산화 환원 반응 동안, 산화제는 산화로 알려진 다른 반응물로부터 전자를 제거하는 반응물이다. 전형적으로, 산화제는 이들 전자 자체를 흡수하여 산화제의 감소 및 전자의 이득을 초래한다. 결과적으로, 산화 물질은 전자 수용체로서 작용한다. 산화제에 대해 생각하는 또 다른 방법은 전기 음성 원자 (특히 산소)를 기질로 전달할 수있는 종입니다.
산화제는 산화제 또는 산화제라고도합니다.
산화 물질에는 과산화수소, 오존, 산소, 질산 칼륨 및 질산이 포함됩니다. 할로겐 각각은 산화제 (예를 들어, 염소, 브롬, 불소)입니다.
화학 공정 동안, 산화제는 전자를 획득하고 감소되는 반면, 환원제는 전자를 잃고 동일한 반응 동안 산화된다.
.산화제는 연소에 기여할 가능성이 있기 때문에 잠재적으로 위험한 물질로 분류 될 수 있습니다. 산화제와 관련하여 위험 기호는 그 위에 불꽃이있는 원입니다.
인자는 산화제의 산화력에 영향을 미칩니다
산화제는 일반적으로 가장 극단적 인 산화 상태에서 발견되며, 결과적으로 산소에 노출 될 때 전자를 얻고 감소 할 수있는 상당한 잠재력이 있습니다. 산화제는 일반적으로 그들이 함유 한 전자에 강한 친화력을 갖는 이온, 원자 및 분자라는 것이 합의된다. 산화 전력은 전자 친화력의 강도에 직접 비율이 증가합니다.
원소 불소는 종종 가장 강력한 원소 산화제로 간주됩니다. 이것은 불소가 현대주기 테이블에서 가장 전기 음성 요소라는 사실 때문에, 결과적으로 테이블의 모든 요소의 전자에 가장 큰 매력적인 힘을 가지고 있습니다. 규정형 불소의 산화 강도로 인해 석면 및 석영 (물과 같은 분자)과 같은 금속이 충분히 높은 농도로 노출 될 때 화염에 터질 수 있습니다.
다른 유형의 원소 산화제 중에는 규조적 산소 (O2), 규조토 성 염소 (CL2) 및 오존이 있으며, 몇 가지 예 (O3)를 지정합니다. 이 산화제 그룹은 제 2 및 세 번째로 전기 음성 요소 (각각 산소 및 염소)의 원소 형태를 포함하여 우수한 전자 수용체를 만듭니다.
.산화 환원 공정에서 반 반응의 표준 전극 전위는 화학 물질의 산화력에 대한 정보를 제공합니다.
산화제의 예
할로겐
할로겐은 주기적 테이블의 17 개 요소 세트로서 공동으로 할로겐이라고합니다. 일부에 따르면, 전자를 얻는 능력이 상당한 능력을 가지고 있으며, 이는 전기성이 같은 그룹의 다른 요소보다 높다는 사실에 의해 설명 될 수 있습니다. 본질적으로 이것은 전자를 각각의 핵에 상대적으로 쉽게 끌어들이는 능력이 있음을 의미합니다. 요오드, 브롬, 염소 및 불소는 효과적인 산화제 인 할로겐 중 일부일뿐입니다. 전술 한 바와 같이, 불소는 전기 음성이 가장 높은 것이기 때문에 가장 강력한 원소 산화제로 간주됩니다.
산소
산소는 원자 번호 8을 갖는 요소이며 주기율표의 'O'기호로 표시됩니다. 우수한 산화 특성을 갖는 비금속은 주기성 테이블의 칼코겐 그룹에 속하며 우수한 산화 특성을 갖는 고도로 반응성이없는 비금속이다. 산소의 강한 산화 능력은 금속이 대기에서 산소와 반응하게하여 결과적으로 금속 산화물이 형성됩니다. 산소의 존재는 대부분의 연소 과정에서 나타났습니다.
과산화수소
과산화수소 (H2O2)는 분자식 H2O2를 갖는 화학 화합물이다. 인간의 눈에 따르면, 그것은 물보다 높은 점도를 가진 무색 액체 인 것으로 보인다. 과산화수소는 산소-산소 단일 결합 및 산소 원자에 연결된 과산화물 기능 그룹으로 구성된 가장 기본적인 화학 물질입니다. 그것은 무엇보다도 약한 산화제, 소독제 및 표백제로 사용될 수 있습니다.
산업 환경뿐만 아니라 일상적인 인간 생활에서 일상적으로 활용되는 수많은 산화제가 있습니다. 가정용 표백제 (NaClo3), 질산 칼륨 (KNO3) 및 황산은 모두 산화제 (H2SO4)의 예입니다.
산화제의 적용
산화제를위한 다양한 상업 및 산업 응용 분야를 찾을 수 있습니다. 이러한 용도 중 일부는 다음 섹션에 나열되어 있습니다.
직물이 표백되고 있습니다.
물 정제는 과정입니다.
연료 연소에는 산화제의 적용이 필요합니다.
배터리는 에너지 저장에 사용됩니다.
고무는 가황을 받았습니다 (고무의 강도와 탄성을 증가)
신진 대사 및 광합성과 같은 많은 생물학적 기능은 적절한 기능을 위해 산화제에 의존합니다.
결론
반응 전후 원자의 산화 수는 산화제를 식별하는데 사용될 수 있으며,이 정보는 공정 전후의 원자의 산화 수에서 얻을 수있다. 그것은 반응의 생성물 측면을 향해 이동함에 따라 산화 수의 증가를 담당하는 물질에 의한 전자의 손실이다. 물질은 전자를 받고 감소하여 분자의 산화 수가 방정식의 생성물쪽으로 이동함에 따라 감소되었습니다. 전자를 얻기 때문에 반응에서 감소되는 물질을 산화제라고합니다. 전자가 손실 되었기 때문에 공정에서 산화 된 물질을 환원제로 알려져 있습니다.
