Dmitri Mendeleev, 러시아 화학자 인 Dmitri Mendeleev는 1869 년에 화학적 특성과 원자 질량 사이의 연관성으로주기 법을 공식화 한 첫 번째 잘 인정 된주기 차트를 그렸습니다. 모든 요소가 당시에 알려진 것은 아니었기 때문에 Mendeleev의주기는 갭을 포함했지만, 주체를 사용하는 일부 자질을 예측할 수있었습니다. 19 세기 후반의 근본적인 발견, 원자 수와 20 세기 초 양자 역학이 원자의 내부 구조를 밝히는 20 세기 초 양자 역학이 발견되었다. 현대 화학은주기적인 표와 법률없이 더 이상 완성되지 않습니다.
주기적 테이블 설명
원자 번호 순서를 증가시키는 데 알려진 요소를 배열하는 방법입니다. 또한 비슷한 속성을 가진 항목이 함께 그룹화되는 방식으로 설정되어 있습니다. 즉, 어떤 요소가 유사하게 반응 할 것인지, 각 요소에 크게 반응 할 것인지 식별 할 수 있습니다. 각 요소에 대해 주기성 테이블은 일반적으로 다음 정보를 제공합니다. 원자의 핵에 위치한 양성자의 수는 원자 수로 알려져 있습니다. 질량
요소에 동위 원소가있는 경우, 이것은 변할 수 있으므로 주기성 테이블에 나열된 원자 질량은 변동하는 가중치의 평균입니다. (괄호가있는 원자 질량은 일반적으로 숫자가 근사치임을 나타냅니다.이 괄호가있는 요소는 매우 불안정하거나 최근에만 발견되었습니다.)
요소의 화학 기호는 과학자들이 사용하는 하나 또는 2 글자 명칭입니다. 이 코드는 화학 물질에 대해 이야기 할 때 전 세계의 언어 장벽을 분해하는 데 사용됩니다. 산소에 대한 O와 같은 일부는 분명하지만, 납을위한 PB와 같은 다른 일부는 적습니다. 이는 기호가 일반적으로 요소의 라틴어 이름을 기반으로한다는 사실 때문에 납의 경우 플럼 룸입니다. 화학 물질 또는 방정식의 요소를 언급 할 때 화학자는 그 기호를 사용하므로 알아야합니다.
.테이블에서 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 요소의 원자 번호와 원자 질량이 자랍니다. 주기적 테이블을 아래로 이동하면서도 마찬가지입니다.
주기적 테이블 트렌드
원자 반경
핵 전하가 증가하는 동안 외부 전자가 동일한 쉘에 남아 있기 때문에 원자 반경은 주 그룹 요소를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다. 가장 바깥 쪽 전자가 더 높은 껍질에 있고 핵에서 멀리 떨어져 있기 때문에 반경은 일반적으로 기둥을 아래로 이동할 때 자랍니다.
내부 쉘이 전이 요소를 채우고 있지만 원자의 크기는 여전히 외부 전자에 의해 지시됩니다. 시리즈 전체에 걸친 핵 전하가 높을수록 차폐를위한 내부 전자의 수가 증가하고 부분적으로 서로 상쇄되어 반경이 작게 감소합니다. 4P 및 5D 원자는 새로운 종류의 전환 시리즈가 도입 된 직후에 나타나기 때문에 예상보다 작습니다.
이온화 에너지
원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 첫 번째 이온화 에너지입니다. 원자 반경이 감소함에 따라 이온화 에너지가 왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다. 핵에 더 가까운 전자가 더 단단히 결합되어 방출하기가 더 어렵 기 때문입니다. 따라서 이온화 에너지는 각 기간의 초기 요소 (수소 및 알칼리 금속)에서 가장 낮으며 기간의 오른쪽 가장자리에서 고귀한 가스에 도달 할 때까지 꾸준히 자랍니다. 제거되는 전자가 쌍을 이루는 산소와 같은 이러한 경향에는 거의 예외가 없으므로 전자 반발으로 인해 예상보다 제거하기가 더 쉬워집니다.
전자 친화력
전자가 원자에 첨가 될 때 생성되는 에너지 인 전자 친화력은 이온화 에너지의 반대편이다. 통과 전자는 핵의 매력을 더 강하게 느끼면 원자에 더 쉽게 끌어 당겨 질 수 있습니다. 결과적으로, 전자 친화력은 왼쪽에서 오른쪽으로 그리고 아래로 증가하는 경향이있다. 전체 쉘이 있고 다른 전자를위한 공간이없는 고귀한 가스는 마지막 열에서 예외입니다. 다음으로 나오는 컬럼의 할로겐은이 결과로 가장 높은 전자 친화도를 가지며, 예를 들어, 전자 친화력이 없으므로 안정적인 가스상 음이온을 형성 할 수 없습니다. 이온화 에너지가 크고 전자 친화력의 부족으로 인해 고귀한 가스는 전자를 흡수하거나 잃는 경향이 거의 없으며 일반적으로 반응하지 않습니다. 예를 들어 플루오린은 염소보다 반응성이 낮지 만 전자 친화력이 낮습니다.
.전기 음성
전기성은 요소의 또 다른 중요한 특징입니다. 원자는 전자를 쌍으로 공유함으로써 공유 결합을 생성 할 수있어 원자가 궤도 겹침을 초래합니다. 각 원자가 공유 전자 쌍을 그리는 정도는 전기 음성 성 또는 전자를 얻거나 잃는 경향에 의해 결정됩니다. 전자 쌍은보다 전기 음성 (또는 더 전기 양성) 원자로 끌어 당겨지는 반면, 덜 전기 음성 (또는 더 전기 양성) 원자는 덜 그려집니다. 이것은 단순화이지만, 전자는 극단적 인 인스턴스에서보다 전기 양성 원자에서보다 전기 음성 원자로 완전히 교차 한 것으로 생각 될 수 있습니다. 전자 성분은 핵이 전자 쌍을 얼마나 강하게 끌어들일 수 있는지에 의해 결정됩니다. 그리고 지금까지 다루는 다른 특성과 동일한 패턴을 따르는 것과 동일한 패턴을 따르는 경향이 있습니다. 가장 전기 양성 요소는 알칼리와 알칼리성 지구 금속이며, 가장 전기 음성 요소는 chalcogens, halogens 및 noble gasses입니다.
금속성
더 전기 양성 원자가 전자를 잃는 경향이있어 양이온을 가득 채우는“전자 바다”를 생성합니다. 하나의 원자의 외부 궤도는 전자를 모든 이웃과 공유하기 위해 겹쳐서 구조 전체에 걸쳐 확장되는 분자 궤도의 거대한 구조를 형성합니다. 이 부정적인 "바다"는 모든 이온을 끌어 내고 금속 연결에 고정시킵니다. 금속은 그러한 결합을 형성하는 요소 인 반면 비금속은 그렇지 않은 요소입니다. 동종 트로프는 일부 요소가 결합하여 별개의 구조를 가진 많은 단순한 화합물을 생성 할 수 있다는 사실을 나타냅니다. 예를 들어, 다이아몬드와 흑연은 두 개의 동성애의 탄소입니다.
결론
과학의 발전으로주기적인 표는 계속 변합니다. 원자 번호 94까지의 요소 만 자연에서 발생합니다. 더 멀리 진행하려면 실험실에서 새로운 요소를 합성해야합니다. 처음 118 개의 요소가 알려져 있으며, 테이블의 처음 7 행을 완성하지만, 가장 무거운 요소의 화학적 특성화는 여전히 특성이 배치에 해당하는지 확인해야합니다. 테이블 이이 일곱 줄을 넘어서 얼마나 멀리 확장 될지, 또는 테이블의 알려진 부분의 패턴 이이 미지의 영역으로 지속되는지 여부는 확실하지 않습니다.
