화합물 형성의 표준 엔트로피

정확히 표준 엔트로피는 무엇입니까?

표준 엔트로피 (S °)는 25 ° C (298k) 및 1 ATM 압력에서 순수한 재료의 절대 엔트로피입니다. 0 ° K를 초과하는 모든 온도에서, 원소 또는 화합물이든 모든 물질의 종래의 엔트로피는 항상 양수입니다.

ΔS ° =σ S ° 생성물 - σ S ° 반응물

여기서 ΔS °는 반응의 표준 엔트로피 변화입니다.

화학 공정 또는 반응의 표준 엔트로피 변화는 여러 물질의 S °가 알려져있을 때 명시되어 있습니다.

표준 환경 (S ° F) 하에서 하나의 두더지의 화합물의 엔트로피 형성은 표준 조건 하에서 하나의 두 몰의 엔트로피 형성으로 정의된다. 화합물의 S ° F는 화합물이 생성되는 요소의 S ° 값을 사용하여 계산할 수 있습니다.

요소의 생성 열에는 0의 값이 임의로 할당됩니다. 공정 단계에 대해 알려진 형성 또는 연소 온도를 추가함으로써 Hess의 열 요약 방정식을 사용하여 모든 화학 반응에서 열을 흡수하거나 진화시킬 수 있습니다.

화학의 표준 상태

화학에서, 순수한 물질이든 조합이든 재료의 표준 상태는 다양한 상황에서 특성을 이해하고 결정하는 데 사용되는 기준점 또는 솔루션입니다. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)는 광범위한 사용을위한 일반적으로 결정된 표준 수준을 제안하지만 표준 상태의 선택은 이론적으로 임의적입니다. 1 바 (101.3 킬로 파스 칼)의 압력이 표준으로 확립됩니다.

전적으로 온도는 표준 상태 정의의 일부가 될 수 없습니다. 표준 가스 상태는 전통적으로 온도와 무관하게 이상적인 가스의 경우 1 바로 선택됩니다. 그러나 대부분의 열역학적 값 테이블은 특정 온도에서 구성되며, 가장 일반적으로 298.15 k (정확히 25 ° C) 또는 약간 덜 자주 273.15 K (정확히 0 ° C).

AA + BB CC + DD

horxn =[chof (c) + dhof (d)] - [ahof (a) + bhof (b)]

HORXN =NHOF (제품) - MHFO (반응물)

원자 요소의 표준 상태는 모든 요소에 대해 가장 안정적이고 냉정한 동종과 관련하여 명시되어 있습니다. 예를 들어, 흰색 주석과 흑연은 각각 주석과 탄소의 가장 안정적이고 균일 한 동반 로프 중 하나입니다. 결과적으로, 이들 성분의 다양한 열역학적 특성을 계산하기위한 정상 상태 또는 기준점으로 사용됩니다.

형성 표준의 엔탈피

표준 형성 열로도 알려진 화합물의 표준 형성 엔탈피는 표준 상태의 구성 요소에서 화합물의 한 몰을 생성하면서 발생하는 엔탈피의 변화입니다. 예를 들어, 이산화탄소의 표준 엔탈피는 주어진 반응에 대한 엔탈피 형태의 새로운 변화로서 발생할 것이다. 

H2O + CO2 H2CO3

참고 : 표준 형성 엔탈피는 항상 생산 된 화학 물질의 kj/mol입니다.

결론

용액의 엔탈피 또는 용해 엔탈피라고도 불리는 용액의 열은 일정한 압력 하에서 용매에 용용 된 용질 용도에 의해 유도 된 엔탈피 변화이며, 무한 희석을 초래한다. 정상적인 조건에서 발생하는 과정의 경우, 다른 엔탈피 변화와 마찬가지로 용액의 열은 KJ/mol (298.15 k 및 1 bar)으로 측정됩니다.

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