하버의 프로세스도 하버의 보쉬 프로세스로 간주됩니다. 대기 질소가 암모니아로 전환되는 과정입니다. 이 과정은 주로 암모니아의 대규모 생산을 위해 산업에서 사용됩니다. 이 과정은 독일 화학자 Fritz Haber와 Carl Bosch의 이름을 따서 명명되었습니다. 1913 년 처음에는 암모니아 가이 과정을 사용하여 제조되었습니다. 하버의 과정에서 사용되는 다른 촉매가 있습니다. 이 과정을 통해 생성 된 암모니아는 비료에 풍부한 질소 공급원으로 사용됩니다. 또한 제초제와 살충제에서 작물의 수율을 높이기 위해 사용됩니다.
하버의 과정
하버의 과정은 대기 질소를 다른 촉매의 존재에서 암모니아로 전환하는 것입니다. 반응은 200-400 대기와 500 ℃의 온도에서 수행된다. 하버 과정의 반응은
입니다n2 + 3H2 → 2NH3
촉매는 산화철, 산화 마그네슘, 알루미늄이 될 수 있습니다.
.반응은 발열 과정입니다. 고압 및 저온에서 Le Chatelier 원리를 적용하면 암모니아의 형성이 선호됩니다.
catalysts
촉매는 평형을 방해하지 않고 반응 속도를 증가시키는 물질입니다. 촉매는 반응 자체에 참여하지 않습니다. 즉, 반응 동안 소비되지 않습니다. Haber의 과정에서 사용되는 다양한 유형의 촉매가 있습니다.
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철은 일반적으로 Haber의 과정에서 촉매로 사용됩니다. 이 공정에 사용 된 철은 촉매의 효율을 높이기위한 프로모터로서 수산화 칼륨을 포함합니다.
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저온에서, 철이 산화철 또는 프로모터로서 몰리브덴을 함유하는 촉매를 사용하여 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
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또한, 칼슘 산화물 (CAO), 산화 칼륨 (K2O), 알루미늄 산화물 (AL2O3) 및 SIO2와 같은 물질은 정상적인 반응에서 칼륨 하이드 록드의 일부를 대체 할 수있는 화학 물질 중 일부입니다. 그 자체.
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초기에, Osmium은 소량의 암모니아 만 생산되면서 Haber의 과정에서 촉매제로 사용되었습니다.
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하버의 과정에서 프로모터의 역할
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산화 마그네슘과 같은 프로모터는 하버 과정의 철 촉매의 효율을 증가시킵니다.
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프로모터는 또한 촉매의 표면적을 유지하는 데 사용됩니다.
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프로모터는 수소에 반응하지 않습니다. 그들은 수소에 의해 쉽게 감소되지 않습니다.
결론
하버의 과정은 Haber의 Bosch 프로세스 또는 Haber Ammonia 프로세스 또는 합성 암모니아 과정으로 간주됩니다. 그것은 대기 질소가 수소의 존재하에 암모니아로 전환되는 과정입니다. 이 과정은 주로 암모니아의 대규모 생산에 산업에서 사용됩니다. 이 과정은 독일 화학자 Fritz Haber와 Carl Bosch의 이름을 따서 명명되었습니다. 프리츠 하버 (Fritz Haber)는 1918 년 화학 에서이 과정에서 노벨상을 수상했다. 1931 년 칼 보쉬 (Carl Bosch)는 하버의 과정을 고압 하에서 촉매제를 사용하여 대규모 과정으로 전환 한 노벨상을 수상했다. 1913 년 처음에는 암모니아 가이 과정을 사용하여 제조되었습니다. 하버의 과정에서 사용되는 다른 촉매가 있습니다. 가장 널리 사용되는 촉매는 비용 효율적이고 쉽게 구할 수 있으며 좋은 활동을 보여 주므로 철입니다. 산화 알루미늄 및 산화 마그네슘과 같은 프로모터는 종종 촉매와 함께 촉매의 효율 및 표면적을 증가시키기 위해 사용됩니다. 이 과정을 통해 생성 된 암모니아는 비료에서 풍부한 질소 공급원으로 사용되며 작물의 수율을 높이기 위해 제초제와 살충제에도 사용됩니다.
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