산과 염기의 분류에 관한 많은 이론과 개념이 존재합니다. 초기에, 신맛을 맛 본 물질은 산으로 간주되었다 (예 :양이산산, 아세트산, 옥살산) 및 쓴 맛을 맛본 물질은 염기로 간주되었다. 그러나 이것은 과학자들이 물이나 수성 용액 이외의 용매에서 산과 염기의 개념을 설명 할 수 없었을 때 나중에 잘못된 것으로 판명되었지만, 그 이후로 많은 이론은 산의 산성 행동과 수소 이론과 같은 수소 이론을 생성 할 수있는 능력과 하이드 록스 이온의 능력 측면에서 산의 산성 행동과 수산화물의 기본 특성을 설명하고있다. 이론, 피어슨의 개념 및 기타 여러 이론.
Arrhenius 이론
Arrhenius 이론은 1884 년 스웨덴 화학자 Svante Arrhenius가 제안했습니다. Svante August Arrhenius는 전해 해리에 대한 그의 연구와 유명한 Arrhenius 방정식으로 유명했습니다. 그는 또한 1903 년에 노벨상을 수상했습니다.이 이론은 물에 용해시하는 이온의 유형에 따라 산과 기초를 분류하는 데 사용되었습니다. 화합물이 해리 후 H를 방출하는 경우, 그것은 산으로 분류되고 화합물이 해리 후 OH를 방출하면 기본으로 분류됩니다.Arrhenius Acid
Arrhenius 이론에 따르면, 산은 물에 용해 될 때 수소 이온을 제공하기 위해 분리하는 물질이다. 예를 들어, 염화 수소 가스가 물에 용해되면 수소 이온을 제공합니다.
수소 이온의 방출은 용액에서 수소 이온의 농도를 증가시키고 용액을 산성으로 만듭니다.
.Arrhenius Base
Arrhenius에 따르면, 염기는 물에 용해 될 때 수산화 이온을 제공하기 위해 용해되는 물질입니다.
예 :수산화 나트륨이 물에 용해 될 때 수산화물 이온을 방출합니다
수산화물 이온의 방출은 용액의 농도를 증가시키고 용액을 기본적으로 만듭니다.
Arrhenius 이론의 장점
Arrhenius 이론의 다양한 장점은 다음에 대한 지식을 제공한다는 것입니다.
- 산과 염기의 특성
- 산과 염기의 강도
- 중화 및 가수 분해 개념
중화
같은 양의 산과 염기가 반응하면 산이나 염기가 아닌 소금을 형성합니다.
Arrhenius 이론의 한계
- Arrhenius 이론은 물질이 아닌 수성 용액에서의 존재 측면에서 산과 염기를 설명합니다. 따라서 이론은 수성 용액의 산 및 염기에 대한 연구로 제한되며 기체 및 비-수용액에는 적용되지 않습니다.
- Arrhenius 이론은 공식 HA를 갖는 산에만 적용됩니다. 예 :HCL, HBR. SO2, CO2 및 ALCL3에 적용 할 수 없습니다.
- Arrhenius 이론은 공식 BOH를 갖는 기지에만 적용됩니다. 예를 들어 :Naoh, Koh. na 2 에는 적용되지 않습니다 CO3, NH 3 그리고 피리딘. 실제로, 염기와 OH 이온 사이의 관계를 증명할 필요성은 물에서 암모니아의 기초로서 공식 NH4OH의 제안으로 이어졌으며, 실제 공식은 NH3입니다.
- 이 이론에 따르면, 용매는 산과 염기의 특성을 결정하는 데 어떤 역할도하지 않습니다. 예를 들어, 염산 염산은 물에 용해 될 때 강하지 만 벤젠에 용해 될 때 약합니다.
- 이 이론은 벤젠이나 아세톤과 같은 용매) 또는 물 이외의 가스의 산과 염기의 특성을 설명하지 못합니다.
- Arrhenius에 따르면
- 모든 소금은 산성이거나 기본적이지 않은 용액을 생산해야합니다. 그러나 이것에 대한 몇 가지 예외가 있으며 Arrhenius 이론은 이것을 설명하지 못합니다 :
- 동일한 양의 HCl 및 암모니아는 약간 산성 용액을 생성합니다
- 동일한 양의 아세트산 및 수산화 나트륨 수율 약간 기본적인 용액
- 이 이론에 따르면, 수성 용액에서 수소 이온이 방출되어 그곳에 남아있어서 용액에서 수소 이온의 농도가 증가합니다. 그러나 수소는 수소 이온으로 자유롭게 존재할 수 없기 때문에 이것은 사실이 아닙니다. 히드로 늄 이온 (H3O)으로 존재합니다.
어떤 형태의 수소가 물에 존재 하는가?
수소는 물에서 수소 이온 (H)처럼 자유롭게 존재하지 않습니다. 그것은 하이드로 늄 이온 (H3O)으로 알려진 수성 양이온으로 존재한다. 그것은 물의 양성자 화에 의해 생성 된 옥소 늄 이온의 유형입니다. 접합체베이스는 물입니다.
결론
Arrhenius 이론은 물질이 물에 용해 될 때만 적용됩니다. 수용액에서 수소 이온을 방출하는 물질과 수성 용액에서 수산화물 이온을 방출하는 염기로서의 물질만을 고려합니다. 이론은 중립의 제외를 설명하지 못한다. Arrhenius 개념은 첫 번째 추론이 그려진 최초의 추론 이었으므로, 화학에 대한 다른 개념이 아직 작용하지 않았을 때 오래 전부터 생각했던 것처럼 몇 가지 결함이 있었다. Arrhenius는별로 알려지지 않았기 때문에 물에 근거한 그의 아이디어는 오히려 양성자만으로도 전자를 무시하고 나중에 Lewis와는 달리 전자를 무시합니다.
우리 주변의 세상이 진화함에 따라 자연 현상도 마찬가지입니다. 아이디어, 사고 과정 및 추론은 연령대와 함께 변화하고 변화하며, 우리는 이전의 이론이 현상의 특정 측면을 설명하지 못했기 때문에 새로운 이론을 찾습니다. 첫 번째 이론은 종종 대중들 사이에서 저어를 일으킨다. 실제로, Arrhenius는 이전 이론이 1923 년에 너무 구체적으로 간주 되었기 때문에 Bronsted Lowry와 Lewis 이론이 더 실현 가능하다는 점에도 불구하고 노벨상 수상자였다.
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