별한 조건에서 오존과 반응한다고 말할 수 있습니다.
br2 (l) + 2 o3 (g) → 2 bro2 (s) + O2 (g)
Bromine, Br2는 또한 COBR2를 형성하는 COR2를 형성하는 독성 탄소 일산화탄소와의 반응을 형성한다.
br2 (l) + Co (g) → Cobr2 (l)
Bromine, Br2는 뜨거운 수성 알칼리와 반응하여 Bromate, Bro3-을 형성합니다. 결국, 전체 브로민의 6 분의 1만이 다음 반응에서 전환됩니다.
3 BR2 (g) + 6 OH - (aq) → BRO3– (aq) + 5 br- (aq) + 3 H2O (l)
Bromine, Br2는 가스 상에서 불소 F2와 반응하여 화합물 BRF를 형성한다. 이것은 BRF 자체와 반응하여 화합물, BR2, BRF2 및 BRF5를 형성함에 따라 얻기 어려운 제품입니다.
BR2 (g) + F2 (g) → 2 BRF (g)
3 BRF (G) → BR2 (L) + BRF3 (L)
5 BRF (G) + 2BR2 (L) → BRF5 (L)
150 ℃의 고온에서 과도한 불소를 사용하여, 브로민은 불소를 형성하는 Brf5와 반응한다.
br2 (l) + 5 f2 (g) → 2 brf5 (l)
염소, Cl2는 기체상에서 브롬, Br2와 반응하여 불안정한 브로민 (I) 클로라이드, Clbr.
Cl2 (g) +br2 (g) → 2 clbr (g)
Bromine, Br2는 실온에서 요오드, i2와 반응하여 브롬 (I) 요오드화, BRI.
br2 (l) + i2 (s) → 2 Ibr (s)
수소는 BR2와 반응하여 수소 브로마이드를 형성한다. 반응은 실온에서 느리고 온도가 증가함에 따라 속도가 증가합니다.
H2 (g) + br2 (g) → 2 HBR (g)
HBR을 생산하는 또 다른 방법은 붉은 인간입니다 :
2 P + 6 H2O + 3 BR2 → 6 HBR + 2 H3PO3
H3PO3 + H2O + BR2 → 2 HBR + H3PO4
브롬의 가장 간단한 화합물은 HBR이며 무색 가스입니다.
수성 수소 브로마이드는 강산 (PKA =-9)
주기율표 형태의 이진 브로마이드의 거의 모든 요소.
CD는 수용액에서 BR2와 직접 반응하고 450 ℃에서 BR2 (g)를 반응한다.
Cd (S) + BR2 (AQ) → CD2 + (AQ) + 2 BR- (AQ)
CD (S) + BR2 (G) → CDBR2 (S) [옅은 노란색]
MN (II)-이온은 알칼리성 조건 하에서 브롬에 의해 MNO2로 쉽게 산화된다
Mn2 + (aq) + br2 (aq) + 2 Oh– (aq) → mno2 (s) [Brown-Black] + 2 hbr (aq)
산화 단계> 2를 갖는 망간은 Br2의 형성 하에서 산성 조건 하에서 BR에 의해 Mn (II)로 감소 될 것이다.
mno2 (s) + 2 br- (aq) + 4 H + (aq) → Mn2 + (aq) + br2 (aq) + 2 H2O (l)
알칼리성 조건 하에서 BR2를 사용하여 니켈 (II)을 니켈 (III)으로 산화시킬 수 있습니다.
2 Ni (OH) 2 (S) + BR2 (AQ) + 2 OH– (AQ) → 2 NI (OH) 3 (S) + 2 BR- (AQ)
인은 과량의 BR2 형성 인 (V) 클로라이드와 반응한다.
2 P (S) + 5 BR2 (L) → 2 PBR5 (S)
인한 인으로, 반응은
2 P (S) + 3 BR2 (L) → 2 PBR3 (S)
pbr3 (s) + br2 (l) → pbr5 (s)
황은 황 (I) 브로마이드 또는 황 (II) 브로마이드 :
2 s (s) + br2 (g) → s2br2 (s)
S (s) + br2 (g) → sbr2 (s)
브롬은 HBR을 형성하는 H2S와 반응합니다.
S (s) + br2 (g) → sbr2 (s)
Bromine, Br2는 물과 반응하여 저포트로 마이트, bro -.
br2 (l) + h2o (l) → bro– (aq) + 2 h + (aq) + br- (aq)
알칸은 빛의 존재하에 할로겐과의 치환 반응을 겪습니다.
예를 들어, 자외선 하에서 메탄은 브롬 및 염소와 같은 할로겐 분자와 반응합니다.
예를 들면 :
메탄 + 브로민 → 메틸 브로마이드 + 수소 브로마이드
CH4 (g) + br2 (l) –H-> CH3BR (g) + hbr (g)
알켄 및 알킨과 같은 불포화 탄화수소는 부모 알칸보다 훨씬 더 반응성입니다. 예를 들어, C =C 이중 결합을 가로 질러 Br2 분자를 추가하기 위해 브롬과 신속하게 반응합니다.
이 반응은 알켄 또는 알킨을 테스트하는 방법을 제공합니다. CCL4에서 브롬의 용액은 강렬한 빨간색 오렌지 색상을 갖는다. CCL4의 BR2가 알칸의 샘플과 혼합 될 때, 초기에는 변화가 관찰되지 않습니다. 알켄 또는 알키와 혼합되면 br2의 색이 사라집니다.
브롬은 주기율표에서 대부분의 원소를 갖는 화합물을 형성하는 매우 반응성이 높은 할로겐입니다.
Bromine은 우리 대기와 살아있는 세계의 필수 요소입니다. 조류와 같은 해상 생물에서 생물학적 유기농 화합물의 역할은 훨씬 더 오랫동안 알려져 있습니다. 제약으로서, 간단한 브로마이드 이온 (BR-)은 중추 신경계에 억제 효과를 갖고 브로마이드 염은 한때 주요 의학적 진정제였다.
브롬과 그 복합 반응은 우리 주변의 모든 곳에서 찾을 수 있습니다. 이 기사에서 우리는 Bromine과의 반응에 대해 배웠습니다. 브롬의 공기와의 반응
Bromine의베이스와의 반응
브롬의 반응
브롬의 수소와의 반응
브롬의 금속/금속 이온과의 반응
인과의 브로 민의 반응
브롬의 황과의 반응
브롬의 물과의 반응
브롬과의 반응은 알킬 브로마이드를 제공한다.
결론
