질량 행동의 법칙 :화학에서, 질량 행동 법칙은 화학 반응 속도가 화학적 방정식에서 반응물의 농도의 산물에 직접 비례한다는 이론으로 정의됩니다. 물질의 반응 속도는 활성 질량에 비례하고 반응은 활성 질량의 생성물에 직접 비례합니다. 여기서 활성 질량은 용액의 리터당 용해 된 몰의 NO를 설명합니다. 동적 평형 중에 솔루션의 행동을 찾는 데 도움이됩니다.
질량 행동 법의 두 가지 측면 :
법의 초기 초안과 관련된 두 가지 요소가 있습니다. 반응 혼합물의 조성에 대한 측정 인자 및 1 차 반응 값의 값과 관련된 동역학 인자
평형 방정식 :
kc =([c] [d]) /([a] [b])
여기서 ([c] [d])은 순방향 반응의 속도, ([a] [b])는 후진 반응의 속도, kc는 평형 상수이며, 방정식의 오른쪽 손잡이는 평형 상수 표현이라고합니다. 이제 731K에서 밀봉 된 혈관에서 수행되는 기체 수소와 요오드 사이의 예를 들어합시다. 평형 초점 비율은 통계적 일관성으로 표현됩니다.
평형 상수는 평형 농도의 측정이며, 평형에서 전방 및 역 프로세스의 속도는 동일하지만 속도 상수는 다양합니다. 먼저 평형 상수를 결정하기 위해 간단한 가역적 반응을 고려해 봅시다. A + B-> C + D. 활성 질량의 법칙에서 화학 반응의 속도는 두더지의 농도의 산물에 비례합니다.
화학 평형 :
화학적 평형은 반응물 농도 및 생성물 농도가 시간이 지남에 따라 변하지 않고 시스템이 특성의 다른 변화를 나타내지 않는 조건을 나타냅니다. 화학적 평형 상태는 반응 속도가 역전 반응 속도와 동일한 시스템에 의해 결정된다. 이 시스템은 동일한 비율의 순방향 및 역 반응으로 인해 반응물 및 생성물의 농도가 더 이상 변화가 없을 때 일정한 플럭스 상태에 있다고합니다.
측정에서, 반응 속도는 반응 속도와 동일하다. 모든 반응물 및 제품은 화학적 평형으로 제공됩니다. 반응물 및 생성물의 농도가 일정한 값에 도달 할 때 어느 정도의 농도가 있습니다.
우리는 화학 반응의 짧은 표기법을“식”과 양쪽과 결합하여 수학적 방정식과 관련이 있기 때문에“방정식”이라고 부릅니다. 그러나 수학적 의미의 방정식이 아니라 화학 반응의 평형 조건에 대한 설명입니다. pH 및 용융을 포함하는 평형 상수는“용해”정도의 척도 또는 방정식의 한쪽에서 다른쪽으로 반응의 뺄셈입니다.
고체 액체 평형 :
평형은 어느 정도까지 평등으로 간주 될 수 있습니다. 0ocelsius에서 시스템의 예를 들어 물이 얼음으로 변환되는 동안 얼음이 동일한 온도에서 녹아 내립니다. 고체로의 액체와 액체로의 전환이 동일한 속도로 동일한 속도로 발생할 때 얼음 평형이 달성 될 때, 동일한 속도로 동일한 속도로 발생하여 얼음과 물이 남아있는 양이 남아 있습니다. 증기 및 액체 평형의 측정에서, 각 농축 물에 존재하는 액체는 증기 성분의 농도 또는 부분 압력이 액체의 총 농도 및 온도에 따라 특정 값을 가질 때 동일한 부피를 가질 것이다.
.액체와 증기 사이의 균형이 있으면 액체 증기 평형이라고합니다.
고체가 증기상에있을 때 고체 평형에 도달합니다. 예를 들어, 강한 요오드가 닫힌 용기에 배치되면, 바이올렛 증기는 혈관에 나타나기 시작합니다.
균질하고 이질적인 평형 :
반응의 반응물 및 생성물이 단일 단계로 존재하는 평형을 균질하게 불린다. 반응의 반응물 및 생성물이 단일 단계에서 존재하지 않는 평형을 이종이라고합니다.
화학 평형 법칙 :
화학적 평형의 법칙은 반응물의 농도 생성물에서 생성물 농도의 농도로 정의되며, 총 화학 조성의 계수에 의해 농도가 힘으로 전파 될 때마다 일정한 값이다. 주어진 온도를 평형 상수라고도합니다. 시스템이 하나 이상의 반응물의 농도의 변화 또는 온도 또는 압력의 변화에 따라 시스템의 위치를 변경하는 경우 시스템의 위치가 변경됩니다. 순 반응은 새로운 수준의 평등에 도달 할 때까지 어떤 식 으로든 일어날 것입니다.
1884 년, 프랑스 화학자이자 엔지니어 인 Le Chatelier는 그러한 모든 경우에 새로운 평등 상태가 점차적으로 변화의 변화의 영향을 줄 였다고 지적했다. 이 원칙은 Le Chatelier의 원칙으로 알려져 있습니다. 원리는 방정식의 시스템이 압력 또는 온도의 변화 또는 성분의 몰수에 따라 달라지면 순 반응 측면 이이 변화의 영향을 줄이는 경향이 있다는 것입니다.
.결론 :
복수 작용의 법칙은 반전에 사용되어 화학 평등 법칙으로 알려진 평형 일관성의 수학적 표현을 얻을 수 있습니다. 다원주의 법칙은 고체 고체와 순수한 액체, 심지어 고체 지구 또는 액체에도 적용될 수 없습니다. 우리는 다원주의의 법적 개념과 돌이킬 수없고 돌이킬 수없는 반응의 중요성을 이해했습니다. 다양한 응답에서 방정식과 그 적용 및 적용의 일관된 발견.
