화학 반응 속도

기본 소개

반응 속도는 반응이 진행되는 속도로 정의 될 수있다. 반응 중에 생성물이 형성되거나 반응물이 소비되는 속도입니다. 생성물에 대한 반응 속도는 일반적으로 반응이 진행됨에 따라 증가합니다. 생성물의 양이 증가하고 반응물의 양이 감소합니다. 반응 속도는 단위 기간 동안 생성물의 농도와 같다고 말할 수 있습니다. 반응 속도는 다른 매개 변수의 영향을받습니다. 반응 속도는 반응의 특성이 자발적이든 비전자인지에 대한 간단한 아이디어를 제공합니다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인의 수 :-

반응 속도에 영향을 미치는 인자

1) 농도의 영향

더 많은 농도의 반응물 외에도 충돌 이론에 따르면 더 많은 충돌이 발생하여 제품 형성 속도가 더 많을 것입니다. 또한 더 농축 된 생성물 외에도 대량 행동 법칙에 따르면 반응에서 생성물의 형성이 각각 더 될 것입니다.

2) 반응 순서

반응 순서는 또한 반응의 발생을 결정한다. 2 차 반응은 1 차 반응보다 더 효율적으로 진행됩니다. 따라서 반응 순서는 반응 속도를 결정합니다.

3) 촉매의 효과

반응에 사용되는 촉매는 또한 반응 속도를 결정하는 데 중요한 역할을한다. 촉매의 역할이없는 반응은 촉매가 사용되는 반응보다 느리게 될 것입니다.

• 양성 촉매

촉매 외에 반응 속도가 증가하는 화학 물질은 양성 촉매라고한다. 양성 촉매 외에도 각각 반응 속도가 증가합니다.

• 음성 촉매

촉매 외에 반응 속도가 감소하는 화학 물질은 촉매는 음성 촉매라고한다. 음성 촉매 외에도 반응 속도는 각각 감소합니다.

4) 표면적

반응 속도는 반응물 분자의 표면적에 의존한다. 분자의 크기가 작고 표면적이 더 크면 반응 속도가 각각 더 높아집니다.

5) 온도 및 압력의 영향

반응 속도에 대한 온도와 압력의 영향은 Le-Chatelier의 원리에 의해 정의됩니다. 기체 반응에 따르면, 압력이 증가하고 반응물의 두부 수는 생성물의 두더지 수보다 더 많은 반응 (생성물 형성)이 진행될 것이다.

온도가 증가하면 발열 반응이 전진 (생성물)으로 이동하여 반응 속도가 증가합니다.

6) 활성화 에너지

분자의 활성화 에너지는 또한 반응 속도를 결정하는 데 중요한 역할을한다. 활성화 에너지는 분자에 따라 다릅니다. 활성화 에너지가 낮은 분자는 생성물로 쉽게 전환되어 활성화 에너지가 높은 분자에 비해 높은 반응 속도를 갖습니다.

수학적 표현

반응 속도는 r로 표시됩니다. 반응 속도는 또한 생성물의 외관 속도 및 반응물의 실종 속도로 정의 될 수있다.  화학 반응의 경우

반응 속도는 생성물의 외관 속도와 반응물의 실종 속도로 기록 될 수있다.

제품의 외관 비율은 증가함에 따라 양수이며 제품의 실종 속도는 감소함에 따라 음수입니다. 여기서 양의 부호는 생성물의 증분을 나타내고 음성 부호는 반응물의 농도 감소를 나타냅니다. 따라서 반응 속도는 계수를 반응물의 농도로 나누어 계산할 수 있습니다.

반응 속도

반응 속도는 단위 시간 간격 동안 분자의 농도와 동일합니다. 반응 속도는 반응물의 농도 또는 생성물 및 기간의 비율이다. 농도 단위는 두더지/리터이며 시간 단위는‘S’입니다. 

결론

반응 속도, 생성물이 형성되고 반응물이 반응하는 동안 소비되는 반응 속도. 반응 속도는 또한 제품의 외관 속도 또는 반응에서 반응물의 실종 속도로 정의 될 수있다. 반응 속도는 여러 가지 요인에 따라 다릅니다. 온도, 반응물 분자의 표면적, 활성화 에너지 및 압력을 포함 할 수 있습니다. 분자가 활성화가 낮을 때 생성물의 형성은 더 높은 활성화 에너지 분자보다 훨씬 쉽다. 반응 속도는 또한 반응물 분자의 농도에 의존한다. 반응물 분자의 농도가 증가하면 생성물의 외관 속도가 증가하여 반응 속도도 증가합니다.