러더 포드 원자 이론

원자 구조를 대표 할 수있는 올바른 모델을 찾는 경쟁에서 많은 과학자들이 왔고 두 번째는 뉴질랜드 출신의 물리학 자였으며 Ernest Rutherford.

Rutherford는 Thomson 모델과 관련하여 다시 연구를 수행했으며 그로 인해 많은 동의를 할 수 없었기 때문에 원자 구조가 기본적으로 존재하는 방법에 대한 결과를 제공하기 위해 자신의 실험과 연구를하기로 결정했습니다.

Geiger-Marsden Experiment

목표 :원자의 구조를 조사합니다

요구 사항 :현미경, 금 포일 조각, 황화 아연의 360도 인광 스크린 및 방사성 알파 원.

절차 :

360도 사이에 얇은 금 포일 시트를 넣습니다.
인광 아연 황화물 스크린 및 알파 소스.
금 포일 조각에서 방사성 요소에 의해 생성되는 알파 입자를 가리 킵니다.
알파 소스에 의해 알파 소스에 의해 100nm 두께의 금 포일을 치는 프로브로서 알파 입자를 방출하도록하십시오.
스크린의 다른 부분을 종종 현미경으로 관찰하고 약간의 빛을 찾으십시오.
알파 입자의 빔이 반영되는 다른 각도를 주목하십시오.

관찰 :

세 가지 다른 유형의 관찰을 알 수 있습니다 :-

우선 100nm 두께의 금 시트를 능가하는 일부 알파 입자를보고 인광 스크린에 부딪칩니다.
이런 종류의 알파 입자는 많은 양이 될 것입니다.
두 번째 관찰은 일부 알파 입자 중 일부가 금 시트에서 급성 각도를 형성한다는 것입니다.
이것은 금액이 적을 것입니다.
마지막이지만 가장 적은 관찰은 거의 거의 알파 입자가 금 포일에 부딪 히고 둔각 각도를 형성하는 등 반사되며, 그 중 일부는 약 180도를 형성한다는 것입니다.

결과 :

위의 모니터링에서 호일을 가로 질러 들어간 입자는 원자가 대부분 비어 있다고 언급했다.
그러나 급성 각도로 변형 된 소량으로 편향된 입자는 원자에서 균일하게 분포되지 않았으며 동일한 반사 지점에서 긍정적 인 전하가 원자 내부에 존재했지만 매우 작은 양 (응축 된 방식으로)이라는 큰 반사 지점을 지정했다.
이것에 의해 그는 높은 중앙 전하가 원자의 나머지 부분과 비교하여 매우 미세한 양으로 존재했다고 지적했으며, 이것을 통해 그는 핵에 대한 지식을 크기가 작고 무거운 중앙 전하로 지적했다.

Rutherford가 제안한 원자 모델의

양이온 입자 및 원자의 질량의 대부분은 매우 미세한 부피에 초점을 맞추었다. 그는 원자 의이 위치를 일종의 중앙 전하라고 언급했습니다.

Rutherford 모델은 부정적인 하전 종들이 원자의 중앙 전하를 확실히 둘러싸고 있다고 제안했으며, 대부분의 경우 상당히 중요합니다. 그는 또한 핵을 둘러싼 전자가 그 주위를 돌고 있다고 주장했다.

전자가 음전 하전되고 원자의 중심이 양전하의 질량 인 튼튼한 전하의 힘을 사용하여 함께 유지되는데, 이는 전자와 중앙 전하가 지속 가능한 균형을 얻는 방법을 설명하기 위해 대부분의 경우 매우 중요합니다.

제한

부정적인 전자 전자가 중앙 전하를 중심으로 회전하는 궤도의 궤도 제안은 Maxwell 이론에 따른 것으로 밝혀지지 않았다.
또한 원자에서 전자의 위치를 정의 할 수 없었습니다.

결론

러더 포드 (Rutherford)라는 뉴질랜드의 물리학자는 톰슨 원자 모델에 따라 원자 구조를 다시 실험했으며, 자신의 모델을 모델의 구조에 대한 연구의 기반으로 판명되었지만 각각의 과학자들의 안정성과 전자의 안정성과 각각의 Atom.

결합 길이가 1.54a 및 결합 길이가 1.34a 인 3 개의 C =C 이중 결합을 갖는 3 개의 C-C 단일 결합이 상기 언급 된 구조 (i) 및 (ii)에서 발견된다. 그러나, 6 개의 탄소 및 탄소 결합이 모두 동일하고 1.39 A 중간 C-C 및 C+C 결합이 발견되었다. 비닐 브로마이드에서 할로겐의 불량 반응성은 공명의 현상에 의해 더 설명 될 수있다.

공명 에너지는 실제 분자와보다 안정적인 표준 형태의 차이입니다.

공명 효과의 적용

공명 이론의 높은 유용성과 그 가치는 단순하고 정교하지 않은 구조적 표현 형태를 유지한다는 사실에서 비롯됩니다.

탄수화물의 안정성

이중 결합으로 양전하를 공액으로하는 탄수화물은 더 안정적 인 경향이 있습니다. 알릴 탄수화물은 공명 구조로 인해 비슷한 알킬 양이온보다 더 안정적입니다. 공명 구조는 공액 이중 결합의 음성 전자가 비편 화되어 안정성을 증가시킬 때 형성된다. 공명 구조가 크면 안정성이 좋을 것입니다.

안정성의 카바이온

이중 결합 또는 방향족 고리의 이용 가능성은 공명으로 인해 음으로 하전 된 원자 주위의 음이온의 안정성을 향상시킵니다.

주목 할 점 :공명 구조가 클수록 더 안정적입니다.

공명으로 인해 벤질 카바 니온의 음전하는 추가 탄소 원자에 분산되어 에틸 카바이온보다 더 안정적입니다.

자유 라디칼의 안정성

시스템 전체의 짝을 이루지 않은 전자의 탈분극으로 인해 간단한 알킬 라디칼은 덜 안정적인 알릴 및 벤질 형태의 자유 라디칼입니다.

메소머 효과 대 공명 효과

공명 효과는 분자의 실제 구조를 위해 둘 이상의 구조가 기록 될 수있는 과정으로 정의 될 수 있지만, 그중 어느 것도 분자의 모든 특성을 완전히 설명하지 않습니다. 화학 분자의 치환기 또는 기능적 그룹은 문자 M으로 표시되는 메소 머 효과를 유발합니다.
시스템에서 전자의 분산은 공명으로 알려져있는 반면, 메소머 효과는 공명 효과로 알려져있다. 화합물의 치환기 또는 기능적 그룹에 신뢰할 수있는 장기적인 영향입니다.
+r (전자 방출) 그룹은 +M 효과와 동일하지만 –r (전자 유치) 그룹은 –m 효과와 같습니다.

공명 원리

가장 근본적인 공명은 최소한의 충전으로 생성 된 것입니다.
전체 옥셋의 공명은 부분 옥셋의 공명보다 더 상당합니다. 가장 중요한 형태는 긍정적 인 전하가 가장 전기 음성 원자에서 작동하는 형태입니다.
공유 결합이 가장 큰 공명 구조가 가장 중요합니다.

공명 효과 대 유도 효과

유도 효과는 한 링크의 편광이 다른 링크에 의해 야기 될 때 발생합니다. 한편, 공명 효과는 분자에 대해 둘 이상의 구조가 설명 될 수 있지만 분자의 모든 특성을 자체적으로 설명 할 수는 없을 때 발생한다.
결합에서 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이는 유도 효과에 직접 영향을 미치는 반면, 공진 구조의 수는 안정성에 영향을 미칩니다.