질적 연구에서, 분석 그룹 2 및 4의 양이온은 그룹 시약으로서 황화수소 가스를 사용하여 침전된다. 양이온은 황화수소 가스가 용액에 도입 될 때 황화물로 침전된다. 실험실 직원은 황화수소 가스를 생산하기위한 KIPP의 장비를 설치해야하며, 학생들은 질적 분석에 사용할 것입니다. 결과적 으로이 실험은 황화수소 가스를 생산하기위한 KIPP 장치를 설정하고 작동하는 방법을 보여주기를 목표로합니다. 황화수소의 실험실 준비와 안전 위험이 무엇인지 논의 해 봅시다.
절차
깨끗한 Kipp의 장치를 사용하여 더 높은 전구를 중앙 전구에 고정하십시오. 먼저 중간 구근을 충분한 철 황화물로 채우고 탭 (스톱 콕)을 조이십시오. 그런 다음 깔때기를 사용하여 하부 전구가 채워질 때까지 약한 황산으로 상부 전구를 채우고 황화철이 산으로 덮여 있습니다. 산은 황화철과 반응하여 황화수소 가스를 형성하여 중심 전구를 채울 것입니다.
수도꼭지를 켜면 가스를 분배 할 수 있습니다. 중앙 전구의 여러 유리 대리석 위에 분말 아연을 넣고 50 %의 상업용 히드로 클로르 산으로 장치를 채우면 수소가 생성됩니다. 아연은 너무 순수하기 때문에 산과 잘 반응하지 않습니다. 몇 방울의 구리 황산염 용액을 산에 첨가해야합니다.
중앙 전구의 유리 대리석 위에 수많은 탄산 칼슘 (대리석) 덩어리를 넣으십시오. 다음으로, 하부 저수지를 상부 저수지의 상단을 통해 50 % 상업용 히드로 클로르산으로 채우십시오. 중간 전구의 산 레벨은 고체를 덮어야합니다.
안전
질문에 대해 이야기 - 안전 위험은 무엇입니까? 황화수소는 위험한 가스입니다. 흡입은 시안화 수소만큼 유독하게 만듭니다. 결과적으로, 황화수소는 Fume 보드에서 처리되어야합니다. Fume 보드에 접근 할 수없는 경우 열린 지역의 실험실 외부에 보관할 수 있습니다. 냄새 감각은 황화수소에 의해 빠르게 탈감작되어 농도가 감소하고 있다는 오해로 이어집니다. 그것은 고용량으로 즉각적인 무의식과 호흡기 마비를 일으킬 수 있습니다. 더 적은 농도에서 호흡기 시스템과 눈의 모든 영역을 자극하고 두통, 현기증 및 약점을 유발할 수 있습니다.
가스 흡입시 사람은 가능한 빨리 밖으로 제거해야합니다. 사람의 호흡이 멈추지 않고 의식이 있다면, 상태를 면밀히 주시하는 것 외에는 할 일이 많지 않습니다. 호흡이 중단되면 자연 호흡이 재개되거나 의학적 도움이 도착할 때까지 인공 호흡을 사용해야합니다. 반응
수소는 정상적인 조건에서 화학적으로 비활성이지만 가열 될 때 다양한 화학 공정에 참여합니다.
물리적 특성
소량으로 흡입하더라도 황화수소는 두통을 유발할 수있는 무색의 독성 가스입니다. 또한, 그것에 썩은 계란 냄새가 있습니다.
황화수소의 물리적 특성에 대해 이야기하면 공기보다 무겁습니다. 그러나 그것은 수용성입니다. 황화수소의 화학적 특징에 관해서는, 푸른 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾸기 때문에 산성입니다. 황화수소는 또한 가연성이다. 그러나 화상이 잘되지 않습니다.
화학적 특성
열 분해 :황화수소가 가열 될 때 수소와 황으로 분해됩니다.
H2S → H2 +S
자연 감소
황화 수소의 여러 화학적 특성이 감소 능력을 가지고있어 물질의 색상이 변경됩니다.
.제제를 감소시키는 것은 그 자체를 산화시키고 다른 사람들을 감소 시킨다는 것은 잘 알려진 사실입니다. 예를 들어, Fe는 +3에서 +2로 감소하는 반면, S는 -2에서 O에서 산화된다. 따라서이 반응은 H2가 강한 환원제임을 보여준다.
.Fe2O3 + H2S → FES + S + H2O
결론
화학 화합물 수소 황화수소 (H2S)는 가스입니다. 가스는 무색, 매우 산성, 가연성 및 치명적이며 썩은 계란과 같은 냄새가납니다. 가스의 주요 적용은 제조 산업에 있습니다. 신속한 진단 및 치료가 회복에 중요하기 때문에 응급 의사는 황화수소 관리를 알고 있어야합니다.
