소개
재료의 표준 상태는 엔탈피, 엔트로피, 깁스 자유 에너지와 같은 열역학적 상태 특성을 식별하기위한 기준점 역할을합니다. 표준 상태는 다양한 조건 하에서 재료의 특성을 계산하는 데 사용되며 HF⊖로 표시됩니다. 1 막대의 가상 상태는 가스의 표준 상태입니다. 1 bar의 순수한 물질은 액체 및 고체의 표준 상태입니다. 가장 안정적인 할당수는 요소의 표준 상태입니다. 1m 및 1 막대의 농도는 용액의 물질 (용질)의 표준 상태입니다.
바디
가스
표준 압력에서 이상적인 가스 방정식을 순종하는 순수한 물질로서 가스의 가스 상태를 표준 상태 (105 pa 또는 1 bar)라고합니다. 완벽하게 이상적인 행동을 보여주는 실제 가스는 없습니다. 그러나 표준 상태에 대한이 정의는 모든 가스에서 비 불교에 대한 일관된 보정을 허용합니다.
액체 및 고체
액체 및 고체의 표준 상태는 단순히 총 압력 105 pa (또는 1 bar)의 순수한 상태입니다. HF =⊖의 기준점은 탄소의 경우 흑연과 같은 가장 안정적인 동종 요소에 대해, 주석의 경우 -상 (흰색 주석)에 대해 정의됩니다. 인의 가장 흔한 할당량 인 백색 인은 예외입니다. 왜냐하면 주목할만한 경우에도 불구하고 표준 상태로 정의되기 때문입니다.
.용질
화학 공정의 자유 에너지를 비교하기 위해서는 자유 에너지 변화를 정상화하는 것이 편리합니다. 반응 양의 차이를 제거하는 데 도움이됩니다. 이것은 GO 또는 Molar Free Energy 변화와 용액의 반응물에 대한 표준 상태를 사용하여 달성됩니다.
25oC 및 1 ATM 압력의 정상 온도 및 압력 (NTP)에서
- 용질은 1m의 활동이있을 때 표준 상태에 있습니다.
- 가스는 1 기타의 압력에있을 때 표준 상태에 있습니다.
흡착 물
흡착제 분자는 주로 선형 파라핀 탄화수소 (포화 지방산의 나머지 및/또는 염기 액체의 다른 활성 물질에 의해 구성됩니다. 흡착제 확산은 고체 표면에 결합 된 흡착제가 열 변동에 의해 흡착 위치를 변화시킬 수있는 과정이다.
표준 상태의 요소는 화학 전위와 엔탈피가 0 또는 µolement =0이라고 가정합니다. 요소의 표준 상태는 1 atm 압력 및 25oc에서 자연 상태입니다.
이러한 방식으로 원소의 자유 에너지를 정의하기 위해, 화합물이 화학적 잠재력 (부분 자유 에너지) 또는 형성 엔탈피를 가지고 있다고 가정한다. 형성의 엔탈피는 반응의 화학적 잠재력 (또는 엔탈피)의 모든 변화의 합으로 편리한 경로에 의해 생성물 형성으로 이어진다.
자유 에너지와 엔탈피는 상태 변수이므로 값은 상태의 고유 한 기능입니다. 이 방법은 요소에서 시작하여 도착하는 데 필요한 작업을 참조하여 모든 화학 시스템의 상대 에너지 함량을 정의하는 데 사용될 수 있음을 보여줍니다.
.표준 상태 조건 화합물의 경우
-
가스는 1 atm 압력에있는 경우 표준 상태 조건에 있다고합니다.
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용질은 농도가 1m 인 경우 표준 상태 조건하에 있다고합니다.
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순수한 고체와 액체는 표준 상태에 있습니다.
요소의 표준 상태 조건
- 요소는 1 기압 및 25 ° C 온도에서 존재하는 경우 표준 상태 조건하에 있다고합니다. (그건 그렇고, 표준 상태 조건은 stp.와 다릅니다.)
형성의 엔탈피
형성 엔탈피는 298.15K 온도 및 1 bar 압력에서 가장 안정적인 기준 상태에서 원소 (원자 또는 분자)로부터 화합물의 형성을위한 표준 반응 엔탈피이다. 대부분의 열 화학적 데이터가 표로 작성되는 표준 조건은 압력 입니다. 모든 가스에 대한 1 개의 대기 (ATM) 및 농도 용액의 모든 종 (1 mol/l)의 경우 1m.
표준 조건은 엔탈피의 차이를 측정하기위한 기준점 역할을합니다. 형성의 표준 엔탈피는 표준 상태의 성분 요소로부터 1 몰의 화합물을 형성하기위한 엔탈피 변화이다. 가장 안정적인 형태의 요소 형성의 표준 엔탈피는 정의에 따라 0입니다.
결론
표준 상태는 물질의 열역학적 상태 매개 변수에 대한 기준 상태입니다. 표준 상태의 재료에 대한 표준 엔탈피 형성의 변화는 0입니다. 이 규칙은 광범위한 열역학적 매개 변수의 계산 및 표를 허용합니다.
