이산화 질소

일부 원에서 질소 (IV) 산화 질소 또는 탈산화물이라고도합니다. 자외선을 흡수하여 지구 표면에 도달하지 못하도록하기 때문에 가장 중요한 대기 오염 물질 중 하나입니다.

질소 (IV) 산화물은 압축시 황갈색 액체이며 압축되지 않을 때 적갈색 가스입니다. 공기와 비교할 때 증기는 상당히 무겁습니다.

이산화 질소는 다음과 같은 특성을 가지고 있습니다

1. NO2는 분자량/몰 질량 비율이 46.006 g/mol입니다.

2. 이산화 질소는 공기 입방 미터당 1.880 그램입니다.

3. 이산화 질소는 끓는점이 21.15 도의 섭씨입니다.

4. 이산화 질소는 섭씨 9.3도입니다.

소스

이산화 질소의 공급 - No2 -

인공의 98 % 이상이 배출량이 발생하지 않으며,이 배출량은 정지 소스에서 발생합니다. 연소에 의해 생성 된 질소의 산화물은 주로 산화 질소, N0으로 방출되며, 이는 지구 표면에서 상대적으로 무해하지만 대기에서 빠르게 분해되어 이산화물을 형성하는 가스입니다. 이산화 질소는 인간 호흡기 기능에 부정적인 영향을 미치며 장기간 노출 될 때 호흡기 질환의 발생률을 증가시킬 수 있습니다.

이산화 질소는 또한 질산염 혈청 및 니트로사민의 형성의 전구체이며, 둘 다 잠재적 인 건강 영향에 대해 조사되고 있습니다. 생산 된 많은 양의 질소 산화물과 공중 보건 및 복지에 대한 광범위한 부작용의 가능성으로 인해, 질소 산화물은 미국 환경 보호국과 유럽 연합에 의해 표준과 정기적 통제가 확립 된 대기 오염 물질 중 하나입니다.

NO2에는 다양한 응용 (이산화 질소)

1. 질산이 생산 될 때 이산화 질소는 공정의 중간 단계로 사용됩니다.

2. 이 화학 물질은 산화 된 셀룰로오스 화합물의 생산에 사용됩니다.

3. 촉매로 사용됩니다.

4. 황산은 황산 생산의 중간체로 사용되는 화합물입니다.

5. 화학 물질은 로켓 연료의 산화제로 사용됩니다.

6. 그것은 질화제로 사용됩니다.

7. 밀가루는이 솔루션으로 표백됩니다.

8. 이 물질은 산화제로 사용됩니다.

9. 폭발물 생산에 사용됩니다.

이산화 질소 - NO2에는 다음과 같은 화학적 특성이 있습니다.

1. 열 물리학 적 특성 - 식당 가스는 평형 상태에 존재한다 :

n2o4는 2 no2를 n2o4로 변환하여 형성됩니다.

2. 산화제로서 - N -O Link의 취약성으로 인해 No2는 매우 강력한 산화제입니다.

3. 가수 분해 반응 - 가수 분해 반응은 아질산 및 질산의 형성을 초래한다.

2 No2 (N2O4) + H2O → HNO2 + HNO3은 화학 반응입니다.

저농도의 이산화 질소에서 무시할 수 없을 정도로 느린 과정입니다.

6. 아질산염의 형성 - 등가 아질산염은 산소의 존재하에 알킬 및 금속 요오드에 의해 생성됩니다.

2 ch3i + 2 no2 → 2 ch3no2 + i2 =2 ch3no2 + i2

반응 tii4 + 4 no2는 ti (no2) 4 + 2 i2

건강에 위험

너무 심한 질소 노출의 산화제는 치명적일 수 있습니다. 눈이나 피부와 접촉 할 때 타는 느낌이 발생합니다. 액체 형태 일 때 동상을 유도 할 수 있습니다. 이 반응의 결과로 혈액과 반응하고 메테 모 글로빈을 만드는 것이 관찰되었습니다. 분해하기 위해 가열되면 산화 질소의 유독 한 연기를 대기로 방출합니다.

결론

따라서 결론을 내릴 수 있습니다. 이산화 질소는 고농도로 존재할 때기도의 염증을 유발할 수있는 자극적 인 가스입니다. NO2는 높은 수준의기도 염증과 관련된 호흡기 상태에 가장 큰 영향을 미칩니다. 만성 노출은 폐 용량을 줄이고, 호흡기 어려움을 일으킬 가능성을 높이고, 알레르기 발병 가능성을 높입니다. NO2는 또한 지상에서 미세 입자 (PM) 및 오존의 생성으로 이어지고,이 두 가지 모두 최근 몇 년 동안 부작용과 관련이 있습니다.