반응물의 특성

반응 속도는 화학 반응이 발생할 때 생성물이 반응물을 통해 형성되는 속도를 나타냅니다. 또한 반응을 완료하는 데 필요한 기간에 대한 필수 통찰력을 제공합니다. 예를 들어, 화재에서 셀룰로오스 연소의 반응 속도는 훨씬 높고 반응은 1 초 미만으로 완료됩니다.

반응 속도의 정의

앞에서 언급했듯이 반응 속도는 반응물이 생성물이되기 위해 취하는 속도를 정의합니다. 그러나 화학 반응을 고려할 때 반응 속도는 일반적으로 크게 다릅니다. 몇 가지 화학 반응이 즉시 완료되지만 다른 화학 반응은 평형 상태를 충족시키는 데 장기간 걸릴 수 있습니다.

일반적인 반응 정의 속도에 따르면, 목재 연소는 프로세스가 빠르기 때문에 더 중요한 반응 속도를 유지합니다. 반면, 철의 녹슬 과정은 느린 과정이므로 반응 속도가 낮습니다.

반응 속도에 영향을 미치는 요인

많은 요인들이 화학 반응 속도에 영향을 미칩니다. 그들 중 일부는 다음과 같이 언급되어 있습니다.

반응물의 농도

화학 반응에 참여하는 반응물의 농도가 증가함에 따라, 충돌 또는 활성화 된 충돌의 수는 증가하는 경향이있다.

이것은 차례로 화학 반응의 속도를 향상시킵니다. 이 개념은 충돌 이론을 기반으로하며, 농도의 증가로 인해 충돌 횟수가 증가합니다. 따라서, 우리는 반응 속도가 농도의 증가에 직접 비례한다고 말할 수있다.

즉, 반응 속도 rate 충돌 주파수 (z)

공식 =속도 (r) ∝ cn 또는 r =kcn

여기서 r =화학 반응 속도

C =반응물의 농도

n =반응 순서

k =특정 속도

압력

특정 기체 시스템의 압력이 증가하면 반응 물질 사이에서 발생하는 충돌 수를 직접 향상시킵니다. 이것은 차례로 긍정적 인 방식으로 반응 속도에 영향을 미칩니다. 이는 반응 물질이 기체 형태로 존재하는 반응 속도도 증가한다는 것을 의미합니다.

온도

온도는 반응 속도에 영향을 미치는 세 번째 요소입니다. 온도가 증가함에 따라 반응 속도가 증가하는 몇 가지 반응이 있기 때문에 이것은 이해하기가 약간 복잡합니다.

이러한 반응에서, 반응하는 물질은 운동 에너지를 얻고 더 활성화된다. 이것은 차례로 반응 물질의 충돌을 증가시켜 화학 반응의 속도를 증가시킨다.

그러나 이것은 모든 경우에 사실이 아닙니다. 효소가 촉매로 사용되는 생물학적 반응의 속도는 온도의 증가에 따라 감소하는 것으로 알려져있다. 그 이유는 효소가 온도의 증가로 인해 기능과 활동을 잃기 때문입니다.

촉매의 존재

촉매는 반응의 속도를 향상시키는 데 도움이되는 물질이다. 기억해야 할 한 가지는 촉매 자체가 반응에 참여하지 않는다는 것입니다. 이것은 그것이 추가 된 것과 동일한 형식으로 나옵니다.

촉매는 반응이 일어날 대안 경로를 제공한다. 새로운 경로는 활성화 에너지가 낮으므로 반응물이 제품으로 쉽게 이동합니다.

촉매는 가역적 반응에서 중요한 역할을합니다. 그들은 전방 및 후진 반응의 활성화 에너지를 낮추는 것으로 알려져 있습니다.

그러나 촉매는 양성과 부정적 두 가지 유형입니다. 양성 촉매는 반응 속도를 향상시키는 것으로 알려져있는 반면, 음성 촉매는 반응을 방해하고이를 감소시킨다.

반응물의 특성

반응물의 특성은 반응 속도에 영향을 미치는 또 다른 요인입니다. 공유 및 이온 성의 두 가지 유형의 결합은 다른 반응 속도를 유발하는 것으로 알려져 있습니다.

이온 성 화합물은 더 빠르게 반응하여 반응 속도가 증가 할 수있게한다. 대안 적으로, 공유 화합물은 천천히 반응하여 반응 속도가 감소하는 것으로 알려져있다. 그 이유는 이온 성 화합물에서는 이온 전달 만 발생하기 때문입니다. 그러나 다른 한편으로, 공유 화합물은 생성물을 형성하기 전에 결합 절단을 겪어야한다.