화학적 결합은 화학적 결합을 초래하는 원자들 사이의 인력이다. 두 원자 사이의 결합은 분자가 물질이되게하는 이유이며, 화학적 결합이 없으면 분자는 물질이 아닙니다.
화학적 결합은 둘 이상의 원자 사이에 존재하는 강한 상호 작용입니다. 결합은 원자를 함께 유지하고 서로 분리 할 수 있도록 서로에게 충분한 매력을줍니다. 이 분리는 확산으로 알려져 있으며, 원자는 주위를 이동하거나 다른 화합물로 바꿀 수 있습니다.
화학 결합의 공명
단일 Lewis 공식은 분자 내에서 탈소 화 된 전자를 설명 할 수 없습니다. 단일 루이스 공식을 명확히 할 수없는 다 원자 이온을 공명이라고합니다. 몇몇 공명 구조는 이러한 분자 또는 이온을 묘사합니다. 공명 구조가 달라지면 실제 결합을 가장 잘 설명하는 것이 어느 쪽을 가장 잘 설명하는 것이 중요합니다. 공식 전하는 어떤 공명 구조가 선호 될 가능성이 가장 높은지 예측할 수 있습니다. 상황은 v 자형 설계를 갖춘 산소 할당수 인 오존 (O₃)과 117.5 ° O – O –O 각도입니다.
핵 자기 공명은 회전 된 많은 핵에 기초하며, 모든 핵은 전기적으로 전하됩니다. 외부 자기장을 적용하면 에너지를 기본 에너지로부터 더 높은 에너지 수준으로 전달할 수 있습니다.
공명 구조는 무엇입니까?
분자 또는 다 원자 이온에서의 전자의 탈퇴를 설명하는 루이스 구조 세트는 공명 구조로 알려져 있습니다.
화학적 결합은 그러한 상황에서 공명 구조를 사용하여 설명 할 수 있습니다.
공명의 특성
- 실제 세계에는 존재하지 않습니다.
- 동일한 공명 구조의 결합 길이는 동일합니다.
- 공명 하이브리드는 에너지가 가장 적기 때문에 가장 안정성이 가장 적습니다.
- 공명과 공명 에너지가 많을수록 구조가 더 안정적입니다.
- 공명은 아직 실험적으로 입증되지 않은 이론적 아이디어입니다.
비편성 및 공명 구조에 대한 규칙
- 공명 구조에는 동일한 수의 전자가 포함되어야합니다. 전자를 첨가하거나 빼지 않아야합니다. (전자 수를 세려면 얼마나 많은지 확인하십시오.)
- 각 공명 구조는 Lewis 구조를 작성합니다.
- 구조의 하이브리드 화는 일정하게 유지되어야합니다.
- 구조의 골격을 변경할 수 없습니다 (전자 만 움직입니다)
- 공명 구조의 고독한 쌍의 수는 동일해야합니다.
공식 전하를 사용하여 생존 가능한 공명 구조 식별
모든 공명 구조는 분자의 전체 전자 구조에 추가되지만 그 기여는 같지 않을 수 있습니다. 공명 구조의 생존력과 다른 구조들 사이의 상대적 중요성을 결정하는 한 가지 방법은 분자에서 원자에 공식 전하를 할당하는 것입니다.
다음 공식을 사용하여 공유 종의 특정 원자에서 표준 전하를 찾으십시오.
.공식 전하 =(유리 궤도의 원자가 전자 수)-(고독한 전자 전자 수)-½ (숫자 본드 쌍 전자)
공진 구조 안정성을 추정하기위한 규칙
- 공유 결합이 많을수록 시스템이 더 안정되기 때문에 원자가 완전한 옥셋이 더 많아 질 수 있습니다.
- 공식 요금이 가장 적은 구조는 더 안정적입니다.
- 공식적인 전하 분리가 가장 적은 구조가 가장 안정적입니다.
- 가장 전기 양성 (최소 전기 음성) 원자에 대한 양전하는 내구성이 뛰어납니다.
- 동등한 공명 형태는 동일한 수준의 안정성을 가지며 동일하게 기여합니다 (예 :벤젠)
결합 특성 및 안정성 (공명)
결합의 본질은 분자의 안정성에 어떤 영향을 미칩니 까?
대답은 공명입니다.
공명은 오래된 결합의 파손과 원자들 사이의 새로운 결합의 형성을 포함한다. 공명으로 인해 형성된 구조는 화합물의 모든 표본에 항상 동시에 존재하며 전시 된 특성에 기여합니다.
채권의 본질은 공명을 이해하는 데 도움이됩니다. 이것은 이온 결합과 공유 결합이 다르게 분해되기 때문입니다. 각 원자에 전자를 제공하여 공유 결합이 분해됩니다. 양이온과 음이온을 형성하여 이온 결합이 파손됩니다.
공유 결합은 또한 이온 결합보다 훨씬 안정적이므로 파손하기가 더 어렵다. 따라서 화합물에서 결합의 본질을 이해하는 것은 우리가 가질 수있는 안정성을 이해하는 데 도움이됩니다.
결론
단일 Lewis 공식은 분자 내에서 탈소 화 된 전자를 설명 할 수 없습니다. 단일 루이스 공식을 명확히 할 수없는 다 원자 이온을 공명이라고합니다. 몇몇 공명 구조는 이러한 분자 또는 이온을 묘사합니다. 공명 구조가 달라지면 실제 결합을 가장 잘 설명하는 것이 어느 쪽을 가장 잘 설명하는 것이 중요합니다. 공식 전하는 어떤 공명 구조가 선호 될 가능성이 가장 높은지 예측할 수 있습니다. 우리는 여러 분자와 다 원소 이온의 공명 구조를 자세히 연구했습니다.
