그룹 14 요소는 요소의 P 블록의 일부이며 탄소, 게르마늄, 실리콘 및 리드를 포함합니다. 그들은 가장 바깥 쪽 껍질에 4 개의 전자가 있습니다. 산화물은 2 개 이상의 산소 원자 및 다른 원소 사이에 형성된 화합물이며, 산성, 염기성, 양서류 및 중성 일 수있다. 이 요소는 두 가지 유형의 산화물과 이산화물을 형성합니다. 이산화탄소 (CO2), 이산화 실리콘 (SIO2) 및 이산화물 (GEO2)과 같은 일부 산화물은 산성 인 반면, 산화물 (SNO2) 및 납 이산화 납 (PBO2)은 양서류입니다. 일산화탄소 (CO)는 일산화신의 경우 중성이다. 유사하게, 독일 산화물 (GEO)은 산성이며, 주석 (SNO) 및 납 산화물 (PBO)은 양면이다. 탄소는 그룹 14에서 가장 산성이 좋은 이산화물을 형성한다.
그룹 14 의산화물
그룹 14는 탄소 그룹으로도 알려져 있으며 탄소, 실리콘, 주석, 게르마늄 및 납을 포함합니다. 그룹 14의 산화물을 살펴 보겠습니다.
탄소 (C)
탄소는 매우 중요한 요소입니다. 개별 요소로서의 탄소는 약간 중요합니다. 그러나 다른 원소와 산화물의 탄산염으로서 더 생산적입니다. 그것은 식물과 동물에 존재하며, 일반적인 미네랄은 탄소로 형성됩니다.
탄소는 두 종류의 산화물 --산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO2)를 형성합니다.
일산화탄소는 유독 한 반면, 이산화탄소는 정상적인 호흡 및 신진 대사에 의해 생성됩니다. 식물은 광합성 에이 이산화탄소를 사용합니다.
탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있고 산소는 6 개의 원자가 전자를 갖는다. 따라서, 결합 할 자유 원자 궤도가있을 것이다. 이산화탄소는 선형 기하학을 형성하고 이산화탄소의 탄소는 약한 산성입니다.
실리콘 (SI)
실리콘은 산화물과 산소와 산소를 모두 형성합니다. 일산화 실리콘 일산화 실리콘은 잘 연구되지 않았다. 이산화 실리카는 일반적으로 실리카로 알려져 있습니다. 사면체 구조가 있습니다. 실리콘의 이산화물은 약한 산성입니다.
게르마늄 (GE)
게르마늄은 야간 시력 및 열계 카메라에 사용되는 은빛 회색 메탈 로이드입니다. 양서류 산화물을 형성합니다. 비정질 또는 결정질 형태 일 수 있습니다. GEO2의 경우 육각형 및 정각 구조가 있습니다. 이산화 실리콘 및 이산화물에 의해 형성된 화합물 인 실리카-게르마니아는 광 섬유에 사용된다.
TIN (SN)
TIN은 조명 제제 및 연마제로 사용됩니다. 주석 산화물은 수륙 양용입니다. 주석 산화물은 변형 산화물이라고하며, 이산화 주석은 산화물을 주석으로 알려져 있습니다. 산화 상태는 +2입니다.
리드 (PB)
납은 원자 번호 82를 갖는 양서류 중금속이며, PBO, PB₃O₄ 및 PBO₂를 포함하여 산소로 다양한 산화물을 형성합니다. 덜 일반적인 산화물 형태는 PB₂O₃ 및 PB₁₂O₉를 포함합니다. 납은 일반적으로 정각 및 사방 정열 결정 구조를 갖는다. 글리세린과 결합 할 때 주로 유리를 결합하기 위해 방수 시멘트로 사용됩니다.
결론
그룹 14는 탄소 그룹으로도 알려져 있습니다. 그것은 탄소, 실리콘, 주석, 게르마늄 및 납을 포함합니다. 그들은 가장 바깥 쪽 껍질에 4 개의 전자가 있습니다. 그들은 두 가지 유형의 산화물과 이산화물을 형성합니다. Co₂, sio₂ 및 geo₂와 같은 일부 산화물은 산성이며, Sno₂ 및 Pbo₂는 수륙 양용입니다. 공동은 일산화신의 경우 중성이다.
