화합물에 존재하는 각 요소의 질량에 의한 백분율은 백분율 조성으로 정의된다. 단일 요소의 질량을 하나의 화합물의 질량을 해당 화합물의 1 몰의 질량으로 나누어 분자 공식으로부터 계산된다. 값은 백분율로 정의되거나 표현됩니다.
물을 나타내는 화학식 H2O를 고려하십시오
물에는 2 개의 수소 분자가 포함되어 있으며 1 몰의 물 무게는 18.0152 그램입니다.
수소 원자의 1 몰의 무게는 1.008 그램입니다.
결과적으로, 2 개의 수소 두더지의 무게는 2.016 그램입니다.
결과적으로, 1 몰의 물에는 2.016 그램의 수소가 있습니다.
결과적으로, 수소 백분율 조성은 2.016/18.0152 =11.19 %입니다.
이제 우리가 구성과 계산 백분율을 더 자세히 살펴 보겠습니다 :
모든 화합물의 비율 조성은 존재하는 모든 구성 요소 측면에서 조성의 진술입니다. 화학적 분석은이 조성 계산의 관련성을 보여줍니다.
조성 백분율에 대한 공식
아래 공식을 사용하여 특정 요소의 구성 비율을 표현할 수 있습니다.
% CE =ge / gt × 100
여기서, % ce는 요소 E의 백분율 조성이다. 분자 (GE)는 화합물에 얼마나 많은 요소가 존재하는지를 나타낸다. 분모 (GT)는 해당 화합물에 존재하는 모든 요소의 총량입니다.
구성의 백분율 형태를 얻으려면이 비율에 100
를 곱합니다.우리는이 비율에 100을 곱하여 작곡의 백분율 형태를 얻습니다
Composition Formula 특성 백분율
질량에 의한 조성 백분율의 공식은 구성 과학 백분율에 사용된다. 질량 백분율에 대한 공식으로도 알려진 공식 % 조성은 화합물에 포함 된 각 성분의 양의 비율로 계산된다.
평신도의 말에 따르면, 요소의 질량 백분율 또는 질량에 의한 구성에 대한 공식은 다음과 같습니다.
(화합물의 원소 / 분자량의 질량) * 100 =질량에 의한 % 조성
성분 및 화합물의 질량 또는 중량은 일반적으로 문법에서 측정됩니다. 위의 공식은 화합물의 구성 백분율이 복합체에 존재하는 각 개별 성분으로 표현 될 수 있음을 분명히 보여줍니다.
.다음 방정식은 주어진 화합물에서 요소의 질량에 의해 비율을 계산하는 데 사용됩니다.
ce =(ge/gt) * 100,
여기서 CE는 단지 요소의 백분율 구성을 나타내는 것입니다.
GE는 총 요소의 총량이고 GT는 화합물의 총 중량입니다.
비율에 100을 곱하면, 조성 중 백분율 공식이 얻어진다. 분자 공식은 또한 특정 분자에서 요소의 백분율 함량으로부터 파생 될 수있다. 이것은 하나의 원소 분자량과 화합물의 분자량의 비율이기 때문에 쉽게 계산됩니다. 결과적으로, 질량 백분율에 대한 공식은 또한 특히 새로 발견 된 화합물의 화학적 공식이 알려지지 않은 경우 분자 공식을 얻는 데 유용하다.
화합물에서 성분의 % 구성을 추정하는 방법
- 두더지 당 그램으로 화합물의 각 원소의 몰 질량을 계산합니다.
- 분자의 총 분자 질량을 결정하십시오.
3. 총 분자 질량에 의해 성분의 몰 질량을 분류합니다.
4. 이제 0에서 1까지의 숫자가 있습니다.
- 백분율 구성을 얻기 위해 100% 곱하십시오.
예 :칼륨 페리 시아 나이드
페리시아 나이드 칼륨 분자에서 각 요소의 질량 퍼센트 조성, K3fe (CN) 6
.성장률 또는 백분율 변화를 결정하는 방법
1 단계 :분자에서 각 요소의 원자 질량을 결정하십시오.
분자 내 각 원소의 원자 질량은 먼저 질량 퍼센트를 계산하기 위해 결정되어야합니다. K3FE (CN) 6은 칼륨 (k), 철 (Fe), 탄소 (C) 및 질소 (N)로 구성된 화합물입니다. 주기율표 사용 :
- k의 원자 질량은 39.10 g/mol. 입니다
- Fe의 원자 질량은 55.85 g/mol. 입니다
- C는 원자 질량이 12.01 g/mol이고 N은 14.01 g/mol의 원자 질량을 갖는다.
2 단계 :각 요소의 질량 조합을 결정하십시오.
두 번째 단계는 각 요소 조합의 총 질량을 계산하는 것입니다. K3FE (CN)의 각 분자는 3 개의 K 원자, 1 개의 Fe 원자, 6 개의 C 원자 및 6 개의 N 원자를 포함한다. 이 수치를 원자 질량에 곱하여 각 요소의 질량 기여를 찾으십시오.
K의 대량 기여는 3 x 39.10 =117.30 g/mol입니다.
Fe의 질량 기여 =1 x 55.85 =55.85 g/mol
C의 질량 기여는 6 x 12.01 =72.06 g/mol입니다.
N의 질량 기여는 6 x 14.01 =84.06 g/mol입니다.
3 단계 :분자의 총 분자 질량을 결정하십시오.
분자 질량은 각 요소의 질량 기여의 총계입니다. 총계를 얻으려면 각 대중 기여도를 함께 추가하십시오.
K3FE (CN) 6 분자 질량 =117.30 g/mol + 55.85 g/mol + 72.06 g/mol + 84.06 g/mol
K3FE (CN) 6의 분자 질량은 329.27 g/mol.
를 갖는다
4 단계 :각 요소의 질량 메이크업을 결정하십시오.
요소의 질량 % 구성을 계산하려면 요소의 질량 기여를 총 분자 질량으로 나눕니다. 이 수치는 백분율로 명시 되려면 100%를 곱해야합니다.
K의 경우, k의 질량 퍼센트 조성은 K3FE (CN) 6의 k/분자 질량의 질량 기여와 동일하다.
.K 질량 퍼센트 조성 =117.30 g/mol/329.27 g/mol x 100%
K 질량 퍼센트 조성 =0.3562 x 100%
K의 질량 % 구성은 35.62 %입니다.
Fe의 경우, Fe의 질량 퍼센트 조성은 K3FE (CN) 6의 Fe/분자 질량의 질량 기여와 동일하다.
.Fe 질량 퍼센트 조성 =55.85 g/mol/329.27 g/mol x 100%
Fe 질량 퍼센트 조성 =0.1696 x 100%
질량 퍼센트의 Fe 함량 =16.96%
C :
의 경우C 질량 퍼센트 조성 =C 질량 기여/k3fe (CN) 6 x 100%
C 질량 퍼센트 조성 =72.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%
C 질량 퍼센트 조성 =0.2188 x 100%
C의 질량 % 구성은 21.88 %입니다.
n의 경우 쓰기 :
n 질량 퍼센트 조성 =N k3fe (CN)의 질량 기여/분자 질량 6을 100 % 곱한
n 질량 퍼센트 조성 =84.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%
n 질량 퍼센트 조성 =0.2553 x 100%
n은 질량 % 구성이 25.53 %입니다.
용액
K3FE (CN) 6은 35.62% 칼륨, 16.96% 철, 21.88% 탄소 및 25.53% 질소로 구성됩니다.
작업을 확인하는 것은 일반적으로 좋은 생각입니다. 모든 질량 퍼센트 구성 요소를 결합하면 100 %를 얻어야합니다. 35.62 % + 16.96 % + 21.88 % + 25.53 %는 99.99 %와 같습니다. 다른 사람에게는 어떻게 되었습니까 .01 %? 이 예는 큰 수치와 반올림 실수의 결과를 보여줍니다. 이 경우 소수점 후에 두 개의 상당한 숫자가 사용되었습니다. 이것은 약 0.01의 부정확성을 허용합니다. 이 예제의 솔루션은 이러한 매개 변수에 속합니다.
