halogens에 대한 그룹 13의 반응성

주기율표의 그룹 17 요소를 구성하는 6 개의 비금속 요소 중 하나는 할로겐으로 알려져 있습니다. 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I), 아스타틴 (AT) 및 테네시 (TS)는 모두 할로겐 요소입니다. 할로겐이라는 이름은 그리스어 "할"에서 유래 한 것으로, "소금"을 의미하며 "생산"을 의미합니다. 모든 원소는 나트륨 염을 생성하고 비슷한 특성을 갖습니다. 이들 중 가장 잘 알려진 것은 테이블 염 또는 할 라이트로 알려진 염화나트륨입니다. 이 기사는 그룹 13의 할로겐에 대한 반응성을 설명하고 메모를 제공합니다. 

halogens의 발생

할로겐에 대한 그룹 13 원소의 반응성에 따라, 유리 할로겐 요소는 높은 반응성으로 인해 본질적으로 발견되지 않습니다. 불소는 지각에서 가장 잘 알려진 할로겐입니다. 

지구 빵 껍질의 화성암에 존재하는 할로겐의 양은 약 0.06 불소, 0.031 염소, 0.00016 브로민 및 0.00003 요오드입니다. 단기 방사성 동위 원소로 구성된 요소는 아스타틴과 테네시입니다. 

화학적 특성과 다른 원소를 갖는 화합물의 특징 측면에서, 할로겐 요소는 다소 유사하다. 그러나 불소, 염소, 브롬 및 요오드의 특성은 천천히 아스타틴으로 변합니다.

두 연속 원소의 차이는 불소와 염소에서 일반적입니다. 불소는 할로겐의 가장 반응성이 높은 요소이며, 다른 것과 구별되는 몇 가지 독특한 특성을 가지고 있습니다. 

halogens의 사용

할로겐에 대한 그룹 13의 반응성에 따르면, 할로겐 요소 염소는 주기율표에 존재하는 요소 중에서 가장 잘 알려진 것입니다. 유리 요소는 종종 수 정제제 및 여러 화학 반응으로 사용됩니다. 

가장 잘 알려진 화합물 중 하나는 테이블 염 또는 염화나트륨입니다. 유기 불소는 또한 냉매 및 윤활제로 사용됩니다. 

불화물은 충치를 방지하기 위해 도시 수도 공급에 일반적으로 첨가됩니다. 요오드는 방부제로 가장 잘 알려져 있으며, 브롬은 대부분 브롬 화합물을 만드는 데 사용됩니다. 또한 화염 지연제와 살충제에도 사용됩니다. 

특성

모든 할로겐, 즉 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴은 비금속입니다. 이러한 비금속은 반응성이 높고 전기 음성이 풍부하게 만듭니다. 

할로겐의 물리적 특성

• 여분의 전자 껍질이 채워져 테이블을 내려 가면서 원자가 증가합니다.  
• 불소가 규조토 분자로 존재할 때 F-F 결합은 예기치 않게 약하다.  
• 불소 원자는 밀접하게 결합되기 때문에 모든 할로겐 중에서 가장 작습니다. 
• 반 데르 발스 힘의 강도 증가로 인해 할로겐의 끓는점이 테이블 아래로 증가합니다. 
• 할로겐은 세 가지 상태, 즉 가스, 액체 및 고형물 모두에 존재하는 유일한 그룹입니다. 
• 순수한 요소의 한 형태로서, 그들은 나중에 비극성 공유 결합에 의해 결합 된 원자를 갖는 규조토 분자를 만듭니다. 

할로겐의 화학적 특성

• 할로겐의 화학적 특성은 상당히 안정적이고 균일합니다. 전기 음성은 공유 결합 내에 존재합니다. 
• 그것은 전자 또는 전자 밀도를 그 자체로 끌어들이는 원자의 능력을 말합니다. 외부 쉘에서 핵과 결합 전자 사이의 힘은 전기성을 결정합니다. 
• 내부 전자의 차폐 효과를 따라 핵의 양성자 수, 거리 및 결합 전자는 전기 음성 성을 증가시키는 데 큰 부분을 차지한다. 
• H-X 결합 (수소 할로이드)은 할로겐 원자가 더 커짐에 따라 더 길어집니다. 이것은 공유 전자가 할로겐 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 내부 전자의 차폐를 증가시킨다. 
• 또한 우리가 그룹을 내려 가면서 전기 음성이 감소한다는 것을 의미합니다. 
• 할로겐은 특히 알칼리성 지구 및 알칼리와 반응합니다. 

할로겐 화합물

할로겐은 반응성이 높으며, 이들은 수소 할로이드, 다각형 할로겐화 화합물, 구간 구조 및 금속 할로이드를 형성하는 데 도움이된다. 불소는 그룹 17에서 가장 전기 음성 요소 중 하나입니다.

그룹 13의 halogens에 대한 반응성

주기율표의 그룹 13의 모든 요소는 할로겐과 반응하여 트리 할리드를 형성합니다. 원소 붕소 의이 모든 halides를 Lewis Acids라고합니다. 

• 붕소

붕소는 불소 F2, 염소 CL2, 브롬 BR2와 같은 할로겐과 반응하여 트리 할리드 붕소 (III) 불소, BF3, 붕소 (III) 염화물, BCL3 및 BBR3, BBR3을 형성합니다. 

2B (s) + 3f2 (g) → 2bf3 (g)

2B (s) + 3Cl2 (g) → 2bcl3 (g)

2B (s) + 3BR2 (g) → 2bf3 (l)

• 알루미늄

Alf3는 불화 알루미늄입니다. 이것은 융점이 높은 화합물입니다. 다른 알루미늄 할라 드는 공식 AL2X6 (여기서 X는 염소, 브롬 또는 요오드를 나타냄)을 갖는 분자를 만듭니다. 이량 체는 2 개의 ALX3 단위 (또는보다 정확하게 2 개의 동일한 단위)가 결합되어 분자를 형성 할 때 형성된다. 알루미늄 할라이드를 루이스 산이라고합니다. 이들은 반응성이 높다.

결론

할로겐은 그룹 17 요소로 알려져 있습니다. 그들은 p 궤도에 짝을 이루지 않은 전자를 함유합니다. 할로겐 중에서 흔한 산화 상태는 단일 전자를 얻어 안정되기 때문에 -1입니다. 이득을 얻는 전자는 할로드가됩니다. 이 기사는 그룹 13의 halogens에 대한 반응성에 대한 통찰력을 제공했습니다.