배위 복합체는 일반적으로 금속성 인 조정 센터라고하는 코어 원자 또는 이온을 포함하고, 리간드 또는 복합제라고하는 주변 결합 분자 또는 이온의 주변 배열을 포함한다. 많은 금속 함유 화합물, 특히 전이 금속 (티타늄과 같은 주기성 테이블의 D- 블록의 요소)을 함유하는 화합물은 배위 복합체입니다. 좌표 결합으로도 알려진 다이타 본드는 루이스베이스와 루이스 산이 결합 될 때 발생합니다. 조정은 다른 결합 수정없이 루이스 기지를 루이스 산에 기증하는 단어입니다. 배위 복합체는 양이온 성, 음이온 성 및 중성 복합체로 분류 될 수 있습니다.
배위 화학은 단일 금속 원자 또는 소규모 금속 원자 그룹을 포함하는 복합체의 반응성 및 특성과 관련이있다.
조정 단지의 명명법
다음은 조정 단지를 지정하는 규칙입니다.
- 리간드는 복잡한 이온을 지명하는 동안 금속 이온 앞에 언급됩니다.
- 다음 순서대로 리간드 목록을 제공하십시오 :중성, 네거티브, 양성. 충전 된 유형이 동일한 많은 리간드가 존재하면 알파벳순으로 명명됩니다.
- 여러 단 분산 리간드의 반복 수는 접두사로 표시됩니다 :di-, tri-, tetra-. Bis-, tris- 및 기타 리간드는 Polydentate Ligands에 의해받습니다.
- -ido는 음이온의 접미사입니다. 음이온이 "-ate"로 끝날 때마다 마지막 "e"를 대체하고 "-ide"가 이것으로 대체됩니다.
- 몇 가지 제외로 중립 리간드가 그들의 관습적인 이름으로 할당됩니다. NH3은 암민이되었고, H2O는 아쿠아가되거나 아쿠아가되고, Co는 카르 보닐이되고, 이제는 니트로 실이되지 않았습니다.
- 중앙 원자/이온의 단어를 상자에 넣으십시오. 복합재가 음이온 인 경우 중앙 원자 이름은 -ate로 끝나고, 접근 가능한 경우 라틴어 단어를 사용해야합니다 (수은 제외).
- 중앙 원자와 같은 산화 상태가 제공되어야하는 경우 (많은 옵션이 있거나 0이있을 때) 괄호 안에 로마 숫자 (또는 0)로 넣으십시오.
- 끝에서“양이온”과“음이온”이라는 용어를 분리하십시오.
명명 조정 화합물의 예
- [NICL4] 2-
Tetrachloronickelate (II) 이온. 괄호 안에 복잡한 이온이 형성되고 음이온이 형성됩니다. 접미사 -ATE는 금속 이름에 추가되어야합니다.
- [Pt (NH3) 2] Cl4
diamminedichloroplatinum. 이 분자는 완전히 중립적입니다. 리간드의 총 전하는 -4입니다. 결과적으로 백금의 산화 수는 +4입니다.
- [PT (NH3) 2CL2] Cl2
Diamminedichloroplatinum (II)의 클로라이드. 이 경우 이온과 원자의 농도는 동일합니다. 괄호와 백금의 산화 수는 상당히 뚜렷한 이름을 나타냅니다.
- [Ag (NH3) 2] BR :-
디아 메민 실버 (I) 브로마이드. 이 분자는 완전히 중립적입니다. 리간드의 총 전하는 -1입니다. 결과적으로 은의 산화 수는 +1입니다.
- ni (Co) 4 :-
Tetracarbonylnickel (0). 이 분자는 완전히 중립적입니다. 리간드는 총 전하가 0입니다. 결과적으로 니켈의 산화 수는 0입니다.
- K2 [CD (CN) 4] :-
Tetracyano 칼륨 칼륨 Cadmate (II). 이 분자는 완전히 중립적입니다. 리간드의 총 전하는 -2입니다. 결과적으로 카드뮴의 산화 수는 +2입니다.
- [CO (H2O) 6] [AG (CN) 2] 3 :-
Hexaaquacobalt (III) DicyanoArgentate (I). 이 분자는 완전히 중립적입니다. 리간드는 코발트 복합체의 경우 -3의 총 전하,은 복합체의 경우 -1을 갖는다. 결과적으로 코발트의 산화 수는 +3이고은의은은 +1입니다.
결론
배위 복합체는 일반적으로 금속성 인 조정 센터라는 코어 원자 또는 이온으로 구성되며, 복합체 또는 리간드 제라고 불리는 결합 분자 또는 이온의 둘레 배열. 배위 복합체는 전이 금속을 함유하는 금속 함유 화합물이다. 그리고 위에서 논의한 조정 단지의 이름을 지정하는 다양한 규칙이 있습니다.
