Dalton의 부분 압력 법칙에 따르면 비 반응 가스의 혼합물에서 총 압력은 개별 가스의 부분 압력의 합과 같습니다. 따라서, 가스 혼합물에서 단일 가스에 의해 부과되는 압력은 부분 압력으로 알려져있다. 예를 들어, 용기에 3 개의 가스, 산소, 질소 및 이산화탄소의 조합이 포함 된 경우, 용기 벽에 산소에 의해 부과되는 압력은 질소와 이산화탄소에 의해 가해지는 압력이 각자의 부분 압력 인 것처럼 부분 압력입니다. 따라서 가스의 혼합물에 의해 용기 벽에 가해진 압력 (총)은 혼합물 (산소, 질소 및 이산화탄소)에서 가스의 부분 압력의 합과 동일하다.
.Dalton의 부분 압력 법칙
혼합물에 개별 가스에 의해 가해진 압력을 그 가스의 부분 압력이라고합니다. 이상적인 가스가 혼합되어 있다고 가정하고 이상적인 가스 이론을 사용하여 혼합물의 가스 문제를 해결할 수 있습니다. Dalton의 부분 압력 법칙에 따르면 가스 혼합물의 총 압력은 성분 가스의 부분 압력의 합과 같습니다.
Pt =P1 +P2 +P3 +P4 ………… ..pn
두더지 분획 측면에서 부분 압력을 보여줍니다
가스의 부분 압력과 가스 형태의 혼합물에 의해 가해진 전체 압력의 비율은 가스의 혼합물에서 그 가스의 두더지 분율이다. 혼합물에서 총 몰의 몰이 알려진 경우, 그 몰 분획을 사용하여 총 번호를 결정할 수 있습니다. 가스 성분의 두부. 아래 방정식의 도움으로, 해당 두더지 분획을 사용하여 혼합물에서 특정 가스가 취한 부피를 계산할 수 있습니다.
여기서 xi는 가스의 두더지 분율을 나타냅니다.
- 기호‘I’
- 기호‘n’은 여러 몰을 나타냅니다.
- 기호‘p’는 압력을 나타냅니다
- ‘V’는 볼륨을 나타냅니다.
Dalton의 법률에서 파생
이상적인 가스 법칙은 Dalton의 법칙입니다. 실제 가스의 경우 단순히 거친 근사입니다. 압력이 증가함에 따라 법률의 차이가 증가합니다. 입자 사이의 열린 공간과 비교하여, 가스가 차지하는 부피는 고압에서 커집니다. 고압에서는 입자 간의 분자간 힘이 증가합니다.
Dalton의 부분 압력 가정 법
가스는 Dalton의 법칙에서 이상적인 가스로 행동하는 것으로 가정합니다.
- 단일 가스 혼합물이 가스의 부분 압력을 가해집니다.
- 단일 가스 혼합물은 가스의 부분 압력을 가해집니다. 가스의 동역학 이론은 가스 분자를 제어합니다. 다시 말해, 그들은 서로 분리 된 최소한의 볼륨을 가진 포인트 덩어리처럼 행동하며, 다른 사람에 의해 끌리지 않거나 회복되지 않으며 서로 충돌하고 컨테이너 벽과 비탄성 충돌을 충돌시키지 않습니다.
- Dalton의 법칙은 가스 거동을 정확하게 예측하지만 실제 가스는 압력이 상승함에 따라 출발합니다.
고압에서 가스 분자 사이에 공간이 적기 때문에 상호 작용이 더욱 중요해집니다.
부분 압력의 아보 가드로 법률
Avogadro의 법칙은 동일한 양의 모든 가스에 동일한 온도와 압력에서 동일한 수의 분자를 포함한다고 주장합니다. 이탈리아 과학자이자 물리학자인 Amedeo Avogadro는 1811 년에 법을 처음 설명했습니다. 수학적 관계 인이 가스 법은 몇 가지 다른 방식으로 작성 될 수 있습니다.
다음과 같이 언급 될 수 있습니다.
k =v/n
여기,
k =비례의 상수
v =가스의 부피
n =가스의 두더지 수
Avogadro의 법칙은 이상적인 가스 상수가 모든 가스에 대해 동일하다고 말하기 때문에
상수, k =p1v1/t1n1 =p2v2/t2n2
v1/n1 =v2/n2
v1n2 =v2n1
여기,
p =가스의 압력
V =볼륨
t =온도
n =두더지 수
결론
위의 노트에서, 우리는 John Dalton이 제안한 부분 압력법을 연구했습니다. 영국 화학자, 물리학 자 및 기상 학자 인 존 달튼 (John Dalton)은 1802 년에 부분 압력 법칙을 제안했다. 가스 혼합물의 전반적인 압력은 구성 가스의 부분 압력의 합과 같다. 이상적인 가스 혼합물을 위해 Dalton의 법칙은 완벽하게 유지됩니다. 이상적인 가스의 분자는 너무 멀리 떨어져 있기 때문에 반응하지 않습니다. 약간의 변화로 실제 가스의 조합은 Dalton의 법칙을 따릅니다.
