이온 평형

물질 변형은 평형에서 물질과 생성물의 공존으로 인해 항상 100 % 미만입니다. 평형 반응은 공유 물질의 악화 또는 극성 용매에서 그의 이온으로 이온 성 화합물의 이온화를 포함 할 수있다. 능력을 기반으로 전기를 전이시키기 위해 이온 성 화합물 두 가지 형태로 분류 될 수 있습니다.

• 비 전해질 및
• 전해질

솔루션의 이온 평형 :

용액의 산도 또는 알칼리도의 측정은 pH이다. 산은 용액에서 수소 이온을 생성한다. 드물게 가용성 소금이 물에 용해되는 상황에서 동적 평형이 확립됩니다.

약한 전해질의 용액에서 노조화 된 분자와 이온 사이의 평형은 이온 성 평형 라고한다. . 예를 들어 아세트산에 의해 파손 된 아세테이트 이온과 수소 이온을 가정 해 봅시다. 

CH3COOH → CH3COO – + H +

비 전해질 :

이러한 물질에는 전하가 전하되지 않고 구성 이온에 분리되지 않는 분자가 포함되어 있으므로 용융 상태에서 전기를 전도하지 않습니다. 예, 설탕 용액.  

전해질 :

이러한 유형의 물질은 전하를 운반하고 구성 이온에 분리하는 분자를 포함하므로 용융 상태에서 전기를 전도합니다. 예를 들어, 산 용액, 염기 용액 및 산 용액. 전해질 , 의 두 가지 유형이 있습니다 그리고 그들은 다음과 같습니다.

• 강한 전해질-이러한 물질은 상징적 인 용액에 분리됩니다. 
• 약한 전해질-이 물질은 부당하게 분리됩니다. 

화학 평형

물질의 농도와 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 변경되지 않고 시스템이 특성의 추가 변화를 나타내지 않는 절차는 화학적 평형 라고합니다. . 

다른 유형의 화학적 평형 :

화학적 평형의 두 종류 거기에 :

균질 평형

이러한 유형의 평형에서, 모든 반응 성분은 고체, 가스 또는 액체와 같은 물질의 한 단계에서 언급된다. 이러한 유형의 반응은 세 가지 다른 방식으로 분류됩니다.

1. 두더지 수가 없을 때의 반응은 시스템의 그물을 변경합니다 (ΔN =0).
2. 반응 시간 (ΔN =+ve)으로 인해 두더지 번호가 증가합니다.
3. 반응 시간으로 인해 두더지 수가 줄어 듭니다. (ΔN =-Ve).

예

h2 (g) + i2 (g) ⇌ 2hi (g), (ΔN =0)

PCL5 cl PCL3 + CL2, (ΔN =+ VE)

n2 + 3H2 3 2NH3, (ΔN =-Ve)

이종 평형

이러한 유형의 평형에서, 반응 성분은 동일한 물질 단계에서 유지되지 않습니다. 예를 들어, 탄산 칼슘은 산화 칼슘과 이산화탄소로 분해됩니다.

 CACO3 (S) ⇌ CAO (S) + CO2

방정식에는 화학적 평형의 세 단계가 포함됩니다. 

이온 평형의 공식 :

예비 양의 물질의 일부 ​​부분이 평형 상태에서 제품으로 전환되는 것이 매우 중요합니다. 

예비 분자가 평형으로 전환 될 때, 그것은 이온화 정도라고합니다.

이온화 정도 =α =(초기 단계에서 이온화 된 총 물질 분자 수)로 나뉘어 진 (초기 단계에서의 총 물질 분자 수)

이온 성 평형에서의 이온화 정도 백분율로 전달할 수 있습니다.