상이한 원소 사이에 형성된 분자는 공유 또는 이온 성일 수있다. 그것들에 다른 원자를 함유하는 분자를 화합물이라고합니다. 이들 화합물에 존재하는 요소는 다양한 방식으로 전자를 공유하고 그들 사이에 결합을 형성한다. 전자 공유는 원자 사이에 두 가지 유형 일 수 있습니다.
- 첫 번째 유형은 결합 원자가 각각 하나의 전자를 기여하고 공유 결합으로 알려진 원자 사이에 두 전자를 공유하는 곳입니다.
- 결합 원자 중 하나가 두 개의 전자를 기여하고 다른 원자는 전자를 기여하는 전자의 공유. 두 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다. 이 유형의 공유를 좌표 공유 결합이라고합니다.
공유 결합은 전기 음성이 동일하거나 전기 음성의 차이가 적거나 비-메탈의 차이가 적은 두 원자 사이에서 볼 수 있습니다. 좌표 공유 결합은 공유 결합과 유사한 결합이지만, 분자의 원자 중 하나는 고독한 쌍과 같은 여분의 전자 쌍을 가져야한다. 결합에 참여하지 않지만 중앙 원자의 원자가 쉘에 존재하는 전자를 고독한 쌍이라고합니다. 두 원자 사이에서 공유 할 수있는 전자의 수는 2,4 또는 6 일 수 있으며, 여기서 2는 최소이며 6은 최대입니다.
암모니아 분자 (NH3)
NH3은 암모니아의 분자식입니다. 질소는 암모니아의 중심 원자이며 H는 질소 주변의 결합 원자입니다. 암모니아는 매운 냄새가 나는 기초입니다. 암모니아는 가스뿐만 아니라 액체로도 존재할 수 있습니다. 암모니아와 암모니아 화합물은 기본적인 특성을 붉은 리트머스 블루로 돌리는 것을 보여줄 수 있습니다.
지오메트리
암모니아 분자 형상은 원자가 결합 이론 (VBT) 및 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론에 의해 설명된다. 원자가 결합 이론은 원자가 쉘에서 궤도의 겹치는 분자의 결합을 설명합니다.
NH3에서 N에는 1S22S22P3 전자 구성이 있습니다.
원자가 쉘에 2S 및 2P 궤도를 사용하고 SP3 하이브리드 화를 겪고 4 개의 하이브리드 궤도를 제공하고 정면으로 겹치며 시그마 본드로 이어집니다. 4 개의 Sigma Bonds 중 3 개는 짝을 이루지 않은 전자가 있고 1 개는 고독한 쌍 전자가 있습니다.
VBT에 따르면 SP3 하이브리드 화의 경우 기하학은 사면체이며 결합 각은 109.28도입니다.
암모니아의 실제 기하학은 삼각 피라미드이며 결합 각은 107도입니다. 이것은 VBT에서 설명 할 수 없지만 VSEPR 이론에 의해 설명 될 수 있습니다.
VSEPR 이론
원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론은 분자의 형상과 형상은 결합 쌍 전자와 중앙 원자의 고독한 쌍 전자 사이에 존재하는 반발에 의해 결정된다고 명시한다.
.암모니아 분자 :
N - 원자 번호 7 - 1S22S22P3
NH3의 N은 그 주위에 3 개의 결합과 고독한 쌍이 있습니다.
VSEPR 이론에 따르면, 중앙 원자의 고독한 쌍의 수와 결합 쌍의 합은 분자의 혼성화를 제공합니다.
암모니아에서, 고독한 쌍과 본드 쌍의 합은 1+3 =4
입니다.혼성화의 수가 4 인 경우, 중앙 원자의 혼성화는 SP3입니다. 예상되는 결합 각도는 109.28도이고 기하학은 사면체입니다.
대조적으로, 암모니아는 삼각 피라미드 지오메트리 및 <109 결합 각도를 나타내며,이 편차의 이유는 VSEPR 이론에 의해 설명된다.
이유
암모니아의 경우, 분자는 N과 H (N-H) 사이에 3 개의 결합이 있습니다. N은 4 개의 SP3 하이브리드 궤도를 가지고 있으며, 여기에는 3 개의 궤도가 짝을 이루지 않은 전자를 갖고, 1 개의 궤도는 고독한 쌍 전자와 함께 있습니다. 따라서 3 개의 본드 쌍과 하나의 고독한 쌍이 있으며, 여기에는 서로 가깝게 배치됩니다. 고독한 쌍 결합 쌍 반발뿐만 아니라 본드 쌍 결합 쌍 반발이 존재한다. 결합 쌍 결합 쌍 리퍼스와 비교하여, 고독한 쌍 결합 쌍은 더 강하고 고독한 쌍에서 본드 쌍을 밀어서 본드 각도가 감소하고 예상과의 형상의 편차가 발생합니다.
.컨텐츠 브리핑
공유 분자는 전자를 공유하고 화합물을 형성함으로써 다른 원자와 결합합니다. 공유 분자에서, 원자는 전자를 공유함으로써 결합하고, 이들 결합은 결합 쌍 전자의 결합 쌍이라고한다. 분자는 하나의 중심 원자와 나머지 결합 원자가있는 상이한 원자를 함유한다. 중심 원자는 높은 원자가 또는 더 많은 수의 결합이 부착 된 분자의 원자입니다. 결합 원자는 중앙 원자보다 원자가가 적습니다. 중앙 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 더 많은 원자가 전자를 함유하고 다른 원자와 전자를 공유하거나 고독한 쌍이라고 불리는 결합되지 않은 전자를 함유 할 수 있습니다. 다른 모든 원자는 결합하여 중앙 원자 주위의 공간에 자신을 배열합니다. 중앙 원자 주위의 결합 원자의 이러한 배열은 분자에 기하학과 모양을 제공합니다.
