알칼리 금속은 휘발성이며, 가장 바깥 쪽 쉘은 하나의 전자 만 포함합니다. "알칼리"라는 용어는 일반적으로 금속 수산화물의 기본 또는 알칼리성 특성을 나타냅니다. 이 화합물은 알칼리 금속이라고 불립니다. 왜냐하면 산을 중화시킬 수있는 강한 염기 인 알칼리를 형성하기 위해 물과 반응하기 때문입니다. 알칼리 금속은 특성 측면에서 주기적 표 그룹 트렌드의 가장 좋은 예이며, 유사한 특성을 갖는 요소. 알칼리 금속의 물리적 특성 그룹 1
아래로 이동할 때 꾸준히 다양합니다알칼리 금속
리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑크는 주기율표의 그룹 1 요소에 속하는 알칼리 금속입니다. 알칼리 금속이라는 이름은 물과의 반응성에서 나옵니다.
높은 반응성으로 인해 알칼리 금속은 자연에서 다른 요소와 자주 발견됩니다. 이들 각 금속 각각은 전자의 외부 층에 단일 전자를 가지고있다.
이 목록의 대부분의 요소는 가장 바깥 층에서 전자를 쉽게 잃어 버립니다. 그러나 수소의 크기가 작기 때문에 단일 전자를 빠르게 잃지 않습니다. 따라서 비금속처럼 작용합니다.
알칼리 금속의 물리적 특성 물질의 크기, 조건 (고체, 액체 또는 가스), 물질, 색상, 질량, 밀도 및 강도와 같은 물질의 즉시 눈에 띄는 특성을 참조하십시오.
알칼리 금속의 물리적 특성
- 물리적 외관 :
모든 알칼리 금속은 금속 광택이 있고 은빛 화이트가 색상입니다.
- 부드러움 :
알칼리 금속의 물리적 특성 부드럽고 가단성 및 연성입니다. 전자 진동은 신선하게 자르면 반짝이는 외관을 제공합니다.
- 밀도 :
금속 결정에서 원자의 밀접한 배열로 인해 일부 원소는 밀도가 더 높습니다. 예를 들어, 리튬은 원자의 원자 무게가 낮기 때문에 밀도가 낮습니다. 원자량의 밀도는 원자량 증가로 인해 원자 수가 감소함에 따라 증가합니다. 반면에 K는 NA보다 가볍습니다. 이는 원자 크기의 예기치 않은 증가로 인한 것 같습니다.
- 원자 부피 :
그룹 수가 LI에서 CS로 감소함에 따라 원자 부피가 상승합니다. 따라서 원자 및 이온 반경도 비슷하게 증가합니다.
- 용융 및 끓는점 :
약한 결정 격자 결합은 모든 알칼리 금속의 녹는 점과 비등점을 유발합니다. 원자의 거대한 원자 반경 및 단일 원자가 전자의 존재는 약한 원자 내 결합과 관련이있다. 금속 원자의 직경이 증가함에 따라, 비 결합 전자 반발은 증가하여 LI에서 CS 로의 용융점 및 끓는점 값을 낮추고있다.
.- 이온화 전력 :
알칼리 금속은 기간 중에서 초기 이온화 에너지가 가장 낮습니다.
핵은 가장 바깥 쪽 s- 전자 만 보유합니다. 따라서 제거하려면 에너지가 거의 필요하지 않습니다. 따라서 알칼리 금속은 이온화 에너지가 낮습니다.
이온화 에너지가 그룹을 아래로 이동함에 따라 떨어집니다.
- 전기 양성 문자 :
알칼리 금속은 본질적으로 고도로 전기 양성 또는 금속성이며,이 특징은 알칼리 금속이 LI에서 CS로 진행함에 따라 강도가 높아집니다.
알칼리 금속의 물리적 특성 이온화 에너지가 낮습니다.
세슘 (CS)은 가장 전기 양성 또는 금속 요소입니다.
- 전극 전위 :
알칼리 금속은 수소 가스를 방출하여 물에서 쉽게 전기 양성 및 산화제입니다.
알칼리 금속의 음의 전극 전위는 높은 산화 전위를 나타냅니다.
따라서, Li+/Li 전극은 가장 큰 음의 전위를 갖는다. 따라서 Li는 전자를 잃을 가능성이 가장 높습니다. 따라서 리튬 (LI)은 가장 강력한 환원제입니다.
- 자연 감소 :
이온화 에너지가 낮기 때문에 알칼리 금속은 좋은 환원제입니다. 그들의 낮은 특성은 NA, CS, RB, K, Li (수용액)입니다.
‘Li’는 기화, 이온화 및 수화 열을 기준으로 3.05V의 가장 큰 음의 E0을 가지고 있습니다. 따라서 리튬은 가장 강력한 환원제입니다.
- 전기 음성 :
알칼리 금속의 전기 음성은 주기율표를 아래로 이동함에 따라 감소합니다.
알칼리 금속의 거대한 크기와 저 원자력 에너지는 전자를 끌어들일 수 없습니다. 결과적으로, 원자 크기가 그룹의 상단에서 바닥으로 증가함에 따라, 이들 요소의 전기 음성은 Li에서 CS로 떨어집니다.
- 산화 상태 :
모든 알칼리 금속의 가장 바깥 쪽 원자가 껍질에는 하나의 전자 만 포함됩니다. 두 번째 쉘이 완성 된 후,이 원자들은 하나의 전자를 가장 가까운 불활성 가스로 잃습니다. 결과적으로, 1가 요소는 산화 상태 +1을 갖는다.
- 이온의 수화 :
모든 알칼리 금속 염 (리튬 제외)은 알칼리 금속 양이온의 강한 수화 경향으로 인해 이온 성이며 물에 용해됩니다. 즉,
m+ (g)+ h2O (초과) → m+ (aq)
따라서 반응은 발열로 간주됩니다. 수화 경향은 양이온 하전에 따라 반경 비율 (Q/R)에 따라 다르기 때문에 Li+에서 CS+로 감소합니다. 따라서 더 작은 양이온은 수화 에너지가 더 많습니다.
- 화염의 색상 :
모든 알칼리 금속과 관련 소금은 비 루지 화염에 뚜렷한 색상을줍니다.
에너지의 흡수로 인해, 알칼리 금속의 전자와 소금은 불타는 불꽃에 배치 될 때 더 높은 에너지 수준으로 자극됩니다. 이것은 휘발성 상태입니다. 따라서, 전자가 접지 상태로 돌아 오면 특정 밝은 색이 방출됩니다. Li에서 CS로 이동함에 따라 이온화 에너지가 감소하여 방출 된 빛의 빈도가 증가합니다.
- 광전 효과 :
알칼리 금속, 특히 K 및 CS는 낮은 이온화 활동 및 작업 기능으로 인해 광전 효과가 있습니다.
- 전기 전도도 :
모든 알칼리 금속의 원자가 전자는 결정 구조를 자유롭게 이동할 수 있기 때문에 우수한 열 및 전기 도체입니다. 전기 전도도가 그룹을 내려 가면서 증가합니다.
결론
알칼리 금속의 물리적 특성 밀도가 낮음에도 불구하고 다른 금속과 일반적입니다. 알칼리 금속의 외부 껍질에 하나의 전자가 느슨하게 결합됩니다. 이것은 그들에게 가장 큰 원자 반경을 제공합니다. 이온화 에너지가 낮기 때문에 금속성 특성과 높은 수준의 반응성을 나타냅니다. 알칼리 금속이 원자가 전자를 잃을 때 이의 양이온이 형성됩니다. 알칼리 금속의 전기성이 낮습니다. 결과적으로, 그들은 비금속, 특히 할로겐과 강력한 연결을 가지고 있습니다.
