G.N. 유명한 미국 화학자 인 루이스는 원자에서 원자가 전자를 나타내는 루이스 기호의 개념을 소개했습니다.
Lewis와 Kossel의 이론은 고귀한 가스의 전자 구성을 연구했습니다. 고귀한 가스의 불활성은 헬륨의 완전한 옥셋 또는 듀플렛 때문이며, 이는 마지막 쉘에 2 개의 전자가있는 것으로 보인다.
그것은 일반화를 제공합니다. 즉, 다른 요소에 관한 원자가 듀플렛이나 옥셋을 완성하고 안정적인 전자 구성을 이용하기 위해 결합 된 것처럼 보입니다.
이 기사는 화학 결합 형성에서 Kossel Lewis 이론의 중요성에 대해 배울 것입니다.
루이스 심볼의 중요성
기호를 둘러싼 점의 수는 사용 가능한 원자가 전자의 수를 보여 주며, 이는 특정 요소의 표준 또는 그룹 원자가를 계산하는 데 도움이됩니다.
Kossel-Lewis 접근법에 따르면, 다른 요소와 관련된 원자는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 옥트 (가장 외부 원자가 쉘의 8 개의 전자) 또는 Duplet (외부 원자가 쉘의 2 개의 원자가 전자)을 완성하기 위해 적극적으로 참여했습니다. 이 완전한 과정은 옥트 규칙이라고합니다.
루이스 이론의 가정
Lewis는 화학 결합에 관한 몇 가지 사실에 대해 논의했으며 중요한 가정은 다음을 포함합니다.
- 고도로 전기 음성 할로겐과 고도로 전기 양성 알칼리 금속은 주기율표 아래에서 이용 가능한 고귀한 가스에 의해 분리 된 것으로 보인다.
- 알칼리 금속으로부터의 할로겐으로부터의 음의 이온의 생성은 전자 이득 및 손실과 관련이있다. .
- 양의 이온과 음성 이온은 고귀한 가스 구성의 안정적인 전자 구성을 만듭니다.
- 주기성 테이블의 각 고귀한 가스는 Duplet 구성을 포함하는 헬륨을 제외한 옥틴의 안정적인 전자 구성을 가지고 있습니다.
LEWIS 화학 결합 이론
NaCl의 형성을 고려할 때 Na는 염소 (CL)가 얻는 전자를 잃습니다. NA는 전자를 잃어 버림으로써 네온의 안정적인 구성을 달성합니다. 반면에 CL은 전자를 얻음으로써 아르곤의 안정적인 구성을 얻습니다.
루이스 가정의 중요성
루이스의 가정은 다음과 같은 도움이되었습니다.
- 이온 성 화합물 인정 및 시스템 화
- 전자 전송을 통한 최신 이온 형성 개념의 기초 만들기
Lewis는 또한 다양한 화합물이 언급 된 개념이나 범주에 맞지 않는다는 것을 이해했습니다. Lewis는 원자 주위에 사용 가능한 원자가 전자를 보여주는 기호를 제공했습니다. 그러나 그의 파트너 인 Kossel은 왜 요소가 각각과 결합하여 안정적인 전자 구성에 도달하는지 설명하는 가정을 소개했습니다.
전자 화학 결합 이론 :
Kossel &Lewis가 독립적으로 제안한이 이론에 따르면, 가장 가까운 불활성 가스 구성을 얻기 위해 원자 사이에 화학적 결합이 형성됩니다. 요소는 전자를 잃거나 전자를 얻거나 전자를 공유 함으로써이 구성을 달성 할 수 있습니다.
우리는 화학적 결합 이론을 사용하여 원자와 분자의 구조와 행동을 이해할 수 있습니다. 이 이론은 전자 이론이며, 이는 원자와 분자 내의 전자의 움직임 측면에서 화학적 결합을 설명하려고한다는 것을 의미합니다.
화학적 결합 이론은 분자 구조와 재료 특성이 그 안에있는 전자의 배열과 어떻게 관련되는지에 대한 예측을한다.
화학적 결합 이론은 현저하게 성공적인 과학 이론이었습니다. 그것은 우리가 세계에 대한 광범위한 예측을 만들고 약물, 플라스틱 및 태양 전지와 같은 기술을 개발할 수있게 해주었습니다.
이온 결합 :
이온 결합은 하나의 원자에서 다른 원자로의 특정 수의 전자의 전체 전이에 의해 생성되어 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있도록한다. 그룹 1 및 2의 요소는 할로겐, 황 및 산소와 결합되어 일반적으로 이온 결합을 만듭니다. 이온 결합을 형성하는 데 필요한 일부 조건은 다음과 같습니다.
- 양이온을 형성하는 원자, 즉 양의 이온, 더 낮은 이온화 에너지, 낮은 전자 친화력, 낮은 전기 음성 및 높은 격자 에너지가 필요합니다.
- 음이온을 형성하는 원자, 즉 음성 이온은 높은 전자 친화력, 높은 전기 음성화, 높은 이온화 에너지 및 격자 에너지를 가질 필요가 있습니다.
공유 결합
공유 결합은 전자를 공유함으로써 동일하거나 다른 원소의 원자가 상호 결합 될 때 형성됩니다. 따라서, 우리는 O2 분자의 형성과 같은 전자의 상호 공유에 의해 공유 결합이 형성된다고 말할 수있다.
결론
우리는 화학적 결합에 대한 Lewis와 Kossel 이론과 이온 성 및 전기 결합을 형성하는 데있어의 중요성을 설명했습니다. Lewis-Kossel 접근법은 화학 결합을 형성하는 데 큰 의미가 있습니다.
화학적 결합은 원자를 함께 유지하는 것입니다. 원자는 항상 반대 스핀의 원자가 전자와 이러한 결합을 형성합니다.
이 측면은 두 원자가 전자가 동일한 양자 상태에있는 경우에만 결합 형성을 허용합니다. 결합의 2 개의 원자가 전자는 다른 양자 상태에 있으며 에너지가 낮 으며이 결합은 안정적이지 않습니다.
