소개
용매에 용질을 첨가하면 두 물질의 용액이 형성됩니다.
용질은 고체, 액체 및 기체 상태를 포함하여 세 가지 물질 상태에 존재할 수 있습니다.
용질이 다른 물질에 완전히 용해되고 용액 전체에 균일하게 분포 될 때 균질 혼합물로 정의됩니다.
용질의 정의
1. 이종 혼합물에서, 용질은 용액 전체에 걸쳐 균일하게 분포되지 않으며, 용질의 농도는 용액의 한 영역에서 다음 영역으로 다양하다.
.2. 용액에서 용질의 농도는 존재하는 용질의 양을 결정하는데 사용된다. 용액에 존재하는 용질의 양의 비율이 용액의 농도가 결정되는 용액의 총 부피로 나눈 값에 의해 결정된다.
.3. 용해도는 용매가 존재할 때 용매 입자의 용화에 용해되는 능력으로 정의된다. 용질의 용해도는 다음과 같이 다수의 다른 매개 변수에 의해 결정됩니다.
4. 고체 또는 가스에서 용질의 용해도는 용질의 온도에 직접 비례합니다. 반면에 압력은 가스의 용해도에만 영향을 미칩니다.
5. 서부에서, 용매에 용해되는 고체 입자의 용량은 입자 자체의 화학적 구조에 의존한다. 극성 용질은 극성 용매에 용해되며 그 반대도 마찬가지입니다.
6. 용질에 관해서는 용매가 용질 입자를 분해하고 용액 전체에 분포하기 때문에 용질의 분자 크기도 중요합니다.
7. 대부분의 용액 유형의 용액은 용액의 용매의 농도 또는 부피보다 적은 용질 농도 또는 부피를 갖습니다.
8. 용해용 입자는 용매보다 더 큰 비등점을 가지고 있습니다. 좋은 일입니다.
용질에는 바닷물의 소금, 시토 졸의 양성자, 차의 설탕 및 기타 것들이 포함됩니다.
용매 정의
용액을 생산하는 동안 용매는 용액에 용질 입자를 용해시키는 물질입니다.
1. 대부분의 용매는 액체 상태에 존재하지만 일부 용매는 기체 또는 고체 상태에도 존재할 수 있습니다.
2. 용매는 더 큰 용질 입자를 작은 입자로 분해 한 다음 용매의 작용에 의해 용액 전체에 걸쳐 전파 될 수 있습니다.
3. 용매는 용액의 총 부피의 대부분을 설명하는 용액의 매체 역할을합니다.
4. 주어진 양의 용매에서 얼마나 많은 용질을 전파 할 수 있는지에 영향을 미치는 변수는 배지의 온도입니다.
5. 세기적으로 말하면, 용액은 용질 입자가 용매 전체에 균일하게 분산되는 균질 혼합물이다. 용액에서 용질의 농도는 용액에 존재하는 용매의 각 부피에 대해 동일합니다.
용질 예제
해수 소금
해수에는 용질로 소금과 물이 모두 포함되어 있습니다.
음으로 하전 된 클로라이드 이온은 약간 양으로 하전 된 수소 원자에 끌려가 NaCl을 형성한다. 나트륨과 산소 원자는 비슷한 인력을 가지고 있습니다.
그것은 물 분자를 유치하여 염화나트륨을 작은 입자로 분해합니다.
용질 입자의 크기는 용해도 범위 및 기간에 영향을 미칩니다.
결과적으로, 거친 소금은 더 많은 표면적이있는 더 미세한 소금보다 적게 용해됩니다.
모든 소금이 용해되면 솔루션이 명확 해집니다.
세포질 양성자
용액의 pH 균형을 유지하기 위해 세포의 세포질에는 양성자 (H+)가 포함되어 있습니다.
막을 가로 질러 분자를 운반하기 위해,이 양성자는 물 분자의 산소 원자에 끌린다.
막은 물을 통과하지만 양성자는 아닙니다. 따라서 물 분자는 막을 자유롭게 가로 질러 갈 수 있습니다.
양성자 동기는 물 분자와 양성자의 인력에 의해 형성됩니다.
양성자 동기 부대는 막을 가로 질러 화학 물질을 움직일 수 있습니다.
용매 예
물
물은 많은 용질 입자를 용해시키기 때문에 보편적 인 용매입니다.
물은 필수 입자를 운반하는 많은 생물학적 솔루션의 기초입니다.
물은 산소에 대한 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가있는 극성 용매입니다.
물의 극성은 많은 용질 분자와 호환됩니다.
오일
오일은 요리의 용매이며, 극지 및 비극성 용질이 팬에 달라 붙는 것을 방지합니다.
뜨거운 오일은 다른 품목에 대한 요리 솔루션을 생산합니다.
오일에는 음식에 첨가 할 수있는 용질이 들어 있습니다.
오일은 비극성 용질 분자가 용액 전체에 분산 될 수있는 비극성 용매의 예입니다.
다른 석유 용매와 달리 식물성 오일은 강한 용해 전력, 낮은 독성 및 낮은 환경 효과를 가진 비 휘발성 유기 화합물 (VOC)입니다.
결론
용액의 용매 및 용량은 단일 단계에서 공존하고, 용액으로도 알려진 용질-용광질 복합체를 생성하고, 물의 존재에서 안정적이라고 말하면, 용액의 발달은 몇몇 용매 입자가 단일 용질 입자를 둘러싸고, 용매로부터의 열 에너지를 용매로 전달하는 것을 초래할 때, 용매를 용해시킨다. 얼마나 많은 용질이 용해 될 것인지 이해하는 데 중요합니다.
물은 단기간에 다수의 용질 입자를 용해시킬 수 있기 때문에 보편적 인 용매로 간주되는 극성 화학 물질입니다.
.황산의 반응은 무엇입니까?
황산의 화합물과의 반응은 매우 발열 적이다.
아래의 황산의 네 가지 중요한 반응을 읽으십시오- 황산의 물과의 반응
- 설탕과의 황산 반응
- 황산과 아연 반응 바륨과의 황산 반응
황산 및 물의 반응 (H o)
황산의 물과의 반응은 발열 과정으로 이어진다. 화학적 화합물, 즉 황제 트산 사이드가 물 (H2O)과의 반응을 형성함에 따라, 상당한 양의 열이 노출로부터 방출되어 때때로 끓습니다. 화학 실험을하는 동안 안전한 과정을 보장하는 유일한 방법은 다른 방법이나 기술 대신 물에 황산을 첨가하는 것입니다.
탈수 황제 물질은 반응의 여러 화합물로부터 물을 밀고,이 용액을 건조제로 사용한다. 그러나이 화학 반응의 끓는점은 농도 수준에 의존하며, 심지어 98%까지 확장됩니다.
때때로, 올레 움의 황화 황화로 인한 끓는 쇠퇴는 (SO3 용액).
황산과 당과의 반응
황산 및 설탕 및 물의 당 화학적 관계의 반응은 고전적인 실험에서 당 화합물, 즉 탄수화물을 첨가함으로써 입증된다. 황산의 반응은 물질로부터 물을 분리하는 경향이 있으므로 과정에서 분자를 파괴하는 데 이용됩니다. 그러나이 단계를주의 깊게 따르십시오-
1 단계 :그릇에 설탕을 가져다가 물방울을 넣고 섞습니다.
2 단계 :혼합물에 황산을 첨가하십시오.
몇 분 후, 가스, 이산화탄소 및 이산화황의 탄소 방출이 동시에 형성되는 강한 반응이 나타납니다. 이제 설탕과의 황산의 화학 반응이 번성하고 있으며, 미래에 대한이 실험을 주목할 수 있습니다.
황산과 아연 반응
황산과 아연의 화학 반응은 다른 모든 실험에서 널리 퍼져 있습니다. 종종 실험실에서 반응이 널리 맞춤화되어 과정에서 수소 가스를 얻습니다. 또한 아연 과립이 희석 된 황산을 첨가하면 절차에서 수소 가스의 방출로 금속 물질을 완전히 용해시킵니다. 반응에서 얻는 공식은
입니다
zn + h 그래서
그 후, 희석 된 황산은 수소 가스의 활성에 반응하는 금속과의 반응을 형성한다. 그러면 공식은 -
입니다
м + h 그래서
황산의 염화 바륨과의 반응
바륨은 클로라이드 음이온과 바륨 양이온으로 만든 소금입니다. 따라서 황산과 염 사이의 반응은 바륨 이온을 형성합니다. 반응 동안, 음이온이 과정에서 표시되어 새로운 화합물의 형성으로 이어진다. 황산은 루이스 산 역할을하며 실험에서 흰색을 형성합니다. 아래는 실험을 완료 한 후 얻은 공식이며, 종종 중력 측정에 사용됩니다.
h 그래서
znso 4 + bacl < → Baso 4 + zncl
실험에서 황산은 다양한 화합물 및 염에서 금속을 대체 할 수있는 가장 강력한 화학 물질입니다.
결론
황산은 산업 목적으로 기능하는 필수 상품입니다. 그것은 병원체, 공격적인 냄새를 제거하는 데 도움이되므로 많은 산업이 화합물을 크게 사용합니다. 실험실은 트라이 옥스와 올레움의 혼합물로 황산을 준비하여 넓은 적용을 공급합니다. 그러나 특정 화합물은 황산과의 반응을 수행하여 귀중한 화합물을 형성합니다. 황산은 생산 공정 후 세정제 역할을합니다. 많은 응용 분야에 이어 화학 화합물은‘화학의 왕’으로 알려져 있습니다.
