간단한 설명은 다음과 같습니다.
1. 약산 완충액 :
약산 (HA) 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (A-)를 함유하는 완충액을 고려하십시오. 소량의 산이 첨가되면 다음 반응이 발생합니다.
HA + H + → A- + H3O + (히드로 늄 이온)
이 반응에서, 약산 (HA)은 첨가 된 H+ 이온과 결합하여 용액에 양성자를 공유하여 그의 접합체 염기 (A-)를 형성한다. 추가 H+ 이온이 약산에 의해 소비되기 때문에 이것은 pH의 현저한 감소를 방지한다.
2. 약한베이스 버퍼 :
유사하게, 약한 염기 (b) 및 그의 컨쥬 게이트 산 (HB+)을 함유하는 완충액은 소량의 첨가 된 염기를 중화시킬 수있다.
B + OH- → HB + + H2O (물)
이 경우, 컨쥬 게이트 산 (HB+)은 첨가 된 수산화 이온 (OH-)을 수용하여 물 분자로 변환하고 컨쥬 게이트 염기의 농도를 증가시킨다 (B). 이는 첨가 된 옴이 효과적으로 제거되기 때문에 pH의 상당한 증가를 방지한다.
버퍼 용량 또는 버퍼링 용량은 PH가 크게 변하기 전에 버퍼가 중화 할 수있는 산 또는베이스의 양을 결정합니다. 이 용량은 완충 용액에서 약산의 농도 및 그의 접합체 염기 (또는 약한 염기 및 그의 접합체 산)에 의존한다. 완충제는 생물학적 시스템 (PH가 효소 활성에 중요한 경우), 분석 화학 (적정에 대한 안정적인 pH 유지) 및 산업 공정 (제조에서 pH 제어)을 포함한 다양한 응용 분야에서 필수적이다.
