알루미늄 트리클로라이드로도 알려진 염화 알루미늄은 순수한 화합물입니다. 알루미늄과 염소의 발열 반응으로부터 얻어진다. 순수한 화합물의 화학적 공식은 ALCL3이다. 알루미늄은 일반적으로 흰색이지만 철과 염화물의 존재는 순수한 화합물을 노란색으로 바꿉니다. 유기 반응에 대해 최적화되어 있습니다. 염화 알루미늄은 염화수소, 클로로포름, 에탄올 및 물에 가용성이 있습니다. 그러나이 화합물은 때때로 독성이 있으며 숨을 쉬거나 만지면 피부, 눈 및 호흡기에 해를 끼칩니다. 이제 개념, ALCL3 물리적 특성, 화학적 특성 및 용도에 대해 자세히 알아 보겠습니다.
염화 알루미늄의 형성
알루미늄 및 염소의 발열 과정 외에도 염화 알루미늄을 형성하는 다른 방법이 있습니다. 그것들은 다음과 같습니다.
- 알루미늄 금속과 염화수소 사이의 반응 형성.
- 단일 변위 방법에 의한 구리 염화물과 알루미늄 금속 사이의 반응 형성.
상기 반응으로부터 클로라이드 알루미늄을 얻은 후, 최종 방정식은 다음과 같습니다.
- 2al + 3cl 2 → 2alcl 3
- 2al + 6hcl → 2alcl 3 + h 2
- al은 염화 알루미늄, Cu는 염화 구리이며 H 2
- 는 수소입니다.
방정식은 -
입니다2al + 3cucl 2 → 2alcl 2 + 3cu
alcl
- 클로라이드 알루미늄은 용융 상태에있을 때 전기가 열악합니다.
- 일반적으로, Alcl 3 의 용융점 및 끓는점 낮습니다.
- 끓는 지점 및 용융점은 180 ° C를 초과합니다.
- 일반적으로 염화 알루미늄은 흰색입니다. 그러나 트리클로라이드 철과 반응하면 노란색으로 변합니다. 결국, 그것은 필수 ALC 3 입니다 물리적 특성.
- 염화 알루미늄의 액체 상태는 190 ° C 이상의 2.5 압력 지점과 온도에 남아 있습니다.
염화 알루미늄의 화학적 특성 (Alcl
- 클로라이드 알루미늄은 1 차 산업 촉매입니다.
- 순수한 부식성 고체는 완전히 폭발성이없고 무수 및 불꽃성이 없습니다.
- 강한 루이스 산입니다. 즉, 약한베이스가있는 루이스베이스를 형성 할 수 있습니다.
- 클로라이드 알루미늄 (Alcl 3 )는 물과 접촉 할 때 적극적으로 반응한다 (H 2 o).
염화 알루미늄의 산업 응용
클로라이드 알루미늄은 순수한 화합물이며 많은 산업 분야에서 광범위한 응용을 가지고 있습니다.
- 클로라이드 알루미늄 (Alcl 3 ) 살충제와 제약에 널리 사용됩니다.
- 화합물은 윤활유, 고무, 페인트 및 목재 방부제에 혜택을줍니다.
- 클로라이드 알루미늄 (Alcl 3 ) 발 말기에 기능적입니다.
- 산업은 화학 화합물을 녹는 알루미늄의 플럭스로 사용합니다.
클로라이드와 물 사이의 반응
클로라이드 알루미늄 (Alcl 3 )는 공중에 존재하는 수분을 강요 할 수있는 완벽한 흡수제입니다. 일반적으로 화합물은 수분으로 공기 중에 호출됩니다. 물과 접촉하는 윙윙 거리는 소리를 만듭니다. 물과 염화 알루미늄이 함께 반응하면 물 분자에 의해 염화물 이온을 대체하고 육각형을 얻습니다. 공식은 al (h 2 입니다 o) 6cl 3 .
- 염화 알루미늄의 무수 형태는 열을 적용하여 손실됩니다. 그 후, 염화수소는 사라지고 최종 생성물로 수산화 알루미늄을 얻습니다.
al (h 2 o) 6cl 3 → Al (OH)
- 마찬가지로, 400 ℃에서 온도가 증가함에 따라, 수산화물 분자는 반응에서 산화 알루미늄을 얻는다. .
2al (OH)
- ALCL3의 수용액은 종종 이온 성이므로 전기의 좋은 지휘자로서 온다. 또한, 산성 용액은 때때로 Al3+이온에서 알킬화를 초래한다. 반응은 다음과 같이 정의됩니다.
al (h 2 o) 6cl 3 (aq) ⇌ (al (OH) (h 2 o)
- 수성 알루미늄 용액은 수화 된 알루미늄 염의 알루미늄 염의 Al 3 + 이온.
- 물과 염화 알루미늄 화합물 사이의 거리를 유지하기 위해 필요한 예방 조치를 취해야합니다. 종종, 이들 분자의 접촉은 수화에서 많은 양의 열로 인해 폭발을 일으킬 수있다. 화합물이 공기 중에 배출되지만 장갑 안면 가드와 같은 안전 도구를 사용할 수 있어야합니다.
- 화합물의 밀봉 된 저장 용기는 수분을 방지하기 위해 강제적입니다.
- 화학 화합물이 공기에 노출되면 Alcl
3 수분을 공기에서 산성으로 고정시키고 동시에 고착합니다. 종종 반응은 노출시 고무와 스테인레스 스틸을 부식시킬 수 있습니다. - 염화 알루미늄과의 지속적인 접촉은 피부, 호흡기 및 눈에 해를 끼칠 수 있습니다. 또한 때때로 영구적 인 손상으로 이어지는 신경 조직에 위험 할 수 있습니다.
결론
염화 알루미늄의 구조는 액체, 고체 또는 기체 인 경우 그 상태에 의존합니다. 일반적으로, 화학 화합물은 흰색이지만 ALCL3 물리적 특성에 의해 정의 된 바와 같이 철과 접촉하면 종종 황색으로 변한다. 화학 화합물은 용융 상태에서 전기가 열악하지만 수성 용액의 우수한 도체입니다. 금속 합성 속성에 따라 화학 물질은 산업 목적으로 널리 사용됩니다. 한편으로, 화학 특성은 화학 화합물을 폭발성으로 만듭니다.
반면에, 수소와의 반응은 염화 알루미늄 폭발성으로 변합니다. 결과적으로, 화학 화합물과의 장기간 접촉은 때때로 피부, 눈, 호흡기 및 신경계에 해로울 수 있습니다. 결과는 너무 위험하여 사망으로 이어질 수 있습니다. 실험실은 공간에 클로라이드 알루미늄의 다양한 반응을 형성하면서 예방 조치를 취합니다.
