리간드 그룹 내에서만 전체 이성질체로서 이성질체를 갖는 이성질체 배위 화합물이있다. 이들은 리간드 이성질체이다. 비스 (1,3- 디아 미노 프로판) 백금 (2+) 및 비스 (1,2- 디아 미노 프로판) 백금 (2+)은 이성질체를 나타내는 2 개의 이온이다. 조정 화학의 개발은 동일한 공식이지만 다양한 리간드 구성을 갖는 배위 분자의 존재를 요구했다. 이성질체는 동일한 공식이지만 별개의 원자 구성을 갖는 둘 이상의 화합물입니다. 이성질체는 다양한 물리적 및 화학적 특성을 가지고 있기 때문에 여러 이성질체가있는 경우 처리중인 이성질체를 식별하는 것이 중요합니다.
이성질체는 동일한 분자 공식이지만 다양한 구조적 공식을 갖는 화합물이며 항상 동일한 특성을 갖는 것은 아닙니다. 입체 이성질체, 거울상 이성질체 및 기하학적 이성질체는 다양한 유형의 이성질체 중 하나입니다. 구조적 이성질체와 입체 소성기는 두 가지 기본 유형의 이성질체 (공간 이성질체)입니다.
리간드
리간드는 중앙 금속 원자에 결합함으로써 배위 복합체를 형성하는 이온 또는 분자 (기능 그룹)이다. 금속 - 리간드 결합은 본질적으로 공유 또는 이온 성일 수있다. 금속과 결합하기 위해서는 루이스베이스를 통해 종종 리간드의 전자 쌍 중 하나 이상의 공식 기부가 필요합니다. 루이스 염기는 리간드로 간주됩니다. 그러나, 루이스 산성“리간드”는 드문 상황에서 관찰되었다. 리간드 치환 속도, 리간드 반응성 및 산화 환원은 복합체에서 중심 원자의 반응성에 영향을 미치는 모든 요인이다. 생체 유기 및 환경 화학, 균질 한 촉매 및 제약 화학과 같은 많은 실제 도메인에서 리간드 선택이 중요합니다. 전하, 크기 (벌크), 조정 원자 (들)의 동일성 및 금속에 제공된 전자의 수는 모두 리간드를 분류하는 데 사용됩니다. 리간드는 전자 공여체로 간주되는 반면, 금속은 전자 수용체로 간주되어 각각 루이스 염기 및 루이스 산을 초래한다. 중성 분자 (H2O), 암모니아 (NH3) 및 일산화탄소 (CO) 및 음이온 시안화물 (CN-), 클로라이드 (CL-) 및 수산화물은 빈번한 리간드 (OH-)의 예이다. 양이온 (예 :No+, N2H5+) 및 전자-쌍 수용체는 때때로 리간드로 사용됩니다.
구조 이성질체
- 용매 또는 수화물 이성질체의 이성질체는 동일한 조성물을 가지지 만 용매 리간드 분자의 수와 크리스탈 격자의 카운터 이온의 수는 다릅니다.
- 이온화 이성질체는 2 개의 이성질체가 동일한 조성물을 갖지만 용액에서 별개의 이온을 생성 할 때 발생합니다. 이 이성질체는 복합체의 중심 이온이 잠재적 인 리간드 일 때 발생합니다.
- 많은 위치에서 결합 할 수있는 앰비던트 리간드는 연결 이성질체를 유발합니다. NO2는 예를 들어 N 또는 O 원자에서 금속에 결합 할 수 있습니다.
- 소금의 양성 이온과 음의 이온은 모두 배위 이성질체에서 복잡한 이온이며, 두 이성질체는 양이온과 음이온 사이의 리간드 분포가 다릅니다.
설명
조정 복합체에서 리간드 이성질체는 별개의 이성질체 형태를 취할 수있는 리간드의 존재에 의해 야기 된 구조 이성질체의 한 유형이다. 리간드 이성질체는 리간드의 위치 이성질체에 의해 결정된다. 리간드 그룹 내에서만 전체 이성질체로서 이성질체를 갖는 이성질체 배위 화합물이있다. 이 이성질체는 독특한 일종의 이성질체입니다. 예를 들어, 디아 미노 프로판은 터미널 (1,3-) 또는 1,2- 위치에 아민 그룹을 가질 수있다. 이온 비스 (1,3- 디아 미노 프로판) 백금 (2+) 및 비스 (1,2- 디아 미노 프로판) 백금 (2+)은 이성질체의 또 다른 예이다. 예를 들어, 디아 미노 프로파인은 아민 기, 1,2- 디아 미노 프로판 및 1,3- 디아 미노 프로판의 연결에 다른 2 개의 이성질체를 갖는데, 이는 2 개의 리간드 이성질체의 1,2- 디아 미노 프로판 및 1,3- 디아 미노 프로판을 나타낸다.
키 포인트
- 리간드가 동일한 링크를 가질 때, 결합은 서로 다른 방향으로, 입체 이성질체가 형성됩니다.
- 두 리간드는 CIS 분자에서 복합체의 동일한쪽에 있습니다. 유사한 리간드는 트랜스 분자에서 분자의 반대쪽에있다. 입체 소성은 사면체 화합물에 존재하지 않습니다.
- 이성질체는 세 개의 동일한 리간드가 한 얼굴을 채울 때 얼굴 또는 얼굴이라고합니다. 이성질체는 3 개의 리간드와 금속 이온이 모두 같은 평면에있는 경우 자오선 또는 MER이라고합니다.
- 분자가 거울 이미지로 겹치지 않으면 광학 이성질체라고합니다.
- 구조 이성질체의 화학적 조성은 동일하지만 연결은 다릅니다.
결론
리간드 또는 리간드는 좌표 결합에 의해 복잡한 이온에서 코어 금속 이온 또는 원자에 직접 연결된 중성 분자 또는 이온 (또는 원자 그룹)이다. 리간드 이성질체는 동일한 리간드의 여러 이성질체 형태가있을 때 발생하는 일종의 구조 이성질체입니다. 리간드는 일반적으로 복합체의 코어에서 금속에 끌리는 전자 공여체로 생각됩니다. 리간드는 한 쌍의 전자를 금속에 기증 할 수있는 물질이다. 리간드는 중성 분자 또는 음의 또는 양으로 하전 된 이온 일 수있다. 리간드는 전자 쌍에 접근 가능한 전자 쌍이있는 중립적이거나 음전 하전 된 개체 일 수 있습니다.
