칼륨 디크로 메이트는 용액에 칼륨의 중성 황색 염색체에 더 강한 산 중 하나의 양을 첨가함으로써 얻어진다. 칼륨 과망간산염은 수산화 칼륨 및 분말 산화물을 염소산 칼륨과 같은 산화제와 혼합하여 생산됩니다.
칼륨 디크로 메이트
칼륨 디크로 메이트 K2CR2O7은 다양한 실험실 및 산업 응용 분야에서 산화제로 가장 일반적으로 사용되는 무기 화학 시약입니다. 마찬가지로 육각형 크롬 화합물은 건강에 급성하고 만성적으로 유해합니다. 매우 강렬한 적색 오렌지 결정질 이온 고체입니다. 이 소금은 실험실에서 인기가 있습니다.보다 산업적으로 관련성이 높은 나트륨 디크로 메이트 소금과는 달리
.칼륨 디크로 메이트의 제조-
칼륨 디크로 메이트 (K2CR2O7)는 오렌지 무기 화학 시약입니다. 주로 다양한 실험실 및 산업에서 알코올의 산화제로 사용됩니다. 다음 과정에서 만들 수 있습니다.
- 먼저, 공기의 존재하에 탄산나트륨 또는 탄산 칼륨으로 염색체 광석 FECR2O4의 융합.
- 나트륨 크로메이트 용액을 먼저 여과 한 다음 황산 용액으로 산성화시킨다. 이것은 오렌지 나트륨 디크로 메이트 용액 NA2CR2O72H2O가 결정화 될 수있게한다.
2NA2CRO4 + 2H + 🡪 NA2CR2O7 + 2NA + + H2O
- 디 히 그롬산 나트륨은 디 히 트로 메이트보다 가용성이 더 많으며, KCl과 융합하여 오렌지 칼륨 디 히 트로 메이트 결정을 형성합니다.
NA2CR2O7 + 2KCL 🡪 K2CR2O7 + 2NACL
- pH 4에서, dichromate 및 phromate는 평형에 존재하며 상호 연결 될 수 있습니다.
2CRO4 2- + 2H2 + 🡪 CR2O72- + H2O
CR2O7 2- + 2OH- 🡪 2CRO42-
- 염색체의 노란색은 산성 배지의 존재 하에서 오렌지 디크로 메이트로 변화하지만 디 히 트로 메이트는 크로메이트로 전환됩니다.
2CRO42- + 2H + 🡪 2HCRO4- (수소 염색체)
2HCRO4- o CR2O72- + H2O DICHROMATE (오렌지)
크로 네이트 이온은 사면체이며, 디크로 메이트 이온은 한쪽 코너에서 2 개의 사면체 공유로 구성되며 Cr-O-CR 결합 각도 126도.
.칼륨 디크로 메이트의 특성-
- 칼륨 디크로 메이트는 산성 매체에서 강력한 산화제입니다.
CR2O7 2- + 14H + + 6 전자 🡪 2CR3 + + 7H2O
- 그것은 매우 부식성이며 목재 방부제, 안료 제조 및 광화학 공정에 사용되는 강력한 산화제입니다.
- 화합물은 강렬한 붉은 결정을 가지고 있으며 염색, 염색 및 태닝 등에 사용됩니다.
- 가열되면 칼륨 디크로 메이트는 칼륨 크로메이트, 산화 크롬 및 산소로 분해됩니다.
4K2CR2O7 → 4K2CRO4 + 3O2 + 2CRO3
- 의약 목적으로, 그것은 수렴성, 방부제 및 부식성입니다. 가열되면 독성 크롬 가스를 방출합니다
칼륨 디크로 메이트의 사용
다양한 응용 분야에서 산화제로 사용할 수 있으며 페인트, 왁스 및 접착제와 같은 다양한 제품의 준비에도 사용할 수 있습니다. 육각형 크롬 화합물로서, 칼륨 디크로 메이트는 독성이 높고 발암 성입니다.
칼륨 과망간산산염과 칼륨 디 히 트로 메이트는 적정 방법에 정기적으로 사용되기 때문에 연구 센터에서 매우 흔합니다. 칼륨은이 두 혼합물에 성분으로 포함되어 있지만 너무 다르게 보이기 때문에 확실히 인식 할 수 있습니다.
칼륨 과망간산염
칼륨 과망간산염은 KMNO4의 조성을 갖는 무기 화합물이다. 이런 의미에서, 화합물은 칼륨 염이다. 금속 망간은 +7 산화 상태에 있습니다. 화합물은 실온에서 강한 상태이며 희미한 자주색 강한 화합물로 나타납니다. 또한 부상을 청소하는 데 중요한 약입니다.
칼륨 과망간산염의 제조-
칼륨 과망간산염 (KMNO4)은 2 개의 이온, 칼륨 이온 (K1) 및 과망간산염 이온 (MNO-4)으로 구성된 깊은 자주색 고체입니다. 그것은 강력한 산화제이며 의약 특성을 가지고 있으며 상처 클렌징 및 피부염 치료에 널리 사용됩니다.
- 공기의 존재하에 KOH와 같은 알칼리 금속 수산화물 또는 KO3과 같은 산화제와 같은 알칼리 금속 하이드 록 사이드를 갖는 분말 피롤루사이드 광석 (MNO2)의 용해는 짙은 녹색 칼륨 망간 (K2MNO4)의 형성을 초래하는데, 이는 중성이거나 산성 매체와 불균형이된다. 칼륨 과망간산염의 형성에서.
2 MNO2 + 4 KOH + O2 🡪 2K2MNO4 + 2H2O.
3 MNO42- + 4H + 🡪 2MNO4- + MNO2 + 2H2O.
- 칼륨 과망간산염은 피 롤로 사이트 (MNO2)의 알칼리성 산화 융합과 망간 (4) 이온의 전해 산화에 의해 생성됩니다.
2 MNO2 + O2 + 4KOH 🡪 2K2MNO4
MNO42- + (전해 산화) 🡪 mno4- + e-
칼륨 과망간산염의 특성 -
- 가열 칼륨 피망산산염은 칼륨 망간, 이산화물 및 산소를 함유합니다.
2kmno4 → K2Mno4 + mno2 + O2
- 불연성이지만 가연성 물질의 연소를위한 촉매제 역할을합니다.
- 그것은 자주색 결정의 모양을 가지고 있고 뜨거운 물에 녹입니다.
- 는 고농도에서 독성이있을 수 있습니다
- 글리세린과 혼합 될 때 점화하십시오.
- 산성 또는 알칼리성 용액의 강력한 산화제.
칼륨 피망산산 칼륨 사용
칼륨 과망간산산염과 칼륨 디 히 트로 메이트는 적정 방법에 정기적으로 사용되기 때문에 연구 센터에서 매우 흔합니다. 칼륨은이 두 혼합물에 성분으로 포함되어 있지만, 너무 다르게 보이기 때문에 확실히 인식 할 수 있습니다.
결론
칼륨 과망간산산염은 합성 분류 KMNO4의 무기 화합물이며, 칼륨 디크로 메이트는 화학 반응 공식 K2CR2O7의 무기 화합물입니다. 칼륨 과망간산염은 둔한 자주색 색조를 가지며 칼륨 디크로 메이트에는 적색 오렌지 색조가 있습니다. 이들 혼합물에서 금속 Iota의 산화 조건을 고려할 때, 망간은 칼륨 과망간산산 칼륨을 갖는 +7 산화 상태를 가지며 크롬은 이리 크로 메이트 칼륨이있는 +6 산화 상태를 갖는다.
