전자 친화력 경향 주기율표에 걸친 추세를 설명하고 전자가 중성 원자에 추가 될 때 원자의 에너지가 방출되거나 소비되는 금액 또는 전자가 중립 원자에 추가 될 때 발생하는 에너지 변화를 설명합니다.
.전자 친화도 경향은주기적인 표를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 오른쪽 전자 친화력이 증가하는 방법과 하나의 요소 그룹을 위에서 아래로 이동함에 따라 어떻게 감소 하는지를 설명합니다. 전자 친화력 추세에 대한 간단한 설명이지만, 전자 친화력과주기적인 표의 관계를 더 깊이 파고들 수 있습니다.
원자의 리프레셔
원자는 양성자, 중성자 및 전자의 세 가지 부분으로 만들어집니다. 양성자와 중성자는 원자의 핵 인 원자의 중심에서 발견됩니다. 원자의 핵에는 거의 모든 원자의 질량이 포함되어 있으며, 원자를 구성하는 중성자와 양성자는 본질적으로 동일한 질량을 갖습니다 (양성자의 질량은 약간 적지 만)
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원자의 양성자는 양으로 하전되고, 핵 내에서 발견되는 양성자의 수는 기본적으로 원자가 어떤 요소인지 정의한다. 원자 내의 양성자 수는 요소의 원자 번호입니다. 원자 내의 중성자는 전하가 없으므로 중립성이 있습니다. 중성자는 전자와 양성자의 질량을 찾기 위해 비교 지점으로 사용됩니다.
전자는 중성자 나 양성자보다 약 1800 배 작으며 음전하가 있습니다. 전자는 원자의 핵을 공전하고 껍질로 알려진 여러 층으로 공전합니다. 전자 쉘의 가장 바깥 쪽 층은 원자가 쉘로 알려져 있으며 일반적으로 화학에서 중요한 유일한 층입니다. 원자가 쉘의 전자는 원자가 전자로 알려져 있으며, 화학 물질 결합 및 분자를 생성하기 위해 다른 원자와 결합 할 수있는 전자입니다.
고귀한 가스와 같이 완전한 원자가 껍질을 갖는 요소는 안정적이고 화학적으로 반응성이 없습니다. 알칼리 금속과 같이 원자가 쉘에 전자가 하나만있는 요소 (halogens와 같은 쉘)에 단일 전자가 누락 된 요소가 가장 반응성이 높은 요소입니다. 반응성 및 전자 친화력은 단단히 상관 관계가 있으며, 전자 친화력이 증가함에 따라 요소의 반응성이 증가합니다. 다시 말해, 요소가 전자를 얻는 경향이 클수록 요소가 더 많이 반응합니다.
전자 친화력
원자의 이온은 순 양전하 또는 순 음전하를 가질 수있다. 양으로 하전 된 원자는 양이온이라고하며 음으로 하전 된 이온을 음이온이라고합니다. 원자의 에너지는 화학 반응을 통해 얻거나 손실 될 수 있으므로 이러한 화학 반응은 음이온 또는 양이온을 형성합니다. 이온화 에너지는 양의 이온의 형성을 다루는 반면 전자 친화는 음성 이온의 형성을 다룬다. 전자 친화력은 원자의 음의 이온만을 독점적으로 다루고 그 사용이 거의 항상 요소 테이블의 그룹 내에서 발견되는 요소로 거의 강등된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
.원자의 전자 친화도는 원자에 추가 될 때에 따라 다릅니다. 중성 원자에 전자를 초기 첨가, 첫 번째 전자 친화력 인 것은 항상 음성 에너지를 가질 것이다. 전자가 중성 원자에 첨가 될 때 에너지가 방출되기 때문입니다. 이온은 이제 음성이며 전자가 음의 이온에 첨가 될 때 더 많은 에너지가 필요합니다. 이것은 필요한 에너지가 전자 부착 공정에 의해 방출되는 에너지를 압도한다는 것을 의미하므로, 두 번째 전자 친화력은 양수가 될 것입니다.
.금속 요소에 전자를 첨가하려면 에너지가 필요합니다. 이는 금속이 원자가 전자를 매우 강하게 당기지 않기 때문에 원자가 껍질의 전자를 손실하여 양이온이되기 때문입니다. 이러한 이유로 많은 금속은 전자 친화력이 매우 낮습니다.
전자 친화도는 KJ/mol (두더지 당 줄)으로 제공되며, 이는 재료의 양당 주어진 에너지를 측정합니다. 금속이 전자 친화력이 낮다는 사실의 예로서, 주기율표의 그룹 1에있는 금속에 대한 다음 전자 친화력 값을보십시오 :
.- 리튬 (Li) 전자 친화력 :60 kJ mol-1
- 나트륨 (NA) 전자 친화력 :53 kJ mol-1
- Rubidium (RB) 전자 친화력 :47 kJ mol-1
- 세슘 (CS) 전자 친화력 :46 kJ mol-1
금속과 달리, 비금속이 전자를 얻을 때, 에너지 변화의 양은 일반적으로 음수입니다. 이는 비금속이 음으로 하전 된 이온, 음이온을 형성하기에 충분한 에너지를 가지고 있기 때문입니다. 이는 비금속의 전자 친 화성 값이 일반적으로 음수임을 의미합니다. 비금속은 원자 구조로 인해 금속보다 전자 친화력이 더 많습니다. 비금속에는 원자가 전자가 더 많아서 전자를 쉽게 얻고 세트를 완성 할 수 있습니다. 원자가 껍질은 또한 금속보다 핵에 더 가깝게 경향이 있습니다. 즉, 비금속에서 전자를 제거하는 것이 더 어렵고 비금속이 전자를 유치하기가 더 쉽다는 것을 의미합니다. 비금속이 가지고있는 더 높은 전자 친화력의 예로서, 그룹 17에서 할로겐에 대한 전자 친화력을보십시오.
- 불소 (F) 전자 친화력 :-328 kJ mol -1
- 염소 (CL) 전자 친화력 :-349 KJ mol -1
- Bromine (BR) 전자 친화력 :-324 KJ mol -1
- 요오드 (I) 전자 친화력 :-295 kJ mol -1
전자 친화도 경향
주기율표의 다른 경향과 마찬가지로 전자 친화도 경향은 전자 친화력이 주기성 테이블을 읽을 때 예측 가능한 경향을 따른다는 사실을 반영합니다. 이 경우, 전자 친화도는 위에서 아래로, 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 원소의 그룹 (열)을 통해 주기성 테이블의 바닥에서 위쪽으로 이동함에 따라 전자 친화력은 증가하는 경향이 있습니다. 전자 친화력은 또한 테이블의주기 (행)에 걸쳐주기적인 테이블을 따를 때 증가하는 경향이 있습니다.
전자의 핵과 껍질 사이의 거리가 클수록 전자가 외부 쉘에 도입 될 때 덜 인력이 적고 에너지가 적습니다. 원소의 원자가가 많을수록 전자의 전자 옥트가 형성 될 수 있도록 전자를 얻을 가능성이 높습니다. 반대 추세는 사실이지만, 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있으므로 인력이 적기 때문에 전자 친화도는 오른쪽에서 왼쪽으로, 그룹의 왼쪽으로 감소합니다. 원자가가 낮은 원소의 원자가 전자 수가 많음에도 불구하고 전자 친화도가 더 높은 이유는 차폐 효과입니다. 그룹이 움직일 때 차폐 효과가 증가하여 전자가 서로를 더 많이 격퇴하게합니다.
